已知下列热化学方程式：

①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1)   △H1= —870.3 kJ·mol—1

②C(s)+O2(g)=CO2(g)     △H2= —393.5 kJ·mol—1

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)    △H3= —285.8 kJ·mol—1     

则反应④2C（s）+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)的焓变为（  ）

A、+488.3 kJ·mol—1                B、—224.15 kJ·mol—1

C、 —488.3kJ·mol—1               D、 +244.15 kJ·mol—1

【解析】考查盖斯定律的应用。将②×3＋③×2－①即得到2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(1)，所以反应热为2△H₂＋2△H₃－△H₁＝—393.5 kJ/mol×2—285.8 kJ/mol×2＋—870.3 Kj/mol＝—488.3 kJ/mol，所以正确的答案是C。

下列热化学方程式书写正确的是

A．C(s) + O₂(g) ==CO₂(g) ；△H=+393.5 kJ/mol

B．H₂(g)+ 1/2O₂(g) == H₂O(l)；△H =－285.8 kJ/mol

C．2SO₂ + O₂== 2SO₃ ；△H =－196.6 kJ/mol

D．2H₂(g) + O₂(g)== 2H₂O(l) ；△H =－571.6 kJ

【解析】碳燃烧是放热反应，A不正确。C中没有注明物质的状态，不正确。D中反应热的单位是错误的，所以正确的答案是B。

下列热化学方程式书写正确的是

A．C(s) + O₂(g) == CO₂(g) ；△H= +393.5 kJ/mol

B．H₂(g) + 1/2O₂(g) == H₂O(l)；△H =－285.8 kJ/mol

C．2SO₂ + O₂ == 2SO₃ ；△H =－196.6 kJ/mol

D．2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(l) ；△H =－571.6 kJ

【解析】碳燃烧是放热反应，A不正确。C中没有注明物质的状态，不正确。D中反应热的单位是错误的，所以正确的答案是B。

已知下列热化学方程式：

①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1)   △H1= —870.3 kJ·mol—1

②C(s)+O2(g)=CO2(g)     △H2= —393.5 kJ·mol—1

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)    △H3= —285.8 kJ·mol—1     

则反应④2C（s）+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)的焓变为（  ）

A、+488.3 kJ·mol—1                 B、—224.15 kJ·mol—1

C、 —488.3 kJ·mol—1                D、 +244.15 kJ·mol—1

【解析】考查盖斯定律的应用。将②×3＋③×2－①即得到2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(1)，所以反应热为2△H₂＋2△H₃－△H₁＝—393.5 kJ/mol×2—285.8 kJ/mol×2＋—870.3 Kj/mol＝—488.3 kJ/mol，所以正确的答案是C。