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    某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐.该硝酸盐受热分解生成NO2.O2和一种固体.该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐只中该金属的化合价高.则该硝酸盐分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为4∶1 1∶1 [简析]由电子守恒可知.若金属化合价不变.则NO2和O2的物质的量之比为4∶1.现在金属的化合价升高.那么得电子的还原产物NO2的物质的量必然增大.所以只能选A. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    硝酸是一种性质比较特殊的酸．从属类上看，HNO3具有酸的通性；从硝酸中氮元素的化合价(最高价)看，HNO3具有强氧化性，表现在能与多数金属、非金属、某些还原性化合物发生反应．由于硝酸的氧化性很强，任何金属与硝酸反应都不能放出________，在与不活泼金属(如Cu、Ag等)反应时，浓硝酸的还原产物为________，稀硝酸的还原产物为________．写出铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式：________．在常温下，浓硝酸能使________等金属钝化．硝酸不稳定，易分解．由于分解生成的NO2溶于硝酸而使硝酸呈________色．实验室为防止硝酸分解，常将硝酸盛放在________色瓶内，并贮放在黑暗而且温度低的地方．

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    “铝热反应”的化学方程式为：2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe．某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据分别如下：
    物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
    熔点/℃ 660 2054 1535 1462
    沸点/℃ 2467 2980 2750 --
    （1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．这种推测有一定的道理，理由是：
    该反应温度下铝已熔化，未反应的铝与生成的铁熔合在一起
    该反应温度下铝已熔化，未反应的铝与生成的铁熔合在一起

    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    ，当观察到
    有气泡产生
    有气泡产生
    现象时，说明熔融物中含有金属铝．
    （3）实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的
    b
    b
    （选填字母序号）．
    a．浓硫酸    b．稀硫酸    c．稀硝酸    d．氢氧化钠溶液．

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    SO2是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源。

    (1)某兴趣小组采用如图所示装置制取SO2

    ①下列实验方案适用如图所示装置制取所需SO2的试剂是_______(填序号）。

    A．Na2SO3溶液与稀硝酸

    B．Na2SO3固体与浓硫酸

    C．固体硫和氧气

    D．铜与浓硫酸

    ②a的仪器名称是_______。

    ③尾气吸收装置的连接顺序是b接(   )接 (   )接e。

    (2)为了回收利用SO2废气，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体(生产流程，其流程示意图如下：

      已知：浸出液的pH<2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：

    请回答：

    ①含Al3＋的盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理________________________。

    ②浸出过程中主要反应的化学方程式是___________________________________________。

    ③氧化过程中加入MnO2粉的目的是______________________________________________;

    反应的离子方程式是_________________________________________________________。

    ④用石灰浆调节pH，pH应调节的范围是___________________________________。

    ⑤滤渣的主要成分是____________________________________。

     

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    SO2是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源。
    (1)某兴趣小组采用如图所示装置制取SO2

    ①下列实验方案适用如图所示装置制取所需SO2的试剂是_______(填序号）。

    A．Na2SO3溶液与稀硝酸
    B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫和氧气
    D．铜与浓硫酸
    ②a的仪器名称是_______。
    ③尾气吸收装置的连接顺序是b接(   )接 (   )接e。
    (2)为了回收利用SO2废气，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体(生产流程，其流程示意图如下：

    已知：浸出液的pH<2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：

    请回答：
    ①含Al3＋的盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理________________________。
    ②浸出过程中主要反应的化学方程式是___________________________________________。
    ③氧化过程中加入MnO2粉的目的是______________________________________________;
    反应的离子方程式是_________________________________________________________。
    ④用石灰浆调节pH，pH应调节的范围是___________________________________。
    ⑤滤渣的主要成分是____________________________________。

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    盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸．请就三种酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解，该反应的离子方程式为
    Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    ．
    某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在方格中画出该装置

    （2）由4根同质量的电极材料（Ag Cu Pt）组成下列装置．下列装置A为
    原电
    原电
    池（填写”原电”或”电解”），发生氧化反应的电极反应式为：
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+
    ，B池中阳极的电极反应式为：
    4OH--4e-=2H2O+O2
    4OH--4e-=2H2O+O2
    ．当关闭电键k一段时间，发现Ag棒与 Cu棒质量差为28g时，则装置B产生气体的总质量为
    1.8
    1.8
    g（电解质溶液足量）．

    （3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，你同意这种看法吗？
    不同意
    不同意
    （填“同意”或“不同意”），理由是
    等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu2+的浓度基本相等
    等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu2+的浓度基本相等
    ．

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