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    把7.4gNa2CO3i10H2O和NaHCO3的混合物溶于水.配成100mL溶液.其中Na+为0.6mol/L.若把等质量的该混合物加热至恒重.所得残留物的质量为 4.22 g 2.12 g [简析]根据Na+守恒:nNa+=0.1×0.6=0.06(mol)→0.03molNa2CO3.所以选(C) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列有关溶液物质的量浓度的说法正确的是（　　）

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    把7.4g小苏打和Na2CO3?10H2O组成的混合物溶于水配成100mL溶液，测得其中[Na+]=0.6mol/L．若将等质量的原混合物加热至恒量，则该混合物质量减少了（　　）

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    把7.4克Na2CO3?10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中Na+浓度为0.6mol?L-1，若把等质量的混合物加热到质量恒定时，则混合物减轻的质量为（　　）
    A、4.22克B、4.15克C、3.18克D、5.28克

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    （2011?信阳一模）把7.4g Na2CO3?10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）═0.6mol?L-1．若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（　　）

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    把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mLD 溶液，其中c(Na+)＝0.6mol/L.若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是（    ）

    A. 3.18g            B. 2.21g            C. 5.28g            D. 4.22g

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