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    当不同的氧化剂作用于同一还原剂时.若氧化产物价态相同.则反应条件要求越低.氧化剂的氧化性越强,若氧化产物的价态不同.则其价态越高.氧化剂的氧化性越强. (一)根据F2+H2＝2HF.Cl2+H2 2HCl.Br2+H2 2HBr.I2+H2 2HI.可知氧化性:F2＞Cl2＞Br2＞I2. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （17分）H2O2是一种强氧化剂，被广泛应用于水处理及卫生消毒等方面。
    （1）H2O2不稳定，当其中含Fe2＋时，会发生反应：
    ，则Fe2＋在此过程中所起的作用是______________，当生成336mL O2（标准状况）时，反应中转移电子的物质的量为_______mol。
    （2）下表是在常压、60℃和不同pH条件下，6mL30% H2O2在60min内释放出氧气的体积。则下列说法正确的是___________。

    a．pH越大，H2O2的分解速率越大
    b．pH在9左右，H2O2的分解速率最大
    c．6mL 30% H2O2分解最多释放出的氧气的体积为639mL
    d. pH=5.50时，0～60min内，v(O2)=1.5mL
    （3）溶液中H2O2的残留量可用一定浓度的酸性KMnO4溶液来测定，反应中MnO4－
    被还原为Mn2＋，该反应的离子方程式为______________。
    （4）科学工作者以Ir-Ru/Ti为阳极、ACFC为阴极，在酸性环境、不断通入空气的条件下直接电解水来制备H2O2。电解过程中，阳极区溶液的pH_     （填“增大”“不变”或“减小”），阴极产生H2O2的电极反应式为_______。若不通空气，则阴极得到的产物是_______ 。
    （5）己知断裂1mol化学键所需的能量
    143,H-O为463。则.

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    铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料。一种以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下
    （1）酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为___________________________
    （2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_____（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）
    （3）除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸汽经KMnO4溶液进行吸收而实现的。下图是KMnO4溶液处于不同pH值时对应的Hg去除率变化图，图中物质为Hg与MnO4-在该pH范围内的主要产物。
    ①请根据该图给出pH值对汞去除率影响的变化规律：_______________________。
    ②试猜想在强酸性环境下汞的去除率高的原因：_____________。
    （4）当x=0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物形式表示该铁氧体组成____________________。
    （5）经测定滤液成分后同时加入一定量的MnSO4和铁粉的目的是_____________________。

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    下列装置可用于某些气体的制备、干燥、性质的验证和尾气的处理（加热及夹持固定装置均略去），请回答下列问题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选用）。              
    (1)当平底烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸时，可验证H2的还原性并检验其氧化产物。     
    ①当仪器的连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、_________。     
    ②检查好装置的气密性后，加热B之前必须进行的操作是______________________。   
    (2)若平底烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，B中盛装固体催化剂，可进行氨的催化剂氧化，其反应产物为NO和H2O。     
    ①各仪器装置按气流方向从左到右的连接顺序为A→C→B→C，请写出B中氨的催化氧化反应方程式_________。     
    ②装置B中可能观察到的现象是_______________________。   
    (3)若平底烧瓶中盛装MnO2分液漏斗中盛装浓盐酸，B中是纯铁粉，则可选用如图仪器装置制取纯净的FeCl3 （FeCl3遇水蒸气产生白雾）。     
    ①根据气流方向，从图中选择适当的仪器进行实验，则装置的连接顺序为（填字母）：     A→(    )→(    )→(    )→(    )→(    )；实验过程中，A、B两处均需要加热但不能同时加热，应先加热_________（填“A”或“B”），理由是_________；B中的反应发生后就可以停止加热，这说明B中的反应是_________（填“吸”或“放”）热反应。     
    ②设计一种方案，证实实验结束后，B中固体中仍存在一定量的铁单质________________。

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    氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某氮化铝样品中可能含有碳或氧化铝中的一种杂质，现用图Ⅰ所示的装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H2O====NaAlO2+NH3↑,已知NH3极易溶解于水，Al在常温下能与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑。根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）。

    图Ⅰ

    （1）实验有关操作为：

    a.往圆底烧瓶中放入AlN样品w g，并向广口瓶中加入水和X液体

    b.从分液漏斗往圆底烧瓶中加入一定体积的过量的浓NaOH溶液

    c.检验装置的气密性

    d.读取收集到水的体积

    正确的操作顺序为______________________。

    （2）本实验中检查装置气密性的方法是________________________。

    （3）广口瓶中的试剂X可选用___________（填选项的标号）。

    A.丁烷             B.酒精             C.植物油             D.CCl4

    （4）实验结束后，若观察到烧瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是________________。

    （5）实验结束后，分液漏斗中的NaOH溶液已经全部加入烧瓶，量筒中收集到水的体积为a L，若当时的实验条件为标准状况，则样品中的AlN的质量分数为___________（AlN的式量为41），这一测定结果比实际值偏高，你认为可能的原因是__________________________。

    （6）有人建议改用图Ⅱ装置进行同样实验，欲通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为这样的改进是否可行？________________（填“可行”或“不可行”）。理由是________________________。

    图Ⅱ

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    亚硝酸钠广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂，它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生被当食盐误食的事件。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置，利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），

    查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；

    ②NO2－能被很多常见的强氧化剂氧化，如在酸性溶液中可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。

    ③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸

    ④HNO2在酸性溶液也是一种氧化剂，如能把I－氧化成I2。

    ⑤AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的白色化合物。

    （1）写出C中制备亚硝酸钠反应的化学方程式(反应物的物质的量之比为2：1)??????? 。

    （2）D装置的作用是??????? 。

    （3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。为排除干扰甲同学在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________（写名称）。

    （4）人体正常的血红蛋白中含Fe2+。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是?????? 。

    A．亚硝酸盐是还原剂????????????? ????????????? ????????????? ? B．维生素C是还原剂

    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+????????????? ????????????? ????????????? ? D．亚硝酸盐被还原

    （5）能用来鉴别NaNO2和NaCl的方法是?????????

    A ．测溶液pH法

    B．加酸法

    C．AgNO3和HNO3两种试剂法??

    D．加KI淀粉（酸性）法

    E．以上四种方法都可

    （6）某同学把溴水加到NaNO2溶液观察到溴水褪色，请写出此反应的离子方程式??????????????????????????????????????????? 。

     

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