反应热:化学反应都伴有能量的变化.常以热能的形式表现出来.有的反应放热.有的反应吸热.反应过程中放出或吸收的热叫做反应热.反应热用符号△H表示.单位是kJ/mol或(kJ·mol-1).放热反应的△H为“- .吸热反应的△H为“+ .反应热(△H)的确定常常是通过实验测定的. 注意:在进行反应热和△H的大小比较中.反应热只比较数值的大小.没有正负之分,而比较△H大小时.则要区别正与负. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),△H1＝-a kJ·mol-1 反应热:a kJ·mol-1.△H:-a kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),△H2＝-b kJ·mol-1 反应热:b kJ·mol-1.△H:-b kJ·mol-1 a与b比较和△H1与△H2的比较是不一样【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

下列叙述正确的是

A.
吸热反应一定需要加热才能发生，放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生
B.
伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C.
由C(石墨) → C(金刚石)；ΔH＝+11.9 kJ/ mol可知，金刚石比石墨稳定
D.
在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）＝H₂O（l）；ΔH＝-57.3 kJ/ mol，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

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下列叙述正确的是

A. 吸热反应一定需要加热才能发生，放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生

B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C．由C(石墨) → C(金刚石)；ΔH＝+11.9 kJ/ mol可知，金刚石比石墨稳定

D．在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^－（aq）＝H₂O（l）；ΔH＝－57.3 kJ/ mol，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

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下列叙述正确的是

A．吸热反应一定需要加热才能发生，放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生

B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C．由C(石墨) → C(金刚石)；ΔH＝+11.9 kJ/ mol可知，金刚石比石墨稳定

D．在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^－（aq）＝H₂O（l）；ΔH＝－57.3 kJ/ mol，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

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化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。请填写下列空白：
(1)从能量的角度看，断开化学键要___（填“吸收”或“放出”，下同）能量；所有的燃烧反应都要____热量。
(2)有甲、乙、丙三种金属片，
①把甲、乙用导线连接后同时浸入稀硫酸中，乙上有气泡产生；
②将乙、丙用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子的流动方向为乙→导线→丙。
则在①中，金属片____（填“甲”或“乙”）发生氧化反应；
三种金属的活动性由强到弱的顺序是____。
(3)铜与浓硝酸反应时有____色NO₂气体产生；当有1 mol HNO₃参加反应时， HNO₃得到电子的物质的量为____ mol。

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有四种短周期元素的部分性质如下，请根据有关信息填空：

元素	W	X	Y	Z
原子半径	186pm	99pm	66pm	77pm
核外电子	有4种能级不同的电子	最外层有7种运动状态不同的电子	核外电子占有5个轨道	有2个未成对电子
单质部分性质	密度：0.97g?cm^-3 熔点：97.8℃ 能导电	沸点：-34.0℃ 不能导电	密度：1.43g?L^-1 沸点：-183.0℃ 不能导电	熔点：3550℃ 能导电

注：气体密度已换算为标准状况
（1）元素W在周期表中的位置______，根据性质描述，元素Z的单质是______（写名称），上述元素的简单离子中半径最小的是______（写离子符号）．
（2）短周期主族元素中，元素X以及与其相邻元素的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序是：______（用化学式表示）．
（3）同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是______（选填序号）．
a．元素W所在族，随着原子序数递增，单质的熔点逐渐降低
b．元素X所在族，随着原子序数递增，对应简单离子的还原性逐渐增强
c．元素Y所在族，随着原子序数递增，对应氢化物的沸点逐渐升高
d．元素Z所在族，随着原子序数递增，最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
（4）Z单质与足量Y单质反应，生成物的电子式为______，已知生成1mol该产物将伴随393.51kJ的热量变化，写出该反应的热化学方程式______．

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