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    (一)知识脉络 教材通过对学生日常生活中经常接触到的复合材料制成品的介绍.引出复合材料的概念.构成.特性.然后通过对四种复合材料性能的交流研讨.让学生学会如何根据复合材料的组成.预测其性能.教材的第二部分介绍了生产生活中常用的复合材料玻璃钢和碳纤维复合材料.以及航空航天领域的特种复合材料.并简要介绍了材料科学的发展过程和方向. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氧化还原反应是一类重要的反应．回答下列问题：
    （1）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途．
    ①金属冶炼涉及氧化还原反应．许多金属的冶炼过程为：将金属氧化物（如Fe2O3）与具有特殊性质的物质（如CO）在一定条件下反应，从而得到该金属．从氧化还原反应的角度看，金属冶炼过程中，与金属氧化物反应的物质应具有
    还原性
    还原性
    （填化学性质）．
    ②钛被誉为21世纪金属．工业中通常用钠与钛的卤化物（TiCl4）共热来得到金属钛．该反应的化学方程式
    TiCl4+4Na=4NaCl+Ti
    TiCl4+4Na=4NaCl+Ti

    （2）有些氧化还原反应却有危害．例如钢铁的腐蚀、食物的腐败等等．因此，要想方设法阻碍此类氧化还原反应的发生．
    ①罐头厂在装食物罐头时，添加一些防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质．从氧化还原反应角度看，防腐剂具有
    还原
    还原
    性．
    ②在氧化还原反应中，氧化和还原、氧化剂和还原剂总是同时存在的．根据这一知识，如何有效避免有危害的氧化还原反应的发生（可通过实例说明）．
    答：
    采用给金属覆盖保护层（如涂油漆、电镀等），真空包装食物等形式，使金属或食物与氧化剂隔离，从而阻止氧化还原反应发生
    采用给金属覆盖保护层（如涂油漆、电镀等），真空包装食物等形式，使金属或食物与氧化剂隔离，从而阻止氧化还原反应发生
    ．

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    氧化还原反应是一类重要的反应。回答下列问题：
    (1)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有 广泛的用途。如人和动物通过呼吸作用提供能量，以维持生命活动。已知人和动物呼吸作用的反应为：C6H12O6+6O2+6H2O→6CO2+12H2O。在该反应中，作为还原剂的物质是____。
    (2)有些氧化还原反应却是有危害的，例如，钢铁的腐蚀、食物的腐败等。因此，要想方设法阻止此类氧化还原反应的发生。
    ①罐头厂在装食品罐头时，添加一些防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。从氧化还原反应角度看，防腐剂具有___性。
    ②在氧化还原反应中，氧化和还原、氧化剂和还原剂总是同时存在的。根据这一知识，谈谈如何有效避免有危害的氧化还原反应的发生（可通过实例说明）：____。

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    阅读所给信息填写以下空白．
    （1）人教版（必修1）教材中有如下实验：取两个相同的小木条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，同时分别放置在酒精灯外焰处．观察到的现象如下表：
    编号 实验 现象
    ① 放入蒸馏水 木条燃烧
    ② 放入Na2SiO3饱和溶液 木条不燃烧
    请据此回答设计实验①的目的是
     
    ．
    （2）最近媒体报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你所学的氧化还原反应知识，用离子方程式表示产生氯气的原因：
     
    ．
    （3）已知向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸有氢氧化铝生成．某同学却根据所学知识，提出不能使用该方法制取A1（OH）3，理由为
     
    （用简要的文字说明）．请你另举出一种制取A1（OH）3的合理方法，该反应的离子方程式为
     
    ．

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    （2010?杭州一模）某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：
    实验
    序号    		 反应温度
    （℃）    		 参加反应的物质
    Na2S2O3 H2SO4 H2O
    V/mL c/mol?L-1 V/mL c/mol?L-1 V/mL
    A 20 10 0.1 10 0.1 0
    B 20 5 0.1 10 0.1 5
    C 20 10 0.1 5 0.1 5
    D 40 5 0.1 10 0.1 5
    （1）写出上述反应的离子方程式
    S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O
    S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O

    （2）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是
    D
    D
    （填实验序号）
    （3）在利用比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件．其中：
    ①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是
    BD
    BD
    ；（填实验序号）
    ②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是
    相同温度条件下浓度对该反应速率的影响
    相同温度条件下浓度对该反应速率的影响

    ③B和C的组合比较所研究的问题是
    相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度
    相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度

    （4）教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：
    SO2可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制
    SO2可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制
    ．

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    Ⅰ．课本中通过向草酸（H2C2O4）溶液中滴加用硫酸酸化高锰酸钾中研究浓度对化学反应速率的影响，请你写出该反应的化学方程式                               ，该反应不需使用指示剂的原因是                           ；

    Ⅱ．某同学根据课本外界条件对化学反应速率的影响原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：

    实验

    序号 反应温度

    （℃） 参加反应的物质

                                          Na2S2O3                                            H2SO4                                               H2O

                                          V/mL             c/mol•L-1                   V/mL             c/mol•L-1                 V/mL

    A            20                   10                 0．1                          10                 0．1                          0

    B            20                   5                    0．1                          10                 0．1                          5

    C            20                   10                 0．1                          5                    0．1                          5

    D            40                   5                    0．1                          10                 0．1                          5

     

    （1）写出上述反应的离子方程式                           

    （2）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是      （填实验序号）

    （3）在利用比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有   关的各项反应条件．其中：

    ①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是      ；（填实验序号）

    ②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是                          

    ③B和C的组合比较所研究的问题是                                

    （4）教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小的可能原因：                                    

     

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