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    10℃时加热NaHCO3饱和溶液.测得该溶液的pH发生如下变化: 温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同学认为.该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大.故碱性增强.该反应的离子方程式为 .乙同学认为.溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解.生成了Na2CO3.并推断Na2CO3的水解程度 NaHCO3.丙同学认为甲.乙的判断都不充分.丙认为: ⑴只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X.若产生沉淀.则 判断正确.试剂X是 . A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水 ⑵将加热后的溶液冷却到10℃.若溶液的pH (填“高于 .“低于 或“等于 )8.3.则 判断正确. ⑶查阅资料.发现NaHCO3的分解温度为150℃.丙断言 判断是错误的.理由是 . 第36讲 盐类的水解 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （20003牟南京质检题）20℃、1.0lXl05Pa时，将ALHCI气体溶于BL水中，形成了密度为ρg·cm－3的盐酸。设该条件下气体摩尔体积为ymL·mol－1。用含字母的代数式表示：

    （1）盐酸中HCI的物质的量浓度。

    （2）取上述所得盐酸体积的十分之一跟足量的锌粒反应，在20℃、1.01×105Pa时可产生多少升氢气？

     

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    （20003牟南京质检题）20℃、1.0lXl05Pa时，将ALHCI气体溶于BL水中，形成了密度为ρg·cm－3的盐酸。设该条件下气体摩尔体积为ymL·mol－1。用含字母的代数式表示：

    （1）盐酸中HCI的物质的量浓度。

    （2）取上述所得盐酸体积的十分之一跟足量的锌粒反应，在20℃、1.01×105Pa时可产生多少升氢气？

     

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    下列制取氢气的方法中，反应速率最小的是（　　）
    A、10℃时，块状锌与3mol/L硫酸溶液反应B、30℃时，粉末状锌与3mol/L硫酸溶液反应C、10℃时，粉末状锌与3mol/L硫酸溶液反应D、30℃时，块状锌与3mol/L硫酸溶液反应

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    （2009?安徽）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和 浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．
    [实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验．
    （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
    实验编号 实验目的 T/K pH c/10-3mol．L-1
    H2O Fe2-
    （1） 为以下实验作参照 298 3 6.0 0.30
    （2） 探究温度对降解反应速的影响率
    （3） 298 10 6.0 0.30
    [数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图．

    （2）请根据如图实验①曲线，计算降解反应在50～150s内的反应速率：（p-CP）=
    8.0×10-6
    8.0×10-6
    mol?L-1?s-1
    [解释与结论]
    （3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：
    过氧化氢在温度过高时迅速分解
    过氧化氢在温度过高时迅速分解

    （4）实验③得出的结论是：
    反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）
    反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）
    PH等于10时，
    [思考与交流]
    （5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：
    将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10或将所取样品骤冷
    将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10或将所取样品骤冷
    ．

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    （2011?平顶山二模）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水．通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，试探究有关因素对该降解反应速率的影响．
    实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表）设计如下对比实验．

    （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）．（数据处理）实验
    （2）实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图所示．
    a．请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=
    4.8×10-6mol?L-1?s-1
    4.8×10-6mol?L-1?s-1
    ，以及300s时p-CP的降解率．
    80%
    80%
    ．
    b．实验①②表明温度升高，降解反应速率
    增大
    增大
    ．
    c．实验③得出的结论是：pH=10时，
    降解速率为零
    降解速率为零
    ．
    （3）可通过反应Fe3++SCN-  Fe（SCN）2+来检验反应是否产生铁离子．已知在一定温度下该反应达到平衡时c（Fe3+）=0.04mol?L-1，c（SCN-）=0.1mol?L-1，c[Fe（SCN）2+]=0.68mol?L-1．则此温度下该反应的平衡常数K=
    170
    170
    ．

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