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    26．下列有关化学用语使用正确的是 A．硫原子的原子结构示意图: B．NH4Cl的电子式: C．原子核内有10个中子的氧原子: D．对氯甲苯的结构简式: 答案:C 解析:A项.硫原子的原子结构示意图应为.所以A项错误.B项.NH4Cl是由MH4+和Cl-离子构成.由于Cl-是阴离子.必须写出电子式. . C项.表示质量数为18.质子数为8的氧原子.所以该原子核内有10个中子. D项.该结构简式是邻氯甲苯.因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上.对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置. [考点分析] ①熟记1-20号原子的原子结构结构示意图.常见阴离子.阳离子的结构示意图, ③质量数.质子数.中子数之间的关系,. ④常见有机物的命名. 27．X.Y.Z.W.R是5种短周期元素.其原子序数依次增大.X是周期表中原子半径最小的元素.Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.Z.W.R处于同一周期.R与Y处于同一族.Z.W原子的核外电子数之和与Y.R原子的核外电子数之和相等.下列说法正确的是 A．元素Y.Z.W具有相同电子层结构的离子.其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y.R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY＞XmR D．元素W.R的最高价氧化物的水化物都是强酸 答案:C 解析:从题目所给的条件可以看出X是H元素.Y是O元素.Z是Na元素.W是Mg元素.R是S元素.所以.A项.Y.Z.W具有相同电子层结构的离子(O2-.Na+.Mg2+).其半径依次减小(判断依据:核外电子排布相同的微粒.半径随着核电荷数的增加而减小),B项.X和Y元素能形成2种化合物.X2Y(H2O)和X2Y2(H2O2),C项.元素Y.R分别与元素X形成的化合物是氢化物.因为Y的非金属性强弱:Y＞R.所以对应的氢化物的稳定性:XmY＞XmR,W元素最高价氧化物的水化物是Mg(OH)2.是中强碱.而R元素最高价氧化物的水化物是H2SO4,是强酸. [考点分析]元素周期律的运用 ①同周期.同主族内元素性质(核外电子排布.原子半径.金属性.非金属性.酸碱性.气态氢化物的热稳定性等)变化规律. ②元素之间化合所形成化合物的化学式的书写. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （09年江苏化学·4）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

    B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

    C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

    D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

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    （09年江苏化学·4）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

    B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

    C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

    D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

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