某化学兴趣小组的同学为进行物质性质的探究，用维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使液体能顺利滴下

下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（加热及固定装置已略去）

（1）装置A中反应的化学方程式为           

（2）装置C 中的试剂是        （ 填序号）．

A．氢氧化钠溶液         B． 酸性高锰酸钾溶液        C．亚硫酸氢钠溶液

发生反应的离子方程式为   ，其说明了SO₂具有    ，该实验操作的名称是         。

（3）在上述实验中，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是         

（4）B中的溶液无明显现象，当滴加氯水时有白色沉淀，写出SO₂表现还原性并生成白色沉淀的总离子方程式为           

 

1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母χ表示)的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下：

H:0.1
Li:1.0	Be:1.5	B:2.0	C:2.5	N:3.0	O:3.5	F:4.0
Na:0.9	Mg:1.2	Al:1.5	Si:1.8	P:2.1	S:2.5	Cl:3.0
K:0.8	Ca:1.0	Ga:1.6	Ge:1.8	As:2.0	Se:2.4	Br:2.8
Rb:0.8	Sr:1.0	In:1.7	Sn:1.8	Sb:1.9	Te:χ	I:2.5
Cs:0.7	Ba:0.9	Tl:1.8	Pb:1.9	Bi:1.9	Po:2.0	At:2.5
Fr:0.7	Ra:0.9

回答下列问题：

(1)写出上述元素电负性在同周期或同主族中的递变规律(任定一种)：___________________。

(2)预测Te元素χ的值为_________，它的非金属性比I元素_________ (选填“强”或“弱”)。

(3)你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子_________(选填“失电子”或“得电子”)能力的相对大小。

(4)大量事实表明，当两种元素的Χ值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化

合物，根据此经验规律，AlCl₃中化学键的类型应该是_________。

1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用x表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4.0，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下：

试回答下列问题：
（1）写出上述元素电负性在同周期、同主族中的递变规律：_____________________
___________________________________________________________。
（2）预测Te元素的x值范围：
________，它的非金属性比I元素的________（填“强”或“弱”）。
（3）你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子______（填“失电子”或“得电子”）能力的相对强弱。
（4）大量事实表明，当两种元素的x值相差大于
1.7时，组成的化合物一般是离子化合物，根据此经验规律，AlCl₃中的化学键类型应该是________。