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    单一溶质溶液: ⑴NH4Cl溶液 . ⑵CH3COONa溶液 ⑶NaHCO3溶液 . ⑷Na2CO3溶液 ⑸Na3PO4溶液 ⑹Na2HPO4溶液 ⑺NaH2PO4溶液 [例6]为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度为1∶1的溶液.可在NH4Cl溶液中加入( ) ①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2007?淄博三模）中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化．其中反应条件和部分反应的产物已略去．液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物． 
    （1）若A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色．写出反应①的化学方程式：
    Cu+2H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    该气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体w，写出该反应的化学方程式：
    2H2S+SO2=3S+2H2O
    2H2S+SO2=3S+2H2O
    ．
    （2）若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液
    否
    否
    （填“能”、“否”）．
    （3）若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色．
    写出反应①的离子方程式：
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    写出反应②的任意一个离子方程式：
    Cu2++Fe=Fe2++Cu
    Cu2++Fe=Fe2++Cu
    ．

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    A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：
    元素 A B C D
    性质或结构信息 室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同． D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同 A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性 单质质软，银白色固体，导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体 E是一种气态氧化物丙，丙相对于空气的密度为3.0，溶解于水可得只含单一溶质的弱酸性溶液，该溶液在光照条件下放置酸性会增强
    试回答以下问题
    （1）B在周期表中的位置是
     
    ．B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是
     
     （填化学式），在水中溶解度较大的是
     
     （填化学式）
    （2）写出D2B与甲反应所得溶液呈
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是
     
    （用化学方程式表示）．
    （3）写出丙的电子式为．说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性．可用来鉴别丁和氯化钠的试剂有
     
    ．
    A．氢碘酸和淀粉的混合液  B．AgNO3溶液   C．甲基橙试 剂 D．稀硫酸
    （5）将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    某研究性学习小组用FeCl3溶液做“腐蚀液”，制作印刷电路板，其反应原理是：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．
    [实验探究]
    （1）通过《化学1》的学习，知道了有离子参加的化学反应为离子反应．离子反应可用离子方程式表示．请写出2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反应的离子方程式为：
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    ．
    （2）若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要FeCl3物质的量为
    0.1
    0.1
    mol．
    （3）使用后失效的“腐蚀液”为废液，验证废液中是否存在Fe3+的试剂是
    KSCN溶液（或NaOH溶液）
    KSCN溶液（或NaOH溶液）
    ，加入该试剂后，若出现
    溶液呈（血）红色（或红褐色沉淀）
    溶液呈（血）红色（或红褐色沉淀）
    现象，说明废液中还存在Fe3+．
    （4）废液中的CuCl2可通过加入足量的
    铁粉
    铁粉
    ，反应后转化成铜且能使所得溶液中含有单一溶质．
    （5）回收Cu后的废液，通入足量的Cl2，可以重新获得FeCl3溶液，其反应的化学方程式为
    2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    ．
    [实验结论]
    利用FeCl3溶液做印刷电路板的“腐蚀液”，不仅废液中的铜可以得到回收，经过处理后的废液还可以重新使用．
    [知识拓展]
    （6）铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素，虽然人体中通常只含有3～5g铁元素，但铁元素在人体中却发挥着重要作用，人体缺铁会引起
    贫血
    贫血
    疾病．

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    （10分）中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化，其中反应条件和部分反应的产物已略去，液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。

    （1）若A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色。写出A与B反应的化学方程式                    。

    （2）若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色，则A与B溶液反应的离子方程式                                          ，

    写出红棕色气体与水反应的化学方程式                                      。

    （3）若A是黑色固体单质，D是两种气体的混合物，其中有一种气体能使澄清石灰水变浑浊，则A与B溶液反应的化学方程式为                             。

    （4）如果气体D和溶液B都能便湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该反应的离子方程式为                                                          。

     

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    （10分）A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质．

    请回答下列问题：
    （1）填写物质E的一个俗名_______________________；
    （2）可选用不同的A进行反应①，若必须在加热下进行，其化学方程式为_____________；
    （3）反应②的化学方程式为___________________________________________________；
    （4）C、F、G的溶液通入B可转变成一种单一溶质水溶液，试写出该反应的离子方程式__________检验该溶液中阳离子的常用试剂是____________．

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