同学们为探究Na₂SO₃和SO₂有关性质进了相关的实验（已知：H₂S是一种酸性气体，且具有很强的还原性）．
（1）取一定量没有变质纯净的Na₂SO₃?7H₂O晶体，经600℃以上的强热至恒重，通过分析及计算表明，恒重后的样品质量恰好等于无水亚硫酸钠质量的计算值，而且各元素的组成也同样与亚硫酸钠组成符合．但将加热恒重后的样品溶于水，却发现溶液的碱性大大高于亚硫酸钠溶液的期望值．经过仔细思考，同学们提出了对这种反常现象的合理解析．
①你对这结论的解释是（用化学方程式表达）；
②请设计相应的实验方案，验证以上的解释．（只要求写出实验设计的原理和判断结论，不要求具体的实验操作）．
（2）为探究SO₂与氯化钡溶液能否生成白色BaSO₃沉淀，甲、乙两同学共同设计了下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．关闭装置A中弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热，A中有白雾生成，铜片表面产生气泡，B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀，C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失．打开弹簧夹，通入N₂，停止加热，一段时间后关闭．从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸，均未发现白色沉淀溶解．

①写出构成装置A的玻璃仪器的名称．
②A中发生反应的化学方程式是．
③生成C中白色沉淀的离子方程式．
④分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，请你提出合理的解释（只要求讲出一种情况）．为证实你自己的观点，只要在原实验基础上，再多进行一步实验操作，该操作是．
⑤通过本实验探究，可以得出的结论是．