4.有关pH的计算 酸c(H+)水≈KW,碱溶液中.c水≈KW. (2)强碱.强碱溶液稀释的计算 ①强酸溶液.pH+lg n ②强碱溶液.pH-lg n (3)强酸.强碱溶液两两等体积混合后溶液的pH计算 表5-3 强酸.强碱溶液两两等体积混合时pH的计算 混合物质 两种溶液pH关系 混合后溶液pH A.B均为酸 pHA<pHB pHA+0.3 A.B均为碱 pHA<pHB pHB-0.3 A是酸.B是碱 pHA+pHB=14 7 pHA+pHB<14 pHA+0.3 pHA+pHB>14 pHB-0.3 注意:酸碱溶液的pH之差必须≥2.否则误差较大. *(4)pH.c.的关系 ①一元弱酸溶液中.pH=-lg c(H+)=-lg(c) ②一元弱碱溶液中.pOH=-lg c(OH-)=-lg(c).pH=14-POH 注意:*部分为新教材中不作要求的部分. 水的电离和溶液的pH基础知识 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

常温下,在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的Ph值的变化关系如右图所示。

 (1) a >7.0的理由是(用离子方程式表示)               

(2)如图,当加入稀盐酸的体积为V1mL时,溶液的pH值刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-)   c(CH3COOH)(填<、>或=)。简要写出判断依据                          

(3)当加入的盐酸的体积为20.0mL时,测定溶液中的c(H+)为1.3×10-3 ­mol/L,求CH3COH的电离平衡常数Ka(计算结果保留两位有效数字)。

 

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常温下,在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的Ph值的变化关系如右图所示。

(1) a >7.0的理由是(用离子方程式表示)               
(2)如图,当加入稀盐酸的体积为V1mL时,溶液的pH值刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-)  c(CH3COOH)(填<、>或=)。简要写出判断依据                          
(3)当加入的盐酸的体积为20.0mL时,测定溶液中的c(H+)为1.3×10-3 ­mol/L,求CH3COH的电离平衡常数Ka(计算结果保留两位有效数字)。

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常温下,在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的Ph值的变化关系如右图所示。

 (1) a >7.0的理由是(用离子方程式表示)               

(2)如图,当加入稀盐酸的体积为V1mL时,溶液的pH值刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-)   c(CH3COOH)(填<、>或=)。简要写出判断依据                          

(3)当加入的盐酸的体积为20.0mL时,测定溶液中的c(H+)为1.3×10-3 ­mol/L,求CH3COH的电离平衡常数Ka(计算结果保留两位有效数字)。

 

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氢氟酸(HF)是一元弱酸,在水溶液中的电离方程式为:HFH+F。25℃下,向20mL0.2mol•L-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液时,溶液的pH变化如图所示。

已知:电离度()和电离平衡常数(K)一样,可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力。

请回答下列问题:

(1)在氢氟酸的稀溶液中,通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是_______,可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka(HF)] 增大的是__________。

a.升高温度      b.向溶液中滴入2滴浓盐酸     c.加入少量NaF固体     d.加水稀释

(2)在此温度下,氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为:__              ,

电离度为_             _%。

(3)下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。

a.在A处溶液中:c(F)+c(HF)=0.2 mol•L-1  

b.在B处溶液中:c(H+)+c(HF)= c(OH)

c.在B处溶液中:c(Na+)>c(F)>c(H+)>c(OH)   

d.在A和B处溶液中都符合: = Ka(HF)

(4)已知该温度下Ksp(CaF2)=1.5×1010。取B点时的溶液10mL与90mL1×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液混合,通过列式计算说明是否有沉淀产生。

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常温下,在20.0 mL 0.20 mol/L CH3COONa溶液中滴加0.20 mol/L的稀盐酸。溶液的pH的变化关系如下图所示。
(1)a>7.0的理由是__________________(用离子方程式表示)。
(2)如图,当加入稀盐酸的体积为V1mL时,溶液的pH刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-)___c(CH3COOH)(填 “<”、“>”或“=”)。简要写出判断依据:_____________________。
(3)当加入盐酸的体积为20.0 mL时,测得溶液中的c(H+)为1.3×10-3 mol/L,则CH3COOH的电离平衡常数Ka=_______(计算结果保留两位有效数字)。

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同步练习册答案