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    43．以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾.过二硫酸钠和氧化铁红颜料.原料的综合利用率较高.其主要流程如下: (1)反应I前需在FeSO4溶液中加入 .以除去溶液中的Fe3+. A．锌粉 B．铁屑 C．KI溶液 D．H2 (2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃.其目的是 . (3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂.其目的是 . (4)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8.电解时均用惰性电极.阳极发生地电极反应可表示为 . 答案:(1)B (2)防止NH4HCO3分解(或减少Fe2+的水解) (3)降低K2SO4 的溶解度.有利于K2SO4 析出. (4)2SO42- -2e-2S2O82- 解析:(1)在FeSO4溶液中除去溶液中的Fe3+.最好选用铁屑或铁粉.比较简单.(2)如果温度过高会导致NH4HCO3分解同样也会加快Fe2+的水解这样会使原料利用率降低.(3)由题目看出在III反应中生成的K2SO4 为固体.而K2SO4在无机溶剂中溶解度是比较大的.要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇类溶剂目的降低K2SO4的溶解度. (4)根据阴阳极反应原理阳极失电子发生氧化反应.此题实质是电解硫酸铵溶液.在根据反应后的产物得出正确的答案. [考点分析]此题为化工生产题型.主要考察了化合物性质.电极方程式书写.做此类题要分析清楚每一个环节目的和结果是什么.这样才能判断各反应后的产物分别是什么. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （09年江苏化学·4）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

    B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

    C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

    D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

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    （09年江苏化学·4）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

    B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

    C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

    D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

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