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    已知下列两个均匀气态物质之间的反应: C2H2(气) + 2H2 (气) C2H4,2CH4(气) C2H4(气)+2H2 在降低温度时式平衡向左移动.则下列三个反应:C(固) +2H2 CH4(气) +Q1 ,C(固) + 1/2H2(气) 1/2C2H2(气) + Q2 C(固) + H2 1/2C2H4(气) + Q3.反应热由小到大排列正确的是 Q1<Q2<Q3 (B) Q3<Q2<Q1 (C) Q3< Q1<Q2 (D) Q2<Q3< Q1 [简析]本题给出的信息虽多.但抓住其核心.得出碳与H2化合产生热量.C(s)+2H2→Q1,C(s)+H2→Q3,C(s)+2H2→Q2.所以选(D) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知下列两个热化学方程式；
    H2（g）+
    12
    O2（g）═H2O（1）；△H=-285.0kJ/mol
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）；△H=-2220.0kJ/mol
    （1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3360kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是
    4：1
    4：1
    ．
    （2）已知：H2O（1）=H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol
    写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol
    ．

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    已知下列两个气态物质之间的反应：C2H2（g）+H2（g）?C2H4（g）…①，
    2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）…②．
    已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：
    C（s）+2H2（g）?CH4（g），△H=-Q1…Ⅰ
    C（s）+
    1
    2
    H2（g）?
    1
    2
    C2H2（g），△H=-Q2…Ⅱ
    C（s）+H2（g）?
    1
    2
    C2H4（g），△H=-Q3…Ⅲ（Q1、Q2、Q3均为正值），
    “Q值”大小比较正确的是（　　）
    A、Q1＞Q3＞Q2
    B、Q1＞Q2＞Q3
    C、Q2＞Q1＞Q3
    D、Q3＞Q1＞Q2

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    已知下列两个热化学方程式：
    H2（g）+
    12
    O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ/mol
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ/mol
    （1）实验测得H2和C3H8的混合气体共3mol完全燃烧生成液态水时放热2790kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为
    2：1
    2：1
    ．
    （2）已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol
    ．

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    （5分）已知下列两个热化学方程式：
    H2（g）＋O2（g）====H2O（l）△H＝－128.5kJ·mol－1
    C3H8（g）＋5O2（g）====3CO2（g）＋4H2O（l）△H＝－2220.0kJ·mol－1
    （1）实验测得H2和C3 H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ，则混合气体中H2和C3 H8的体积比是         ；
    （2）已知：H2O（l） H2O（g） △H＝＋44.0kJ·mol－1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式                                        。

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    （5分）已知下列两个热化学方程式：

    H2（g）＋O2（g）====H2O（l）△H＝－128.5kJ·mol－1

    C3H8（g）＋5O2（g）====3CO2（g）＋4H2O（l）△H＝－2220.0kJ·mol－1

    （1）实验测得H2和C3 H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ，则混合气体中H2和C3 H8的体积比是         ；

    （2）已知：H2O（l） H2O（g）  △H＝＋44.0kJ·mol－1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式                                        。

     

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