③水解程度一般很小.故方程式用“ 符号.且产生的物质的浓度太小.一般不用“↑ .“↓ 表示,④双水解比单水解程度大.有些可以进行到底.①强酸弱碱盐的水解:溶液呈酸性.弱碱阳离子水解②强碱弱酸盐的水解:溶液呈碱性.弱酸根离子水解③弱酸弱碱盐的水解程度很大.溶液的酸碱性决定与酸碱性的相对强弱 Ⅰ.酸强于碱显酸性.如(NH4)2SO3Ⅱ.碱强于酸显碱性.如NH4CNⅢ.酸碱强弱相当的呈中性.如CH3COONH4④强酸强碱盐.不水解.呈中性⑤弱酸的酸式盐水解.酸取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小Ⅰ如电离程度大于水解程度.以电离为主.溶液呈酸性.如NaHSO3.NaH2PO4Ⅱ如水解程度大于电离程度.以水解为主.溶液呈碱性.如NaHCO3.Na2HPO4.NaHS⑥完全双水解的盐.如Al3+与HCO3-.CO32-.S2-.AlO2-等发生双水解进行到底.①多元弱酸溶液.根据多步电离分析.如在H3PO4的溶液中.c (H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)②多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析.如Na2CO3的溶液中.c (Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)③不同溶液中同一离子浓度的比较.要看溶液中其他离子对其影响的因素.如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中a.NH4Cl b.CH3COONH4 c.NH4HSO4.c(NH4+)由大到小的顺序是 c>a>b.④ 混合溶液中各离子浓度的比较.要进行综合分析.如电解因素.水解因素等.分别以H2S.NaHS.Na2S为例:①离子浓度的大小比较:H2S .NaHS .Na2S .五.电解质溶液中的守恒规律⑴电荷守恒:电解质溶液中阴.阳离子所带的正.负电荷数相等.即溶液不显电性.如磷酸溶液中.c (H+)= c (OH-)+ c(H2PO4-)+2 c(HPO42-)+3 c(PO43-) 【查看更多】

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某种酸式盐AHB在水中易溶、易电离，它的水溶液呈弱碱性，今有下列说法，其中说法错误的是( )

①相同物质的量浓度的AOH溶液和H₂B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度 ②H₂B一定是弱酸 ③在HB^-的溶液里，HB^-的电离程度大于HB^-的水解程度 ④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHBA⁺+HB^-，HB^-H⁺+B^2-

A.①② B.①④ C.③④ D.②③

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某种酸式盐AHB在水中易溶、易电离，它的水溶液呈弱碱性，今有下列说法：
①物质的量浓度相同的AOH溶液与H₂B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度
②H₂B一定是弱酸
③在HB^-的溶液里，HB^-的电离程度大于HB^-的水解程度
④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A⁺+HB^-，HB^-H⁺+B^2-
其中错误的是（）。
A.①② B.①④
C.③④ D.②③

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