甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应．气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气．
请回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用是．
（2）证明氯气和水反应的实验现象为．
（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在的缺陷为，请用离子方程式表达图中D框克服事故隐患的措施．

在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：E 接，接，接，接 F．
（2）在装置中：①饱和食盐水起的作用是，
②浓硫酸起的作用是．
（3）化学实验中检验是否有Cl₂产生常用湿润的淀粉-KI试纸．如果有Cl₂产生，可观察到的现象是，写出反应方程式．
（4）写出下列化学反应的离子方程式：
①气体发生装置中进行的反应：；
②尾气吸收装置中进行的反应：．

广东省拥有丰富的海洋资源，盐化工是广东省的主要产业之一．从盐卤初步得到的光卤石（KCl?MgCl₂?6H₂O）晶体中，还含有约8%的NaCl．
为了从光卤石中提取KCl和MgCl₂，某学习小组查阅资料得到MgCl₂、KCl和NaCl在不同温度下的溶解度S（g/100g水）的数据如下：

并设计出下面的实验流程：

根据他们提供的数据和实验回答下列问题：
问题1：以上实验流程中晶体X的化学式为，若制得的X还含有少量的可溶性杂质，可用的方法进一步提纯．操作步骤①中为趁热过滤的原因是．
问题2：工业上采用电解无水氯化镁的方法制取金属镁．
（1）若在空气中加热MgCl₂?6H₂O，生成的是Mg（OH）Cl，写出反应的化学方程式：
（2）该小组同学采取将浓硫酸滴入浓盐酸制取氯化氢气体的方法，用下图的实验装置，在干燥的HCl气流中加热MgCl₂?6H₂O来得到无水MgCl₂．装置中盛有浓硫酸的仪器分别是（填写仪器的符号），需要加热的仪器是（同上）．
（3）为防止对环境的污染，还需要将尾气吸收，但实验室现有的仪器和试剂只有：烧杯、导管、蒸馏水、酒精、苯、四氯化碳．请你为他们设计一个尾气的吸收装置，将装置图画在方框内并在图中标明所用试剂．

NaClO溶液是一种常用的环境消毒液，某化学研究性学习小组查资料得到氯气和烧碱在温度70⁰C以上主要发生副反应：3Cl₂+6NaOH=?NaClO₃+5NaCl+3H₂O，并设计了两套制备NaClO溶液的装置，如图所示：

（Ⅰ）根据装置A回答：
（1）烧瓶内反应的化学方程式为

MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．大试管内反应的离子方程式为

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（2）饱和食盐水的作用是

除去杂质气体HCl

除去杂质气体HCl

；能否省去盛浓硫酸的洗气瓶（填能或不能）

能

能

．装置A还需连一个怎样的装置？

尾气气吸收装置

尾气气吸收装置

．
（Ⅱ）根据装置B（电极均为石墨）回答：
（3）装置B中装的溶液是-

NaCl

NaCl

，a接电源的极

正

正

-；电解总化学的方程式为

NaCl+H₂O

通电  .

NaClO+H₂↑

NaCl+H₂O

通电  .

NaClO+H₂↑

．
（4）电解一段时间后（原电解质尚有利余）取电解液，滴至红色石蕊试纸上，观察到的现象是

先变蓝后褪色

先变蓝后褪色

．

在实验室里可用图一所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

图一中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO₂固体，其反应的化学方程式为．
（2）如果实验室中MnO₂用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO₂制Cl₂的是：（已知氧化性强弱顺序为：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞FeCl₃）．
A．NaBiO₃     B．FeCl₃     C．PbO₂
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①； ②．
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图二中符合该晶体溶解度曲线的是（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是（填写实验操作名称）．
（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性．为什么？．
（6）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．所得溶液中Cl^-离子的物质的量．