39. 从铝土矿(主要成分是Al2O3.含SiO2.Fe2O3.MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下: 请回答下列问题: (1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为 . (2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为 . (3)验证滤液B含Fe3+.可取少量滤液并加入 . (4)滤液E.K中溶质的主要成份是 .写出该溶液的一种用途 . 2的容度积常数Ksp=5.6×10-12.取适量的滤液B.加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡.测得pH=13.00.则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+) = . 答案:(1)Al2O3+6H+2Al3++3H2O (2)SiO2+2OH-SiO32 -+H2O (3)硫氰化钾(或硫氰酸钾.苯酚溶液等合理答案:) (4)NaHCO3,制纯碱或做发酵粉等合理答案: (5)5.6×10-10mol/L 解析:本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程.(1)与HCl反应生成Al3+.应为铝土矿中Al2O3.(2)SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3.(3)检验Fe3+的特征反应很多.如与KSCN显血红色.与苯酚显紫色.与OH-显红褐色沉淀等.(4)生成E.K时.CO2均是过量的.故应生成NaHCO3.(5)Ksp= c(Mg2+)·c2(OH-).c(Mg2+)=5.6×10-12/(0.1)2=5.6×10-10. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(09年福建理综·8)设NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是

A.24g镁的原子量最外层电子数为NA

B.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H数为0.1NA

C.1mol甲烷分子所含质子数为10NA

D.标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA

查看答案和解析>>

(09年天津理综·10)(14分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:

(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是        ,在导线中电子流动方向为          (用a、b表示)。

(2)负极反应式为                        

(3)电极表面镀铂粉的原因为                        

(4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:Ⅰ.2Li+H22LIH

Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2

①反应Ⅰ中的还原剂是            ,反应Ⅱ中的氧化剂是           

②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为             

③由②生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为           mol。

查看答案和解析>>

(09年山东理综·29)(12分)Zn—MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

(1)该电池的负极材料是     。电池工作时,电子流向    (填“正极”或“负极”)。

(2)若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是  

               。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的           (填代号)。

a.NaOH       b.Zn     c.Fe      d.NH3·H2O

(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是              。若电解电路中通过2mol电子,MnO2的理论产量为               

查看答案和解析>>

(09年山东理综·10)下列关于氯的说法正确的是

A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂

B.若35 17Cl、37 17若Cl为不同的核素,有不同的化学性质学科

C.实验室制备Cl2,可用排放和食盐水集气法收集

D.1.12LCl2含有1.7NA个质子(NA 表示阿伏伽德罗常数)

查看答案和解析>>

(09年安徽理综·12)Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下,点解总反应:2Cu+H2O==Cu2O+H2O↑。下列说法正确的是

A.石墨电极上产生氢气

B.铜电极发生还原反应

C.铜电极接直流电源的负极

D.当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成。

查看答案和解析>>


同步练习册答案