（13 分）

（1）CuSO₄溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。某同学利用CuSO₄溶液，进行以下实验探究。

①       图一是根据反应Zn + CuSO₄ = Cu + ZnSO₄ 设计成的锌铜原电池。电解质甲溶液是      （填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu极的电极反应式是        。

②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是        （填“CH₄”或“O₂”），a处电极上发生的电极反应式是         。

（2）将蓝矾（CuSO₄·5H₂O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其 有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO₄ ·yCu（OH）₂]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y=        。

（3）E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：

xM(g)M_x (g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下    列说法正确的是      

A．该反应的化学方程式是2HF(HF)₂

B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3

C．t₁时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大

D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低

近年来，乳酸CH₃CH(OH)COOH成为人们的研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备。乳酸有许多用途，其中利用乳酸的聚合而合成的高分子材料，具有很好的生物兼容性，它无论在哺乳动物体内或自然环境中，最终都能够降解成为二氧化碳和水。请回答下列有关问题：

(1)乳酸在发生下列变化时所用的试剂是①　　　　    ②　　　　

(2)乳酸可以跟精制的铁粉反应制备一种补铁的药物，反应的化学方程式为:

　2CH₃CH (OH) COOH+Fe→[CH₃CH(OH)COO]₂Fe+H₂↑

该反应中氧化剂是　　　　 ，还原产物是　　　　

(3)由乳酸可以制取 ，请写出设计合成实验时所涉及的有机反应类型　　　　。

(4)聚乙烯、聚苯乙烯材料因难分解而给人类生存环境带来严重的“白色污染”，德国Danone公司开发了聚乳酸材料 ，它是由乳酸通过　　　　 反应制取的。聚乳酸包装材料能够在60天自行降解，降解过程分为两个阶段，首先在乳酸菌的作用下水解生成单体，然后乳酸单体在细菌的作用下与氧气反应转化为二氧化碳和水，请写出上述两个反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　

(5)若碳原子以单键与四个不同的原子或原子团相结合，则称该碳原子为“手性碳原子”，含有手性碳原子的分子称为“手性分子”，手性分子往往具有一定生物活性。乳酸分子是手性分子，乳酸[③CH₃②CH(OH)①COOH]的手性碳原子是　　 号碳原子。

(6)乳酸的某种同分异构体具有下列性质：能发生银镜反应；1 mol该物质跟足量金属钠发生缓慢反应，生成2g氢气；该分子为手性分子。写出该物质的结构简式　　　　　　　　

近年来，乳酸CH₃CH(OH)COOH成为人们的研究热点之一．乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备．乳酸有许多用途，其中利用乳酸的聚合而合成的高分子材料，具有很好的生物兼容性，它无论在哺乳动物体内或自然环境中，最终都能够降解成为二氧化碳和水．请回答下列有关问题：

(1)乳酸在发生下列变化时所用的试剂是①________，②________；

CH₃CH(OH)COOHCH₃CH(OH)COONaCH₃CH(ONa)COONa

(2)乳酸可以跟精制的铁份反应制备一种补铁的药物，反应的化学方程式为

2CH₃CH(OH)COOH＋Fe→[CH₃CH(OH)COO]₂Fe＋H₂↑该反应中氧化剂是________，还原产物是________．

(3)由乳酸可以制取请写出设计合成实验时所涉及的有机反应类型________．

(4)聚乙烯、聚苯乙烯材料因难分解而给人类生存环境带来严重的“白色污染”，德国Danone公司开发了聚乳酸材料它是由乳酸通过________反应制取的．聚乳酸包装材料能够在60天自行降解，降解过程分为两个阶段，首先在乳酸菌的作用下水解生成单体，然后乳酸单体在细菌的作用下与氧气反应转化为二氧化碳和水，请写出上述两个反应的化学方程式________．

(5)若碳原子以单键与四个不同的原子或原子团相结合，则称该碳原子为“手性碳原子”，含有手性碳原子的分子称为“手性分子”，手性分子往往具有一定生物活性．乳酸分子是手性分子，乳酸[^③CH₃^②CH(OH)^①COOH]的手性碳原子是________号碳原子．

(6)乳酸的某种同分异构体具有下列性质：能发生银镜反应；1mol该物质跟足量金属钠发生缓慢反应，生成2g氢气；该分子为手性分子．写出该物质的结构简式________．

（13 分）

（1）CuSO₄溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。某同学利用CuSO₄溶液，进行以下实验探究。

①      图一是根据反应Zn + CuSO₄ = Cu + ZnSO₄设计成的锌铜原电池。电解质甲溶液是      （填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu极的电极反应式是       。

②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是       （填“CH₄”或“O₂”），a处电极上发生的电极反应式是        。

（2）将蓝矾（CuSO₄·5H₂O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其 有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO₄·yCu（OH）₂]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y=        。

（3）E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：

xM(g)M_x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下    列说法正确的是      

A．该反应的化学方程式是2HF(HF)₂

B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3

C．t₁时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大

D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低

（13 分）
（1）CuSO₄溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。某同学利用CuSO₄溶液，进行以下实验探究。

①      图一是根据反应Zn + CuSO₄ =" Cu" + ZnSO₄设计成的锌铜原电池。电解质甲溶液是     （填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu极的电极反应式是       。
②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是       （填“CH₄”或“O₂”），a处电极上发生的电极反应式是        。
（2）将蓝矾（CuSO₄·5H₂O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO₄ ·yCu（OH）₂]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y=       。
（3）E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：
xM(g)M_x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下   列说法正确的是      

A．该反应的化学方程式是2HF(HF)2

B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3

C．t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大

D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低