（2013?浦东新区一模）能源短缺是人类面临的重大问题之一．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇一般采用以下反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）+Q
下表所列数据是上述反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

（1）在一定条件下将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中发生反应，5分钟后测得c（H₂）=1.5mol/L，则此段时间内的反应速率（用CH₃OH表达）mol/（L?min）．
（2）由表中数据分析可知，Q0（填“＞”、“＜”或“=”）．其它条件不变的情况下，若压缩容器的体积，则平衡移动（“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”），化学平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在体积一定的密闭容器中，能说明该反应已处于化学平衡状态的是（填编号）．
a．V_正（CO）=1/2V_正（H₂）             b．混合气体的密度保持不变
c．反应体系中的热效应不再变化     d．c（CO）：c（CH₃OH）=1：1
（4）寻找到合适的催化剂是实现反应工业化的关键．该反应使用催化剂无法实现的目标是（填编号）．
a．提高单位时间内甲醇的产量      b．增大混合气体中甲醇的体积分数
c．缩短达到平衡所需时间          d．提高一氧化碳的转化率．

一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C（s）+CO₂（g）?2CO（g），不能判断反应已经达到化学平衡状态的是（　　）

在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合下图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．在图中，Y轴指 （　　）

在体积一定的密闭容器中发生：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．在恒温恒容下充入1mol N₂和3mol H₂，平衡时N₂的转化率为75%，若其它条件不变，充入2mol NH₃，达到平衡时的热量变化为Q，则下列有关Q的说法正确的是（　　）