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    29． 二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料.工业上以软锰矿为原料.利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下: 某软锰矿的主要成分为MnO2.还含有Si.Al和Cu等元素的化合物.部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表.回答下列问题: 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 CuS ZnS MnS FeS pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0 ≥–0.42 ≥2.5 ≥7 ≥7 (1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4.酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 . (2)滤渣A的主要成分是 . (3)加入MnS的目的是除去 杂质. (4)碱性锌锰电池中.MnO2参与的电极反应方程式为 . (5)从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 . 答案: (1)MnO2+2FeSO4+2H2SO4＝MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O 3 Al(OH)3 (3)Cu2+ Zn2+ (4)MnO2+H2O+e-＝MnOOH+OH-(或2MnO2+H2O+2e-＝Mn2O3+2OH-) (5)锌.二氧化锰 解析:考查学生对元素化合物的主要性质的掌握.书写电极反应方程形式的能力以及学生能够从试题提供的新信息中.准确地提取实质内容.并与已有知识模块整合.重组为新知识模块的能力.由反应流程可知:在酸性条件下二氧化锰将Fe2+氧化为Fe3+,将Cu氧化成Cu2+.此外溶液中的还有Zn2+和Al3+.当调pH至5.4时.只有Al(OH)3 和Fe(OH)3会完全沉淀.故滤渣A的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3.加入MnS后因为酸性条件下CuS .ZnS更难溶所以会转化为CuS .ZnS沉淀而除去Cu2+ Zn2+. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （07年广东化学·24）（10分）


    二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

    某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    Cu(OH)2

    Zn(OH)2

    CuS

    ZnS

    MnS

    FeS

    pH

    5.2

    3.2

    9.7

    10.4

    6.7

    8.0

    ≥–0.42

    ≥2.5

    ≥7

    ≥7

    （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为                                                          。

    （2）滤渣A的主要成分是                         。

    （3）加入MnS的目的是除去                     杂质。

    （4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为                         。

    （5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有                  （写出两种）。

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