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    同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应.离子便不能在同一溶液中大量共存.(1)生成难溶物或微溶物:如Ba2+与CO32-.Ag+与Br-.Ca2+与SO42-等不能大量共存. (2)生成气体或挥发性物质:如NH4+与OH-.H+与CO32-.HCO3-.S2-.HS-.HSO3-.SO32-等不能大量共存. (3)生成难电离的物质:如H+与CH3COO-.CO32-.S2-.SO32-等生成弱酸,OH-与NH4+.Cu2+.Fe3+等生成弱碱或沉淀,H+与OH-生成水.这些离子不能大量共存. (4)发生氧化还原反应:氧化性离子(如Fe3+.NO3-.ClO-.MnO4-等)与还原性离子(如S2-.I-.Fe2+.SO32-等)因在溶液中发生氧化还原反应而不能大量共存.(5)形成配合物:如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2009?宿迁二模）常温下的下列情况中，可以大量共存于同一溶液中的离子组是（　　）

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    已知由短周期元素组成的六种微粒A、B、C、D、E、F其所含原子核数目依次为2、3、4、5、1、1．其中A、B、E各含有18个电子，C、D、F各含有10个电子，A、B、C、D为常见化合物．请回答：
    （1）D分子的空间构型为
    正四面体
    正四面体
    ．
    （2）将B缓慢通入Cu（OH）2悬浊液中，浑浊液变为黑色，相应的化学方程式为
    H2S+Cu（OH）2=CuS+2H2O
    H2S+Cu（OH）2=CuS+2H2O
    ．
    （3）A、C混合可生成一种新的化合物，该化合物中含有的化学键类型有
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ；室温下，将pH=a的C的稀溶液与pH=14-a的A稀溶液等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
    c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （4）①若E、F可按1：1组成离子化合物X，其水溶液呈中性．请写出电解X溶液的化学方程式：
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2NaOH
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2NaOH
    ；电解时，阳极收集到的气体体积小于阴极，原因是
    部分Cl2与NaOH溶液发生了反应而消耗
    部分Cl2与NaOH溶液发生了反应而消耗
    ．
    ②若Y溶液中所有离子间有以下关系：c（H+）+3c（F）=c（OH-）+c（E），则：Y溶液的pH
    小于
    小于
    7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用离子方程式表示）
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ．

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    在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是（  ）

    A．pH=1的溶液：K、Cu、Br、SO

    B．含有0.1 mol·LI的溶液：NH、Fe、SO、Cl

    C．含有0.1 mol·LHCO的溶液：Na、Al、NO、OH

    D．强酸性溶液：K、Mg、NO、ClO

     

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    常温下的下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是

    A．使甲基橙呈红色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na+

    B．使石蕊呈蓝色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、HCO3－

    C．由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10 -12mol·L -1的溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+

    D．含有大量Al3＋的溶液中：K+、Mg2+、Na+、ClO－

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    在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是（  ）

    A．pH=1的溶液：K、Cu、Br、SO

    B．含有0.1 mol·LI的溶液：NH、Fe、SO、Cl

    C．含有0.1 mol·LHCO的溶液：Na、Al、NO、OH

    D．强酸性溶液：K、Mg、NO、ClO

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