练习册

  • 练习册
  • 试题
    2．配制步骤 (1)计算:根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积 (2)称量:用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积 (3)溶解:将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水.用玻璃棒搅拌使之溶解. (4)转移:将溶解的溶液冷却至室温.沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里.并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次.并将洗涤液转移至容量瓶中. (5)定容:往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处.改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切.盖好容量瓶塞.颠倒摇匀.然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中.贴上标签.注明名称.浓度.配制日期. 原理:cB = nB/V=m/MV(M-溶质的摩尔质量.配制某种溶液时是定值) (1)称量或量取时所引起的误差 使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因: ①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀.导致称量物质的实际值是大于称量值, ②称量时游码忘记归零, ③调整天平零点时.游码放在了刻度线的右端, ④用滴定管量取液体时.开始时平视读数.结束时俯视读数.使所量取的液体的体积偏大.等等. 使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因: ①直接称热的物质.含有水份.称的重.实际质量却小, ②砝码有残缺, ③在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢而变质, ④用滴定管量取液体时.开始时平视读数.结束时仰视读数.使所量取的液体的体积偏小.等等. (2)用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤.使溶质的物质的量减少.致使溶液的浓度偏低. (3)转移或搅拌溶液时有部分液体溅出.致使溶液浓度偏低. (4)容量瓶内溶液的温度高于20℃.造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积.致使溶液浓度偏高. (5)在给容量瓶定容时.仰视读数会使溶液的体积增大.致使溶液浓度偏低,俯视读数会使溶液的体积减小.致使溶液浓度偏高. 例1:利用硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)配制0.2 mol/L的CuSO4溶液500mL.假如其他操作均是准确无误的.下列情况会引起配制溶液的浓度偏低的是 A．定容时.俯视观察刻度线 B．称取25g的硫酸铜晶体 C．定容后摇匀.静置时发现液面低于刻度线.于是又加水至刻度线 D．移液时.不小心将一滴液体溅出容量瓶. 解析:正确答案选CD.A项中俯视时液面的最低点低于刻度线.使得溶液的体积偏低.导致浓度偏高,B项是正确操作.不会影响浓度,C项摇匀后低于刻度线是由于液体沾在瓶壁和磨口处所致.不会引起误差.若加水则使浓度偏低,D项由于溅出液体.使得溶质的物质的量偏小.导致浓度偏低. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (1)指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作：?

    ①石蕊试纸(检验气)：         。②容量瓶：　　　　。③酸式滴定管：      。④集气瓶(收集氯化氢)：           。?

    (2)请按要求填空：?

    ①用已准确称量的1.06 g Na2CO3固体配制0.100 mol·L-1Na2CO3溶液100 mL，所需要的仪器为　　　    。②除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为　　　　　、蒸发、结晶、　　　　　。?

    ③除去KCl溶液中的，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：　　　　　。测定硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨　②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量　③加热　④冷却　⑤称量　⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g为止　⑦根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的含量。

    (3)请回答下列问题：?

    ①现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是                。?

    ②该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？?

    答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

    ③实验步骤⑥的目的是　　　　　　　　　　　　。?

    ④若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有         (填入选项的编号)。

    A.被测样品中含有加热不挥发的杂质?          B.被测样品中含有加热易挥发的杂质?

    C.实验前被测样品已有部分失水?                D.加热前所用的坩埚未完全干燥?

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案