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    考点4．离子及离子的形成 (1)离子的概念:带电的原子叫做离子.带正电的叫阳离子.带负电的叫阴离子. (2)原子与离子的转化:原子 阳离子.原子 阴离子,根据原子核外最外层电子排布的特点可知:金属元素的原子易失去电子形成阳离子,非金属元素的原子易得到电子形成阴离子. (3)离子的表示方法:在元素符号的右上角用“+ .“- 号表示离子的电性.数字表示离子所带的电荷.先写数字后写正负号.当数字为1时.应省略不写.如:Na+.Cl-.Mg2+.O2-. (4)离子符号的意义: ①数字的意义:3Mg2+-表示每个镁离子带2个单位正电荷 表示3个镁离子 ②符号的意义:3Mg2+表示3个镁离子 (5)离子结构意图 (6)离子化合物和共价化合物:①离子化合物:由阴.阳离子相互作用而构成的化合物.离子化合物由离子构成.②共价化合物:以共用电子对形成分子的化合物为共价化合物.共价化合物是由分子构成的. 考点5．元素周期表 物质世界是由100多种元素组成的.为了便于研究元素的性质和用途.寻求它们内在的规律性.科学家们根据元素的原子结构和性质.把它们科学有序地排列起来.就得到了元素周期表. (1)元素周期表的结构:①每一格:在元素周期表中.每一种元素的均占据一格.对于每一格.均包括原子序数.元素符号.元素名称.相对原子质量等内容.在周期表中.还用不同颜色对金属元素.非金属元素做出了区分.②每一横行:周期表每一横行为一个周期.共有7个横行.即7个周期.③每一纵行(族):周期表在18个纵行中.除第8.9.10三个纵行共同组成一个族外.其余15个纵行.每个纵行为一族.共有16个族. (2)元素周期表编排原则:①按原子序数递增的顺序从左到右排列.以金属元素开头.慢慢过渡到非金属元素.稀有气体结尾,②将电子层数相同的元素排成一个横行.按照最外层电子数递增的顺序从左到右排列,③把最外层电子数相同的元素排成一个纵行.元素周期表是元素性质的周期性变化.即原子结构周期性变化的具体体现. 考点6．物质的构成与组成及分类的有关知识 (2)物质的简单分类: 第11讲 化学式与化合价 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列有关分子、原子、离子及元素的说法错误的是（　　）

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    2、离子符号
    （1）书写：
    在元素符号的右上角标出电荷及正负
    ．
    （2）意义：
    表示离子及离子所带的电荷数
    ．
    用化学用语表示‘两个镁离子’
    2Mg2+
    ．

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    在12.4克硫酸钠及碳酸钠的混合物，加入适量的水溶解，在该混合溶液中加入稀硫酸后有气体放出，直到不再产生气体时为止，用去稀硫酸溶液49克，已知H2SO4的质量分数为10%；在反应后的溶液中继续加入足量的氯化钠溶液，有白色沉淀生成．求：
    （1）加入稀硫酸后生成硫酸钠的质量；（2）加入氯化钠溶液后，生成白色沉淀的质量．

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    在12.4克硫酸钠及碳酸钠的混合物，加入适量的水溶解，在该混合溶液中加入稀硫酸后有气体放出，直到不再产生气体时为止，用去稀硫酸溶液49克，已知H2SO4的质量分数为10%；在反应后的溶液中继续加入足量的氯化钠溶液，有白色沉淀生成．求：
    （1）加入稀硫酸后生成硫酸钠的质量；（2）加入氯化钠溶液后，生成白色沉淀的质量．

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    在12.4克硫酸钠及碳酸钠的混合物，加入适量的水溶解，在该混合溶液中加入稀硫酸后有气体放出，直到不再产生气体时为止，用去稀硫酸溶液49克，已知H2SO4的质量分数为10%；在反应后的溶液中继续加入足量的氯化钠溶液，有白色沉淀生成．求：
    （1）加入稀硫酸后生成硫酸钠的质量；
    （2）加入氯化钠溶液后，生成白色沉淀的质量．

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