现有下列10种物质：①铁片；②饱和食盐水；③液态硫酸；④乙醇；⑤干冰；⑥熔融硝酸钾；⑦碳酸钙固体；⑧铝条；⑨苛性钠；⑩石墨．
（1）用序号回答：能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是．
（2）写出①与水反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目．
（3）写出⑧与⑨的水溶液反应的离子方程式，该反应的氧化剂为，还原产物为．
（4）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯． C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、Cr₂（SO₄）₃和H₂O七种．
请用上述物质填空，并配平化学方程式：

若该反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为．

（1）2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O  氧化剂是还原剂是
（2）MnO₂+4HCl═MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑  MnO₂被HCl被（填“氧化”或“还原”）
（3）6KOH+3Cl₂=5KCl+KClO₃+3H₂O，请用双线桥表示电子的转移，．

经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO₂）而中毒，原因是NaNO₂像食盐一样既有咸味，又有很强毒性．已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O
（1）HI表现的性质是 （填序号）
A．只有还原性   B．还原性和酸性    C．只有氧化性    D．氧化性和酸性
（2）用双线桥表示电子转移的方向和数目
（3）当此反应中转移的电子数为2.408×10²³时，被氧化的HI物质的量为．

经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO₂）而中毒，原因是NaNO₂像食盐一样既有咸味，又有很强毒性．已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）在此反应中，氧化剂是（填化学式），氧化产物是（填化学式）．
（2）用双线桥表示电子转移的情况．
（3）若有1mol还原剂被氧化，则在此反应中发生转移的电子数目为．

Na₂O₂可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．
（1）某学习小组发现：在盛有Na₂O₂的试管中加入足量水，立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞试液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO₂粉末，又有气泡产生．
①使酚酞试液变红是因为，红色褪去的可能原因是．
②加MnO₂粉末后发生的反应．
写出Na₂O₂作供氧剂的反应方程式，并用双线桥表示电子转移的数目．
（2）Na₂O₂有强氧化性，H₂具有还原性，有同学猜想Na₂O₂与H₂能反应．为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下．
步骤1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；

步骤2：打开K₁、K₂，产生的氢气流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；
步骤3：检验H₂的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na₂O₂开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K₁．
①盛装稀盐酸的仪器名称；B装置的作用是．
②必须检验氢气纯度的原因是．
③设置装置D的目的是．
④你得到的结论是（若能反应请用化学方程式表示）．