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    4．Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3.所以在碱性溶液中Mg2+总是转化为Mg(OH)2沉淀.产生的MgCO3也会在加热的条件下逐渐转化为Mg(OH)2[MgCO3+H2O2+CO2↑]. [典型例题评析] 例1 在下列各物质中.加入过量盐酸后.最终不产生沉淀或浑浊的是 A.偏铝酸钠溶液 B.苯酚钠溶液 C.硅酸钠溶液 D.硫代硫酸钠溶液 思路分析:各选项中产物依次为Al(OH)3.C6H5OH.H2SiO3.S.但Al(OH)3是两性氢氧化物.能溶于过量的盐酸中. 答案:A 方法要领:注意盐酸的量.氢氧化铝溶于强酸,苯酚微溶于水.通常呈浑浊.而不是沉淀.常用分液法分离.复习中注意归纳物质的化学性质.搞清反应物用量不同时的有关实验现象. 例2 将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是 A.3mol/LHCl B.4mol/LHNO3 C.8mol/LNaOH D.18mol/LH2SO4 思路分析:在镁.铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4都不能产生H2.加入NaOH溶液只有Al与NaOH溶液反应生成H2而与Mg不反应.而加入HCl.Mg和Al都与盐酸反应生成H2.所以H2量最多. 答案:A 方法要领:该题溶液的浓度不是计算的数据.而是判断溶液属于“浓 或是“稀 .8mol/L以上的HCl.H2SO4.HNO3通常认为是浓酸. 解答时要注意:①等物质的量的铝和足量酸和碱反应放出的气体相同,②镁.铝与硝酸反应不能生成氢气,③镁与浓硫酸(18mol/LH2SO4)反应生成SO2气体.铝与浓硫酸发生钝化,④镁与盐酸反应产生氢气.与NaOH溶液不发生反应. 记住Al与H+反应产生H2之间的物质的量的关系: n(Al)-3n(H+)-n(OH-)-3/2n(H2) 例3 下列物质能跟镁反应并生成氢气的是 A.甲酸溶液 B.氢氧化钠溶液 C.氯化铵溶液 D.碳酸钠溶液 思路分析:镁为金属与H+反应而产生氢气:Mg+2H+=Mg2++H2↑. 答案:A.C 方法要领:酸中的有机酸也可与较活泼金属反应.解题中防漏选C.氯化铵水解其溶液呈酸性.产生的H+可与Mg反应产生氢气. 例4 甲.乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液.向两烧杯中分别加入等质量的铝粉.反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2.则加入铝粉的质量为 A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g 思路分析:根据铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的方程式判断.若在含等物质的量的HCl和NaOH溶液中分别加入足量的铝粉.产生的H2之比为1:3.而题中为1:2.说明铝粉的量相对盐酸是过量的.而对NaOH是不足的.与前者反应的铝粉是2.7g.则与后者反应的铝粉应为5.4g. 答案:A 一题多解:解题关键是判断Al在哪种溶液中是完全反应的.并以它作为计算的依据. 根据化学反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑ 可见相同质量的铝分别与足量盐酸.氢氧化钠溶液反应时产生氢气的量相同,但相同质量的铝分别与不足量的盐酸.氢氧化钠溶液反应时产生氢气的量不相同.需要盐酸的物质的量比氢氧化钠多.现产生H2的质量比为1:2.说明盐酸的量不足.于是根据0.3mol盐酸产生H2为0.15mol.可知与NaOH反应产生的H2为0.3mol.再推得放入相同质量的铝片应为0.2mol.即5.4g. 例5 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中.分别加入下列各组离子.可能共存的是 A.NH4+ NO3- CO32- Na+ B.Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3- C.NO3- Ca2+ K+ Cl- D.NO3- K+ AlO2- OH- 思路分析:铝粉加入酸溶液或强碱溶液中均可放出H2.A中NH4+与OH-不能大量共存.CO32-不能与H+大量共存,B中HCO3-既能与H+反应又能与OH-反应,C.D在强碱条件下可以共存. 答案:C.D 方法要领:解该题要把题干中“加入铝粉能放出氢气的溶液中 的题设要求迁移为在酸性溶液或强碱溶液中.这样就变成了一般的离子共存问题了. 例6 将溶液X.逐渐加入到一定量的Y溶液中.产生沉淀的量与加入 X物质的量的关系如图.符合图中情况的一组物质是 A B C D X H2S HCl NH3 NH3.H2O Y Na2SO3 NaAlO2 AlCl3 AgNO3 思路分析:由图可知.B中加入试剂1份.沉淀完全.再加入3份. 沉淀全溶解. NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O A中二者反应生成S.继续通入不溶解,C中通入NH3生成沉淀.继续通入也不溶,而D中AgNO3AgOH↓[Ag(NH3)2]++OH-. 答案:B 方法要领:有关图像的问题.通常的解法是“三看 : 一看起点:即加入极少量X物质时.看能否产生沉淀. 二看终点:即加入过量的X物质时.看所生成的沉淀能否全部消失.A组中生成的沉淀S.不溶于过量的H2S.C组中生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量的NH3.H2O中. 三看“拐点 :即图像中拐弯的点在X轴上的坐标.也就是生成最大量沉淀所需X的量与完全溶解这些沉淀所需X量的比值.在B组中拐点前后比为1:3.在D组中.拐点前后比为1:2. 前二“看 直观.难度较小.所以应先考虑.第三“看“难度大些.要求正确书写出变化过程中的反应方程式.尤其是方程式中的化学计量数. 例7 怎样将氯化铝和氯化铁的混合溶液分离成氯化铝和氯化铁两种溶液?(写出实验操作步骤和有关离子方程式) 思路分析:本题属于物质的分离题.题中文字虽少.但它考查的知识面却比较广.要答好这道题.必须对Al3+.Fe3+性质的差异及各自相互转化条件和关系有清楚的认识.答好这类题要注意当步骤较多时.应考虑周全.条理清晰.分步列答. 答案:(1)向混合液中加过量NaOH溶液.过滤.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 3沉淀洗涤后加入盐酸到沉淀完全溶解得FeCl3溶液.Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 所得滤液.加入适量盐酸(或通入足量CO2)至完全沉淀为止.AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓(或AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-) (4)再过滤.沉淀经洗涤后.再用盐酸溶解.得AlCl3溶液:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 方法要领:一.为使Al3+.Fe3+完全分离.步骤(1)所加NaOH溶液必须过量.这是答题时考虑的,二.在两步中.洗涤沉淀的目的是洗去沉淀里吸附的可溶性杂质离子.这属较高层次要求.答题时洗涤操作不写会扣分,三.在(3)步中.若加入过量盐酸.直接得到AlCl3溶液.因混有Na+使制得AlCl3溶液不纯.因此在步骤中要注意不要犯这种错误. 例8 四种化合物①NaHCO3.②Al(OH)3.③(NH4)2S.④CH2-COOH中.跟盐酸和氢氧化钠溶液 NH2 都能反应的是 A.只有②④ B.只有①② C.只有①②③ D.①②③④ 思路分析:该题在于考查对氨基酸中羧基和氨基的酸碱性的认识.并联系无机化学中的有关物质.归纳“既能与酸反应.又能和碱反应 的物质类别. 题中Al(OH)3和NH2CH2-COOH均是两性化合物.它们既能跟酸反应.又能跟碱反应.氨基酸反应方程式为: CH2-COOH+HCl→CH2-COOH CH2-COOH+NaOH→CH2-COONa+H2O NH2 NH3+Cl- NH2 NH2 NaHCO3是弱酸酸式盐.HCO3-能跟H+结合生成H2O和CO2.又能跟OH-结合生成H2O和CO32-.(NH4)2S是弱酸弱碱盐.其中S2-遇H+生成H2S.NH4+遇OH-生成NH3和H2O.综上所述.题中的四种化合物都能与盐酸和NaOH溶液反应. 答案:D 引申发散:既能与强酸反应又能与强碱反应的物质有:①Al.Be.②Al2O3.BeO.③Al(OH)3.Be(OH)2.④弱酸的酸式盐.如:HCO3-.HSO3-.HS-.HPO42-.H2PO4-.⑤弱酸的铵盐.如(NH4)2S.(NH4)2CO3⑥有机物:氨基酸.蛋白质. 例9 在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化: 请填写以下空白: (1)孔雀石的主要成分是CuCO3.Cu(OH)2.受热易分解.下图中的F是 . (2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式: . (3)图中所得G和D都为固体.混和后在高温下可发生反应.写出该反应的化学方程式: . (4)每生成1molD.同时生成 molE. 思路分析:A为NaAlO2.反应式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.孔石分解的反应式:CuCO3.Cu(OH)2=2CuO+CO2↑+H2O F是CO2.A.F发生的反应式是CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-.沉淀C是Al(OH)3.受热分解后生成Al2O3(B)和水. Al和CuO的反应.类似于铝热反应. 高温 第四问可根据2Al2O34Al+3O2↑求解. 答案:(1)CO2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O (3)3CuO+2Al=====Al2O3+3Cu (4)3/4 方法要领:本题难度不大.着重考查基础知识.此框图题已给出的起始物质.可顺向推导. 例10 我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求: pH 6.5-6.8 Ca2+.Mg2+总浓度 <0.0045mol/L 细菌总数 <100个/L 以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图: 源水→曝气池 一级沉降池 二级沉降池 过滤池→自来水 (1)源水中含Ca2+ .Mg2+.HCO3-.Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2 .进而发生若干复分解反应.写出其中一个离子方程式 . (2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 ①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程 FeSO4.7H2O是常用的凝聚剂.它在水中最终生成 沉淀. (3)通入二氧化碳的目的是 和 . (4)气体A的作用是 .这种作用是基于气体A和水反应的产物具有 性. (5)下列物质中. 可以作为气体A的代用品. ①Ca(ClO)2 ②NH3 (液) ③K2FeO4 ④SO2 思路分析:自来水的质量标准从酸度.硬度.细菌总数等方面来衡量. 降低水的硬度是用石灰.降低Mg2+浓度.减少HCO3-和CO32-的含量,再通入CO2气体降低Ca2+的浓度.从而降低水的硬度.同时调pH. 降低细菌总数:靠强氧化剂的氧化性杀死细菌,常用Cl2.但近年改用Ca(ClO)2.K2FeO4.ClO2等. 除去固体悬浮物:金属离子水解形成胶体.胶粒表面积大吸附性强.而吸附悬浮物沉降.达到净水的目的. 常用的净水剂:明矾:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,因Al3+在人体内聚集过多会造成老年性痴呆.故改用FeSO4.7H2O,Fe2++H2O Fe(OH)2+2H+.且4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)3胶体吸附悬浮物沉降.净水效果好. (1)由题给信息.水中含有暂时硬度和永久硬度.加石灰后分发生如下离子反应: Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,HCO3-+OH-=CO32-+H2O,Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O, (2)凝聚剂既有水解反应.又有胶体的凝聚作用.属于物理化学过程.例如FeSO4在水中发生水解:Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+.Fe(OH)2极易被氧化成Fe(OH)3.Fe(OH)3能将悬浮颗粒凝聚而除去. (3)通入CO2能将Ca2+除去.同时调整溶液中的pH达到饮用水质量标准: Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O 碱性 接近中性 (4)气体A显然是用于消毒.杀菌的Cl2.Cl2和H2O反应生成具有强氧化性的HClO. (5)作为漂白粉有效成分的Ca(ClO)2.在CO2和H2O作用下.也会产生HClO.可以作为A的代用品.而氧化性比KMnO4还要强的铁酸盐在水中会发生还原反应.起消毒杀菌的作用.同时FeO42-中+6价的Fe被还原成+3价的Fe.也会水解.作为净水剂. 答案:(1)Mg2++OH-=Mg(OH)2↓ 3 (3)将Ca2+除去.同时调整溶液中的pH达到饮用水质量标准 (4)消毒杀菌 强氧化性 (5)①和③ 方法要领:此题通过饮用水的处理:水的软化.净水和消毒杀菌.考查考生能否应用有关的化学原理解决实际生产中的问题.关于K2FeO4的作用.可根据Fe处+6价.势必有很强的氧化性进行推论.展开思维. 本题以水处理为素材.切中当今社会热点问题.旨在考查学生运用知识解决实际问题的能力.同时让学生在考试过程中学习了自来水的处理.使学生眼中的化学更亲近了.看得到.摸得着.学习更有意义了.用FeSO4.7H2O和Cl2进行凝聚沉降和杀菌消毒为课本相关的基础知识.主要难点是第(5)小题易出现漏选或错选.K2FeO4是一种新型净水剂.由强氧化性的要求当可推及. 例11 氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐.根据以下化学反应框图填空: (1)单质F是 . (2)写出由E生成G的离子反应方程式 . (3)溶液I中所含金属离子是 . (4)由C→E+F若改用浓酸.则不能选用的浓酸是 . 思路分析:粗读本题.抓住红褐色沉淀G就是Fe(OH)3逆推.则E中含Fe2+.单质C为Fe.F是H2. 由“化合物A+单质B单质C+化合物D .且单质C为Fe.从记忆中搜寻典型反应:3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3.则知单质B为Al.化合物D为Al2O3. 由B 为Al.推知单质F为H2.溶液K为含AlO2-的溶液.其反应是: 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 由K溶液中含AlO2-.逆推化合物H为NaAlO2.化合物H也可由D结合题干信息推出:Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O. 由H为NaAlO2推知溶液I中含Al3+.发生的反应是:AlO2-+4H+=Al3++2H2O. 继续往下推知沉淀J是Al(OH)3.因为:Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+.Al(OH)3溶于强碱溶液生成AlO2-.与前面推理相吻合:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O. 答案:(1)H2 (2)4Fe2++8NH3.H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+或分两步写出亦可:①Fe2++2NH3.H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ (3)Al3+和Na+ (4)H2SO4(或HNO3) 方法要领:题中框图看起来很复杂.似乎无从下手.实际上图中有很多有关物质性质的特征信息.如红褐色沉淀G.溶于强碱的沉淀J等.抓住这些特征可顺利推出答案. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。

    （2）下列说法不正确的是__________。

    A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

    B. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；

    C. 对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq)  Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

    D. 除溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

    E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

    （3）氯化铝的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：______。  实验室在配制氯化铝的溶液时，常将氯化铝固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。

    （4）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。

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