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    将0.093mol纯铁溶于过量的稀硫酸中.在加热下用0.025mol KNO3去氧化其中的Fe2+.余下的Fe2+用12mL 0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化(MnO4-→Mn2+)则NO3-的还原产物是 NO2 N2O (D)NH3 [简析]根据电子守恒.0.093mol Fe2+共失去电子0.093mol.设N的化合价由+5价降为x价.则可列出0.093=0.012×0.3×5+0.025x 解之得x=3.NO3-中N元素化合价降3.所以选(B) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将0.093mol纯铁粉溶于过量的稀硫酸中，在加热条件下，用0.025mol KNO3氧化溶液中的亚铁离子，充分反应后，还需要通入201.6mL（标态）氯气才能使溶液中不含亚铁离子，则硝酸钾的还原产物中氮元素的化合价是（　）

    A．-3　　    B．+2　　　　 C．+3　　　　 D．+4

     

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    将0.093mol纯铁粉溶于过量的稀硫酸中，在加热条件下，用0.025mol KNO3氧化溶液中的亚铁离子，充分反应后，还需要通入201.6mL（标态）氯气才能使溶液中不含亚铁离子，则硝酸钾的还原产物中氮元素的化合价是（　）

    A．-3　　    B．+2　　　　 C．+3　　　　 D．+4

     

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