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    2．化学性质 (1)水解反应: 溴乙烷在 存在下跟 反应 溴乙烷的官能团转化为 官能团.这个过程又称为卤代烃的水解反应. 有关化学方程式 (2)消去反应:①定义: . ②溴乙烷与 反应时.溴乙烷消去溴化氧生成乙烯有关化学方程式 . ③溴乙烷消去反应实验 (Ⅰ)溴乙烷的消去反应装置如图 (Ⅱ)步骤: ①如图所示连接装置.并检验 . ②在成管中加入1mL溴乙烷和5mL 5% NaOH醇溶液. ③试管中加主几片碎瓷片.目的是 ④水浴加热混合物可观察到溴水有 现象. ⑤往反应后溶液里先加足量 再加入几滴 溶液有 色沉淀生成. ④卤代烃中卤素检验方法 卤代烃不溶于水.也不能电离出X-因此检验卤代烃中卤素的方法步骤是: (1)卤代烃与NaOH溶液混合加热.目的是 (2)加稀HNO3(能否用稀H2SO4.稀HCl?为什么?)目的 (3)加AgNO3.若氯代烃则有 现象.若有溴代烃 现象.若有碘代烃则有 现象. (4)代量的关系 R-X-NaX-AgX常用此关系进行定量测定卤素 知识点三:卤代烃 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （一）（3分）下列实验操作不正确的是        _。

    A．在催化剂存在的条件下， 苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯

    B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，

    完成乙醇氧化为乙醛的实验

    C．醇中含有少量水可加入硫酸铜再蒸馏制得无水乙醇

    D．试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量浓硝酸、苯，然后加热制取硝基苯

    E．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动

    F．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀

    刚好溶解为止

    G．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、

    待液体分层后，滴加硝酸银溶液

    （二）（7分）乙醇分子中的羟基在一定条件下可以被氧化为醛基，为验证此性质，有关实验如下：

    （1）在试管中加入2mL乙醇，把一端弯成螺旋状的铜丝在酒精灯外焰加热后立即插入乙醇中，反复操作几次后把铜丝晾干称重，发现其质量未发生变化，由此可推测铜丝的作用是            ，反应方程式为：                      。

    （2）某化学兴趣小组认为上述实验操作简单，但

         通过实验得到的信息量较少。他们对此实验

         进行了完善（如图，夹持仪器略去）。指导老师首先肯定了同学们的学习积极性，并提出

          以下意见：

       优点：实验原理正确，相对实验（1）而言，在

             反应产物的检验方面有较大改进。

    缺点：加热时乙醇汽化速率不易控制，有可能

          造成C装置中产生倒吸现象。

    注意：B装置若加热温度过高，可能存在安全隐患！

    同学们因此又对实验进行研讨和改进：

    ① A处采用了水浴加热的方式，这样做的好处是：                          

    ② C装置可改用以下          装置（填字母）。

        

    ③ 实验时可对B部分采取合理的操作方法以防止安全隐患，请对此提出你的意见：

                                                                             

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    实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷（BrCH2CH2Br）．
    反应分两步进行：
    第一步，乙醇与浓硫酸共热到170℃生成乙烯（CH3CH2OH
    H2SO4(浓)
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O）；
    第二步，乙烯与溴生成1，2-二溴乙烷（CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br）．
    可能存在的副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下于l40℃脱水生成乙醚（C2H5-O-C2H5）；温度过高，乙醇与浓硫酸反应生成SO2、CO2等酸性气体．
    有关数据列表如下：
    乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚 溴
    色、态 无色液体 无色液体 无色液体 深红棕色液体
    密度/（g?cm-3） 0.79 2.2 0.71 3.1
    沸点/℃ 78.5 132 34.6 59.47
    熔点/℃ -130 9 -116 -7.25
    反应装置如图（略去加热等装置）：
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    回答下列问题：
    （1）熔沸点：乙醇＞乙醚．利用物质结构的相关知识解释原因
     
    ．
    （2）组装好仪器后检查A、B、C装置气密性的操作是
     
    ．
    （3）如果D中导气管发生堵塞事故，装置B中可能观察到的现象是
     
    ．
    （4）装置C中可能发生反应的化学方程式是
     
    （写出一个即可）．
    （5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水，振荡后静置，产物应在
     
    层（填“上”、“下”）；若产物中有少量未反应的Br2，最好用
     
    洗涤除去（填字母）．
    a．水           b．氢氧化钠溶液          c．乙醇
    （6）若产物中有少量副产物乙醚，可采用的除杂方法是
     
    ．
    （7）反应时装置D的烧杯中应装
     
    （填“a”或“b”），不装另一种的原因是
     
    ．
    a．冷水        b．冰水．

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    （1）某同学为探究蔗糖的水解反应，进行如下实验，填写实验步骤III的实验现象：
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    实验步骤 实验现象
    I．向编号为①②③的3支试管中，分别加入1mL 20%的蔗糖溶液，向试管②和③中加入0.5mL稀硫酸，并将这3支试管同时水浴加热约5min 均无明显现象
    II．取试管①和②，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾 均无明显现象
    III．取试管③，先加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾
     
    结论：证明蔗糖在稀硫酸作用下发生了水解反应
    （2）“酒是陈的香”的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．实验室用下图所示装置制取乙酸乙酯．
    ①试管a中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是
     
    ．
    ②试管b中盛放的试剂是
     
    溶液
    ③若要把b中制得的乙酸乙酯从混合物中分离出来，应采用的实验操作是
     
    ．
    ④生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）
     
    ．
    a单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    b单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    c单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    d正反应的速率与逆反应的速率相等
    e混合物中各物质的浓度不再变化
    （3）加热聚丙烯塑料得到的产物如表：
    产物 氢气 甲烷 乙烯 丙烯 苯 甲苯 碳
    质量分数（%） 12 24 12 16 20 10 6
    实验装置如图所示．
    ①试管A中的最终残余物为
     
    ；
    ②试管B收集到的产品中，有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，该物质的一氯代物有
     
    种．
    ③锥形瓶C中观察到的现象是
     
    ；经溴水充分吸收再干燥后，剩余两种气体的平均相对分子质量为
     
    ．

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    本题为选做题，包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题．若两题都作答，则以A题计分．
    A．《化学与生活》
    （1）食品和药品关系人的生存和健康．
    ①市场上销售的食盐品种很多．下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是
    C
    C
    （填字母）．
    A．加锌盐        B．加碘盐       C．加钙盐
    ②纤维素被称为“第七营养素”．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从化学成分看，纤维素是一种
    A
    A
    （填字母）．
    A．多糖          B．蛋白质       C．脂肪
    ③某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗
    B
    B
    （填字母）．
    A．麻黄碱　  　  B．阿司匹林   　C．抗酸药
    （2）蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命．请回答下列问题：
    ①油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和
    甘油
    甘油
    （写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料．
    ②人体摄入的蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下，水解成
    氨基酸
    氨基酸
    ，被人体吸收后，重新结合成人体所需的蛋白质．人体内蛋白质也在不断分解，最后生成尿素排出体外．蛋白质在一定条件下能发生变性，从而失去生理活性．万一误服硫酸铜溶液，此时应立即作怎样的处理？
    服用牛奶、蛋清或蛋白质等富含蛋白质的食品
    服用牛奶、蛋清或蛋白质等富含蛋白质的食品
    ．
    ③维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病．用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素C具有还原性的实验操作和现象是
    取少许淀粉溶液，加入数滴碘水呈蓝色，再加入维生素C，振荡后溶液蓝色褪去
    取少许淀粉溶液，加入数滴碘水呈蓝色，再加入维生素C，振荡后溶液蓝色褪去
    ．
    （3）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    ①普通玻璃是生活中常用的硅酸盐材料，其主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和
    SiO2
    SiO2
    （填化学式）．生产普通玻璃时，石英和碳酸钠高温下反应的化学方程式为
    Na2CO3+SiO2
     高温 
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑
    Na2CO3+SiO2
     高温 
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑
    ．
    ②通常使用的钢铁是铁和
    碳
    碳
    的合金；为增强铁器件的抗腐蚀能力，常用一种“烤蓝”的方法处理铁器表面使铁器表面氧化生成一层致密的薄膜，其成分为
    Fe3O4
    Fe3O4
    （填化学式）；当镀锌自行车钢圈镀层被损坏后，这时铁被腐蚀速度比锌
    慢
    慢
    （填“快”或“慢”）．
    ③天然橡胶（生胶）是线型高分子，因高分子链上有双键易老化，工业上常将它与含硫物质作用转变成为体型的网状分子的
    硫化
    硫化
    橡胶．
    B．《有机化学》
    （1）有机物含有的官能团不同，性质也有差异．
    ①1mol下列有机物可与2mol溴单质发生加成反应的是
    B
    B
    （填字母）．
    A．乙烯         B．乙炔       C．乙烷
    ②下列有机物中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是
    A
    A
    （填字母）．
    A．苯           B．苯酚       C．苯甲酸
    ③下列有机物中，能发生银镜反应的是
    C
    C
    （填字母）．
    A．乙酸乙酯      B．乙醇       C．葡萄糖
    （2）分子式为C4H10O，属于醇的同分异构体有
    4
    4
    种，其中一种不能氧化成醛或酮，它的结构简式是
    ；另一种没有支链且能被氧化成醛，写出它与乙酸发生酯化反应的方程式
    ．
    （3）科学家常采用将药物连接在高分子载体上，制成缓释长效药物．已知某种解热镇痛类药物，其结构简式如图甲，把它连接到高分子聚合物B上，形成缓释长效药物C如图乙．
    ①分子聚合物B的结构简式为
    ．
    ②A与B反应生成C的有机反应类型是
    酯化反应
    酯化反应
    ．
    ③A可水解成
    和
    CH3COOH
    CH3COOH
    （写结构简式）．

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