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    答案:气体体积缩小.溶液呈浅黄绿色 气体体积进一步缩小.气体和溶液均变成无色 氯水中的平衡:Cl2+H2OHCl+HClO.由于HClO逐渐分解(HClO===HCl+O2)而不断地向右移动.最终Cl2耗尽.全部转化为O2.导致气体体积缩小和黄绿色消褪 ●命题趋向与应试策略 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    把和NO的混合气体50mL，通过足量的，设反应充分，体积缩小为25mL，则混合气体中和NO的体积比是　　　

    [　　]

    A．1∶1　　　B．2∶1　　　C．3∶1　　　D．以上答案均可

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    （2012?百色二模）在2L的密闭容器内投入一定量NO2，发生反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）．分别在a、b两种不同实验条件下反应，得出NO2的浓度随时间变化的曲线如图所示．
    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1．
    NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H=-41.8kJ?mol-1．
    则反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）的△H=
    +113.0
    +113.0
    kJ?mol-1．
    （2）下列描述中，一定能说明密闭容器中的反应达到平衡状态的是
    BC
    BC
    （填字母代号）．
    A．v（NO2）=v（NO）
    B．混合气体的颜色保持不变
    C．密闭容器中O2的体积分数不变
    D．密闭容器中NO和O2的体积比不变
    （3）实验a中，从反应开始至第一次刚达到平衡时段，生成O2的平均速率为
    0.017
    0.017
    mol/（L?min）（答案保留两位有效数字）．
    （4）由图象信息推断，T1℃
    低于
    低于
    T2℃（填“低于”或“高于”），理由是
    T2℃时反应到达平衡所用时间短，说明速率快，所以温度高
    T2℃时反应到达平衡所用时间短，说明速率快，所以温度高
    ．
    （5）20-25min时间段，a曲线变化的可能原因是
    A
    A
    （填字母代号，下同），30-35min时间段．a曲线变化的可能原因是．
    B
    B
    ．
    A．升高温度  B．缩小容器体积  C．降低温度  D．扩大容器体积 E．在恒容条件下充入NO2
    （6）若在实验b初始，向该2L密闭容器中通入的是1molNO2、1molNO、0.5molO2，则达到平衡后NO2的浓度是．
    0.2mol/L
    0.2mol/L
    ，NO2的转化率为
    60%
    60%
    ．

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    某恒温密闭容器发生可逆反应Z(?)+W(?)X(g)+Y(?) ΔH ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是                     （    ）

           A．Z和W在该条件下一定不为气态

           B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均

    摩尔质量不可能相等

           （※是命题者原创题，难度较大，本选项由于命题者未考   虑周全作了修改，否则无答案。）

    C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X)，则t1～t2

    时间段与t3时刻后的X浓度相等

           D．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

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