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    4．在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液.其浓度大小不变.所含溶质的质量改变. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (一)某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如下实验：

    请回答下列问题：

    (1)写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、____________、____________。

    (2)实验开始后，写出B中反应的离子方程式_____________________________________。

    (3)C中的现象是________________________，E装置的作用是______________________。

    (4)按下图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3 g，则原样品中Na2SO3的纯度为___________(精确到0.1%)。

    (5)在过滤沉淀时若过滤液出现浑浊，则必须要重复___________操作，若该学生没有重复该操作则测定的结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

    (6)要使测定结果准确，第一，装置气密性必须良好；第二，应先点燃___________处酒精灯(填装置字母)。

    (二)下列有关化学实验的基本操作及安全知识的叙述，不正确的是_________(填序号)。

    A.用托盘天平称取10.55 g干燥的NaCl固体

    B.附着于试管内壁的苯酚，可用碱液洗涤

    C.用碱式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的高锰酸钾溶液

    D.用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质

    E.配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌

    F.切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割

    G.实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰

    H.用重结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

    I.在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次

    J.配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分

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    (I)某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如下实验： 
    请回答下列问题：
    (1)写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、___。
    (2)实验开始后，写出B中反应的离子方程式____。
    (3)C中的现象是___，E装置的作用是____。
    (4)按下图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3 g，则原样品中Na2SO3的纯度为____(精确到 0.1%)。
    (5)在过滤沉淀时若过滤液出现浑浊，则必须要重复____操作，若该学生没有重复该操作则测定的结果将____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
    (6)要使测定结果准确，第一，装置气密性必须良好；第二，应先点燃___ 处酒精灯（填装置字母）。
     (Ⅱ)(7)下列有关化学实验的基本操作及安全知识的叙述，不正确的是____ （填序号）。
    A．用托盘天平称取10. 55 g干燥的NaCl固体
    B．附着于试管内壁的苯酚，可用碱液洗涤
    C．用碱式滴定管量取20. 00 mL 0.100 0 mol·L-1的高锰酸钾溶液
    D．用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质
    E．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不 断搅拌
    F．切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
    G．实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰
    H．用重结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
    I．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次
    J．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。

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    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A（g）+2B（g）=4C （g）△H＞0 达到平衡时，c（A）=2mol?L-1，c（B）=7mol?L-1，c（C）=4mol?L-1．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是
    3mol/L≤c（B）≤9mol/L
    3mol/L≤c（B）≤9mol/L
    ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是
    C
    C
    ．
    A．增加C的物质的量     B．加压    C．升温     D．使用催化剂
    （2）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
    B
    B
     （ 填“A”或“B”）． 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2． 则 m1
    ＜
    ＜
     m2 （ 选填“＜”、“=”、“＞”）
    （3）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
    c(CH3OH)
    c(CO)×c2(H2)
    c(CH3OH)
    c(CO)×c2(H2)
    ，升高温度，K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    2nB
    3tB
    mol?（L?min）-1
    2nB
    3tB
    mol?（L?min）-1
    ．
    （4）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：
    Cu（OH）2（s）=Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）[c（OH-）]2=2×10-20
    当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO4溶液里c（ Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于
    5
    5
    ； 要使0.2mol?L-1的CuSO4 溶液中Cu2+沉淀较为完全 （使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为
    6
    6
    ．
    （5）常温下，某纯碱（Na2CO3） 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈
    碱性
    碱性
    性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）
    向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确
    向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确
    ．

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    （2013?浦东新区一模）对溴甲苯是合成农药溴螨酯的重要原料．工业用液溴、甲苯与1-丙醇共热合成对溴甲苯和1-溴丙烷，其原子利用率很高．实验室模拟的合成流程和相关数据如下：
    已知：甲苯与溴在有水存在时能反应．


    物质 甲苯 1-丙醇 1-溴丙烷
    沸点℃ 110.8 97.2 71
    物质 对溴甲苯 邻溴甲苯
    沸点℃ 184.3 181.7

    （1）液溴的颜色是
    深红棕色
    深红棕色
    ，实验室液溴存放试剂瓶里时应密闭保存，同时需要在瓶中加
    水
    水
    ，以减少挥发．
    （2）25℃恒温搅拌至溴的颜色完全褪去时完成甲苯的溴代反应．搅拌的目的是
    使互不相溶的液体充分混合
    使互不相溶的液体充分混合
    ．加入水的作用是：易于控制温度；
    吸收反应生成的溴化氢气体
    吸收反应生成的溴化氢气体
    ．
    （3）加热搅拌操作中加入浓硫酸，搅拌，完成1-丙醇的取代反应，加入浓硫酸的作用是
    催化剂
    催化剂
    ，加热微沸2小时的目的是
    提高氢溴酸和1-丙醇的利用（转化）率
    提高氢溴酸和1-丙醇的利用（转化）率

    （4）操作Ⅰ的名称是
    分液
    分液
    洗涤操作应在
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填写仪器名称）中进行．
    （5）经以上分离操作后，粗对溴甲苯中还含有的最主要杂质为
    邻溴甲苯
    邻溴甲苯
    （填写名称），使用操作Ⅱ分离出1-溴丙烷的原理是
    利用物质的沸点差异，用加热冷凝（蒸馏或分馏）的方法分离
    利用物质的沸点差异，用加热冷凝（蒸馏或分馏）的方法分离
    ．
    （6）分离出的水溶液中含HBr、H2SO4和Fe3+离子，将水溶液稀释定容至1000mL，取20.00mL，加入几滴甲基橙作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定，测定出HBr的物质的量明显低于理论值，原因是
    溴（溴化氢）挥发没有参加反应（溴与铁反应生成溴化铁）
    溴（溴化氢）挥发没有参加反应（溴与铁反应生成溴化铁）
    ；有同学认为无需加入指示剂，也能完成滴定，提出这一观点的理由是
    滴定终点时，有Fe（OH）3红褐色沉淀生成，可以指示滴定终点
    滴定终点时，有Fe（OH）3红褐色沉淀生成，可以指示滴定终点
    ．

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    下列有关化学实验的基本操作的叙述，正确的是
     
    （填序号）．
    A．用碱式滴定管量取20.00mL 0.10mol/L KMnO4溶液；
    B．除去淀粉溶液中混有的Na2SO4可以渗析的方法；
    C．用玻璃棒蘸取待测液后，点在用蒸馏水润湿的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡比较测得该溶液的pH；
    D．酸碱中和滴定实验中，调整滴定管液面时若不小心低于“0”刻度，必须重新再加液至“0”刻度；
    E．配制一定物质的量浓度的溶液时，用蒸馏水把容量瓶洗涤干净后，不经干燥直接使用；
    F．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，加热后所得的固体在空气中冷却后称量，会引起实验结果偏大．

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