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    运用所学知识.比较金属钠与金属铁的性质. 性质 相同点 不同点 物理性质 化学性质 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?闸北区二模）如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为：K=
    C(H2)?C(CO)
    C(H2O)
    ，它所对应反应的化学方程式是
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
    ．
    （2）合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）+90.8kJ，t℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应l0min后测得各组分的浓度如下：
    物质 H2 CO CH3OH
    浓度（mol/L） 0.2 0.1 0.4
    ①该时间段内反应速率v（H2）=
    0.08mol/（L?min）
    0.08mol/（L?min）

    ②比较此时正、逆反应速率的大小：v正
    ＞
    ＞
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向
    正向
    正向
    （填“逆向”、“正向”或“不”）移动，平衡常数K
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）固氮是科学家致力研究的重要课题．自然界中存在天然的大气固氮过程：N2（g）+O2（g）→2NO （g）-180.8kJ，工业合成氨则是人工固氮．
    分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是
    BC
    BC
    ．
     反应 大气固氮 工业固氮
    温度/℃ 27 2000 25 350 400 450
    K 3.84×10-31 0.1 5×108 1.847 0.507 0.152
    A．常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却能非常容易进行
    B．模拟大气固氮应用于工业上的意义不大
    C．工业固氮时温度越低，氮气与氢气反应越完全
    D．K越大说明合成氨反应的速率越大．

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    回答下列有关问题：
    （1）硫化铵水解的离子方程式为：S2-+NH4++H2O?HS-+NH3?H2O，如何判断溶液的酸碱性：
    比较氢硫酸与氨水电离常数的相对大小
    比较氢硫酸与氨水电离常数的相对大小
    ．
    （2）污水中含有Hg2+，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2+转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是：
    Ksp（HgS）比Ksp（FeS）小
    Ksp（HgS）比Ksp（FeS）小
    ．有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请你运用所学知识解释：
    因发生：Hg2++FeS═HgS+Fe2+，产生的Fe2+可氧化为Fe3+，Fe3+水解形成氢氧化铁胶体，吸附杂质而净水
    因发生：Hg2++FeS═HgS+Fe2+，产生的Fe2+可氧化为Fe3+，Fe3+水解形成氢氧化铁胶体，吸附杂质而净水
    ．
    （3）用离子方程式解释泡沫灭火器（将硫酸铝与碳酸氢钠溶液混和）灭火原理：
    Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
    Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
    ．

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    如图1是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=
    [H2][CO]
    [H2O]

    它所对应的化学反应为：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）

    （2）已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：
    C（s）+CO2（g）?2CO（g），K1                　 ①
    CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），K2  　　　　  ②
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K3   　　　　　 ③
    则K1、K2、K3，之间的关系是：
    K3=K1×K2
    K3=K1×K2
    ．
    反应①的平衡常数K随温度的升高而
    增大
    增大
    （增大/减小/不变）．
    一定温度下，在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
    容器编号 n（C）mol n（H2O）mol n（CO）mol n（H2）mol v正、v逆比较
    Ⅰ 0.2 0.12 1.20 0.20 v正=v逆
    Ⅱ 0.16 0.20 0.40 0.80 v正
    ＞
    ＞
    v逆
    简述理由：
    Q=
    0.2×0.4
    0.1
    =0.8＜1=K，Q＜K 平衡向正方向进行，所以v正＞v逆
    Q=
    0.2×0.4
    0.1
    =0.8＜1=K，Q＜K 平衡向正方向进行，所以v正＞v逆

    （3）该产业链中氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞O，在温度为T1、T2时，平衡体系中N02的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是
    D
    D
     
    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （4）如果（3）中的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2O4、NO2的量），反应速率v与时间t关系如右图所示．图中t4时引起平衡移动的条件可能是
    增大压强
    增大压强
    ；图中表示平衡混合物中NO2的含量最高的一段时间是
    t3～t4
    t3～t4
    ．

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    如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为：，它所对应反应的化学方程式是

    _________________________________。

    （2）合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）+90.8kJ，t℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应l0min后测得各组分的浓度如下：

    物质

    H2

    CO

    CH3OH

    浓度（mol/L）

    0.2

    0.1

    0.4

     

    ①该时间段内反应速率v(H2)=      

    ②比较此时正、逆反应速率的大小：v正        v逆（填“>”、“<”或“=”）

    ③反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向       (填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K           (填“增大”、“减小” 或“不变”)。

    （3）固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：N2 (g) + O2 (g) →2NO (g) －180.8 kJ，工业合成氨则是人工固氮。分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是        。

     反应

    大气固氮

    工业固氮

    温度/℃

    27

    2000

    25

    350

    400

    450

    K

    3.84×10-31

    0.1

    5×108

    1.847

    0.507

    0.152

     

    A．常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却能非常容易进行

    B．模拟大气固氮应用于工业上的意义不大

    C．工业固氮时温度越低，氮气与氢气反应越完全

    D．K越大说明合成氨反应的速率越大

     

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    下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    (1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K＝

    它所对应反应的化学方程式为                                             。

    已知在一定温度下，在同一平衡体系中各反应的平衡常数如下：

    C(s)+CO2(g)  2CO(g)，K1

    CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)，K2

    C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)，K3

    则K1、K2、K3之间的关系为                          。

    (2)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    该反应的逆反应方向是         反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时CO的转化率为           。

    (3)对于反应N2O4(g)2NO2(g)－Q（Q>0），在温度

    为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化

    曲线如图所示。下列说法正确的是　　  　　。

    A．两种不同的温度比较：T1 > T­­­2

    B．A、C两点的反应速率：A<C

    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C     

    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法实现

    (4)如右图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)  2N2(g) + 3H2O(g)

    以下说法正确的是（注：脱氮率即氮氧化物转化率）

    A．上述反应的正反应为吸热反应

    B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

    C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高

    D．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

     

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