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    19． Na2S2O3•5H2O是照相业常用的一种定影剂.常采用下法制备:将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热.生成硫代硫酸钠Na2SO3+S=Na2S203,滤去硫粉.再将滤液浓缩.冷却.即有Na2S2O3•5H2O晶体析出.该法制得的晶体中常混有少量Na2SO3和Na2SO4的杂质. 为测定一种海波晶体样品的成分.某同学称取三份质量不同的该样品.分别加入相同浓度的H2SO4溶液20mL.充分反应后滤出硫.并将滤液微热(假定生成的SO2全部逸出).测得有关实验数据如下: 第一份 第二份 第三份 样品的质量/g 12.60 18.90 28.00 二氧化硫的体积/L 1.12 1.68 2.24 硫的质量/g 1.28 1.92 2.56 (1)样品与硫酸可能发生反应的离子方程式为 , (2)根据上表数据分析.该样品 , A. 只含有Na2S203 B.含有Na2S203和Na2S03 C.含有Na2S203 .Na2S03.和Na2S04三种成分 (3)试计算.该样品中各成分的物质的量之比? (4)所加硫酸溶液的物质的量浓度为 , (5)若将63g该样品与一定量的该硫酸溶液微热.欲计算生成SO2的体积.还需要提供的一个数据是(用a表示该数值.并注明单位) , 试讨论:当a在不同取值范围时.SO2的体积b.并请在下图中画出b随a的变化的曲线. b(L) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：　Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是　 

    实验

    反应温度/℃

    Na2S2O3溶液

    稀H2SO4

    H2O

    V/mL

    c/（mol·L－1）

    V/mL

    c/（mol·L－1）

    V/mL

    A

    25

    5

    0．1

    10

    0．1

    5

    B

    25

    5

    0．2

    5

    0．2

    10

    C

    35

    5

    0．1

    10

    0．1

    5

    D

    35

    5

    0．2

    5

    0．2

    10

     

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    (1)pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50 mL，加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，且V(HX)＞V(HY)。则：?

    ①反应开始时两者生成H2的速率      。?

    ②等物质的量浓度的NaX和NaY溶液的碱性，NaX      NaY(填“＞”“＜”或“=”)；理由是：?　　　　　　　　?。?

    (2)某研究性学习小组的同学，取一定质量纯净的Na2SO3固体，隔绝空气600 ℃以上强热，得固体A，经测定强热前后固体质量保持不变。为进一步证明Na2SO3固体在强热条件下是否分解以及该条件下分解是否完全，他们对A进行如下实验：?

    依据实验现象以及质量守恒定律和氧化还原反应的有关规律，他们推测固体A的成分可能是Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、Na2S和Na2O中的数种，并且提出以下两种假设。?

    试回答下列问题：?

    假设1：①A溶液碱性比Na2SO3溶液碱性强，是由于生成的Na2S水解所致，则Na2SO3固体分解的化学反应方程式为：　　　　　　　　　　。?

    ②若气体C是H2S，判断Na2SO3固体分解是否完全      (填“是”或“否”)，你判断的理由是：　　　　　　　　　　　　　　。?

    假设2：③A溶液碱性比Na2SO3溶液碱性强，是由于生成的Na2O溶于水所致，则Na2SO3固体分解的化学反应方程式为：(未平配)?

    　□Na2SO3——□　Na2S2O3+□ Na2SO4+□ Na2O，请配平该化学反应方程式。?

    ④为进一步确定何种假设正确，该小组同学查阅有关资料得知，Na2S2O3不稳定，受热易分解，请你帮助判断上述何种假设正确      。?

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    一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，既熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。它们在塑料袋中经日晒能熔化，在日落后又可缓慢凝结而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下：

    　

    Na2S2O3?5H2O

    CaCl2?6H2O

    Na2SO4?10H2O

    Na2HPO4?12H2O

    熔点（℃）

    40.50

    29.92

    32.38

    35.1

    熔化热（kJ/mol）

    49.7

    37.3

    77

    100.1

    （1）上述潜热材料中最适宜应用的两种盐是（用化学式表示）         。

    （2）实际应用时最常采用的（由来源和成本考虑）应该是        。

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    己知25 mL　0.1 mol/L　Na2S2O3溶液恰好把224 mL　Cl2(标准状况)完全反应为Cl－，则S2O32－将转化为

    A．

    S2－

    B．

    S

    C．

    SO32－

    D．

    SO42－

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    某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，他们设计如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验．

    试回答(1)该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号)

    (2)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)______________________．

    (3)写出在D装置中发生反应的离子方程式__________________．

    (4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的办法____________．

    (5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1 mol·L－1　Na2S2O3溶液反应生成的碘，已知反应式为2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI，反应完成时，共消耗Na2S2O3　20 mL．则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为________________．

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