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    (四)先后规律:在浓度相差不大的溶液中.同时含有几种还原剂时.若加入氧化剂.则它首先与还原性最强的还原剂作用.然后再和弱还原剂反应,同理.同时含有几种氧化剂时.若加入还原剂.则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用.应用:判断物质的稳定性及反应顺序. [思考感悟]氧化性.还原性的强弱与得失电子数有关吗? 氧化性.还原性强弱取决于元素的原子得失电子的难易.与得失电子数目无关.如Na原子只能失1个电子.Al原子可失3个电子.但还原性Na＞Al. [基础训练]1.已知在酸性溶液中.下列物质氧化KI时.自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+,MnO4-→Mn2+,IO3-→I2,HNO3→NO.如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI.得到I2的物质的量最多的是( C ) A.Fe3+ B.MnO4- C.IO3- D.HNO3 2.已知下列变化过程中.0.2molRxO42-参加反应时.共转移0.4mol电子. RxO42-+MnO4-+H+-RO2+Mn2++H2O (1)x值为2. (2)参加反应的H+的物质的量为0.64mol. 3.近年来新闻媒体不断报道有人误食将亚硝酸钠(NaNO2)当食盐食用.发生中毒事件甚至造成死亡.有关资料显示:NaNO2外观与食盐相似.有咸味.致死量为0.3g-0.5g. 2NO2-+xI-+yH+＝2NO↑+I2+zH2O,(b)I2+SO2+2H2O＝2I-+4H++SO42- 则①x＝2.其根据是电子得失守恒,y＝4.其根据是电荷守恒. ②由反应知其HNO2.I2.SO2的氧化能力由强到弱顺序为HNO2＞I2＞SO2. ③标准状况下.4.48LSO2通过反应转化为H2SO4.至少需要4mol·L-1NaNO2酸性溶液100mL. (2)为了区别食盐和亚硝酸钠.请选择下表中试剂.操作及现象填空. 试剂 操作 发生在现象 ①KMnO4溶液 A.把样品放入H2SO4溶液中.再加入淀粉溶液 甲:生成白色沉淀 ②KI溶液 B.把样品放入H2SO4溶液中.溶解后再加入所选试剂 乙:溶液显蓝色 ③AgNO3溶液 C.把样品放入水中.溶解后再加入所选试剂 丙:溶液紫色褪去 ④淀粉溶液 D.把样品放入盐酸中.溶解后再加入所选试剂 根据选用试剂②④.进行B(或B)操作.有乙现象发生.可以判断被检测的样品是亚硝酸钠. (3)某工厂废切削液中含有2%-5%的NaNO2.直接排放会造成水体污染.但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2.该物质是C. A.NaCl B.H2O2 C.NH4Cl D.浓H2SO4 其所发生反应的离子方程式为NH4++NO2-＝N2↑+2H2O. [高考模拟]4.实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4.方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应.生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl,用水溶解.滤去残渣.滤液酸化后.K2MnO4转变为MnO2和KMnO4,滤去MnO2沉淀.浓缩滤液.结晶得到深紫色的针状KMnO4.请回答: (1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是3MnO2+6KOH+KClO3 KCl+3K2MnO4+H2O, (2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是3MnO42-+4H+＝MnO2↓+2MnO4-+2H2O, (3)若用2.5g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验.计算KMnO4的理论产量,2.4g. (4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2.该反应的化学方程式是2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O, (5)上述制得的KMnO4产品0.165g.恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全.计算该KMnO4的纯度.95.8%. 5.(NH4)2SO4在高温下分解.产物是SO2.H2O.N2和NH3.在该反应的化学方程式中.化学计量数由小到大的产物分子依次是( C ) A.SO2.H2O.N2.NH3 B.N2.SO2.H2O.NH3 C.N2.SO2.NH3.H2O D.H2O.NH3.SO2.N2 [作业] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，E是过渡元素且为地壳中含量较多的金属元素之一．请回答下列问题：
    （1）化合物M的结构简式为
    HCHO
    HCHO
    ．
    （2）在元素周期表中，E元素位于第
    四
    四
    周期
    Ⅷ
    Ⅷ
    族．用电子排布式写出E元素基态原子的价电子构型
    3d64s2
    3d64s2
    ．
    （3）元素C与D的第一电离能的大小关系是C
    ＞
    ＞
    D（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）在一密闭容器中发生反应2CD2（g）?2CD（g）+D2（g）△H＞O，反应过程中CD2的浓度随时间变化的情况如图所示．
    ①依曲线A，反应在3min内D2的平均反应速率为
    0.0117mol/（L?min）
    0.0117mol/（L?min）
    ．
    ②若曲线A、B分别表示该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件是
    温度
    温度
    （填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．
    ③曲线A、B分别对应的反应平衡常数大小关系是KA
    ＜
    ＜
    KB（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）甲同学用图1所示装置对E元素单质与浓硫酸的反应进行实验．①检查装置气密性后，将过量的E元素单质和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时．t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变．甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2．在0～t1时间段，E表面没有气泡生成，说明E在浓硫酸中发生了
    钝化
    钝化
    ；t1～t2时间段，反应生成的气体是
    SO2、H2
    SO2、H2
    ．写出开始加热时发生反应的化学方程式
    2Fe+6H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
    2Fe+6H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
    ．

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    [化学-物质结构与性质]
    研究物质结构是为更好的掌握物质的性质．
    （1）第四周期过渡元素在性质上存在一些特殊性，在前沿科技中应用广泛．
    ①铜为第四周期过渡元素，其基态原子电子排布式为
    [Ar]3d104s1
    [Ar]3d104s1
    ，请解释金属铜能导电的原因
    铜是由自由电子和金属阳离子通过金属键形成，自由电子在外电场中可以定向移动，所以能导电．
    铜是由自由电子和金属阳离子通过金属键形成，自由电子在外电场中可以定向移动，所以能导电．
    ．
    ②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）4分子．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）4易溶于下列
    bc
    bc
    ．
    a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸镍溶液
    ③在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有
    离子键、配位键
    离子键、配位键
    ．
    （2）已知：下表是14种元素的电负性的数值（用X表示）．
    元素 Al B Be C Cl F Li
    X 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
    元素 Mg Na O P S Si Fe
    X 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 1.8
    ①经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键，如NaCl；当小于1.7时，一般为共价键，如AlCl3．请写出铁元素和表中非金属元素形成的常见共价化合物：
    FeCl3或FeS
    FeCl3或FeS
    ．
    ②气态氯化铝通常以二聚分子形式存在，分子式为Al2Cl6，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，则Al2Cl6的结构式为
    ．
    ③由表中两种元素形成的化合物中，分子中既含有σ键又含有π键，且二者数目相同的有（写一个即可）
    CO2或CS2
    CO2或CS2
    ，其分子空间构型为
    直线型
    直线型
    ．

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    观察如下四种有机物，回答（1）至（4）的问题．

    （1）用系统命名法命名：A的名称为
    2-甲基-2-丁烯
    2-甲基-2-丁烯
    ．
    （2）对于上述四种物质，下列说法正确的是
    ③④
    ③④
    ．
    ①A 与 B 互为同分异构体             ②C与 B互为同系物
    ③C 的核磁共振氢谱中有三组吸收峰     ④D与1，3，5-三甲苯互为同系物
    ⑤C 与 D 互为同系物
    （3）在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是
    D
    D
    ．
    （4）化合物甲（C4H10O）是一种有机溶剂，甲在浓硫酸作用下可转化为上述物质中的A，具体变化如下：

    ①甲分子中的官能团的电子式是
    ．②甲只有一种一氯取代物乙．写出由甲转化为乙的化学方程式
    ．
    ③甲的同分异构体戊也可以有框图内甲的各种变化，且戊的一氯取代物有三种．
    戊的结构简式是
    ．

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    A、B、C、D是四种常见的有机物，其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；D的分子式为C2H4O2；B和D在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物有特殊的香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：
    回答下列问题：
    （1）指出下列反应的类型：
    ①属于
    加成反应
    加成反应
    、②属于
    氧化反应
    氧化反应
    ．
    （2）A、B、D中，既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又不能使溴水褪色的是
    CH3COOH
    CH3COOH
    ，分子中所有原子均在同一个平面上的是
    CH2=CH2
    CH2=CH2
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ②：
    2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O
    2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O
    、
    B+D：
    CH3CH2OH+CH3COOH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    CH3CH2OH+CH3COOH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    ．

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    A、B、C、D四种有机物分子中碳原子数相同，A在标况下的密度为1.161g?L-1；B或D跟溴化氢反应都生成C；D在浓硫酸存在下发生消去反应生成B．
    （1）A、B、C、D的结构简式分别是
    CH≡CH
    CH≡CH
    、
    CH2=CH2
    CH2=CH2
    、
    CH3CH2Br
    CH3CH2Br
    、
    CH3CH2OH
    CH3CH2OH
    ．
    （2）写出下列反应的化学方程式及部分反应类型
    B→C
    CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br
    CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br
    ．属于
    加成
    加成
    反应．
    D→C
    C2H5OH+HBr
    浓H2SO4
    △
    C2H5Br+H2O
    C2H5OH+HBr
    浓H2SO4
    △
    C2H5Br+H2O
    ．属于
    取代
    取代
    反应．
    D→B
    CH3CH2OH
    浓H2SO4
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O
    CH3CH2OH
    浓H2SO4
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O
    ．

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