以苯的实验为基础的有机实验网络 (1)溴苯制取实验--长导管的作用--带有长导管的实验: . (2)硝基苯的制取实验--水浴加热--需水浴加热的实验: 等. (3)硝基苯的制取实验--温度计的使用--需要使用温度计的实验: 等. (4)苯与甲苯的鉴别--酸性高锰酸钾溶液--能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的物质: . (5)苯与苯酚的分离--分液或分馏--分馏和分液的操作过程--常见的分离方法 . [考题再现] 【查看更多】

化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要的作用．

（1）如图1分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，其中A仪器的名称为

量筒

，B的正确读数为

22.80ml

．
（2）实验室很难配制准确浓度的NaOH溶液，需要用基准物质来标定，邻苯二甲酸氢钾（　

，相对分子质量为204.0）是常用的基准物质．某学生用邻苯二甲酸氢钾测定未知NaOH溶液的浓度．在本实验中达到滴定终点时，溶液的pH约为9.1．
一学生用托盘天平称量时，先在两边托盘上放等质量的纸片，取少量邻苯二甲酸氢钾置于左盘，只用游码（单位：g）调整平衡时如图2所示．由此可知，所取邻苯二甲酸氢钾的质量为

0.6

g．
②将称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加适量蒸馏水完全溶解得到无色溶液，再加入1～2滴

酚酞

指示剂，当观察到

无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色

现象时，可停止滴定，记录数据．
③该学生进行了三次实验，所取固体质量均相同，达到滴定终点时记录所用未知氢氧化钠溶液的体积如下表：

实验编号	NaOH溶液的体积（mL）
1	22.52
2	22.49
3	22.50

则计算氢氧化钠溶液物质的量浓度的表达式为：

c（NaOH）=

0.6g

204.0g/mol

(

22.52+22.49+22.50

3

)×10-3L

c（NaOH）=

0.6g

204.0g/mol

(

22.52+22.49+22.50

3

)×10-3L

（用数据表示，不需计算）
④以下操作会造成NaOH溶液浓度偏高的是

B

（填序号）
A．未用氢氧化钠溶液洗涤碱式滴定管
B．滴定前平视，滴定后俯视读数
C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前未用邻苯二甲酸氢钾溶液洗锥形瓶．

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化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分。利用已学知识对下列实验进行分析并填空：

Ⅰ.

实验

实验结论结论：

FeCl₃在实验中的作用为：

反应方程式

II.

资料：氯气难溶于饱和氯化钠溶液；实验室可利用 MnO₂和浓盐酸在加热的条件下制备氯气

实验：某食盐样品中混有NaBr杂质，为测定该食盐样品的纯度，设计实验过程如甲图所示：

阅读上述资料和实验过程，完成下列填空：

（1）请从下方乙图中选出四个装置（可重复使用），来完成制取并向溶液A中通入过量Cl₂的实验，将所选装置的选项代码填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品。

（2）为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br^－，可选用的试剂为（填选项字母）

A. 碘水 B. 淀粉碘化钾溶液

C. 新制氯水和四氯化碳 D. 食盐水

（3）依据甲图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为

A. 四氯化碳 B. 水 C. 乙醇 D. 苯

（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是

（5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为 %

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化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分。利用已学知识对下列实验进行分析并填空：
Ⅰ.
实验

实验结论结论：
FeCl₃在实验中的作用为：
反应方程式
II.
资料：氯气难溶于饱和氯化钠溶液；实验室可利用MnO₂和浓盐酸在加热的条件下制备氯气
实验：某食盐样品中混有NaBr杂质，为测定该食盐样品的纯度，设计实验过程如甲图所示：

阅读上述资料和实验过程，完成下列填空：
（1）请从下方乙图中选出四个装置（可重复使用），来完成制取并向溶液A中通入过量Cl₂的实验，将所选装置的选项代码填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品。

（2）为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br^－，可选用的试剂为         （填选项字母）
A. 碘水                                  B. 淀粉碘化钾溶液
C. 新制氯水和四氯化碳                 D. 食盐水
（3）依据甲图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为
A. 四氯化碳       B. 水      C. 乙醇          D. 苯
（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是

（5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为        %