练习册

  • 练习册
  • 试题
    转化规律 氧化还原反应中.以元素相邻价态间的转化最容易,同种元素不同价态之间的氧化反应.化合价的变化遵循“只靠拢.不交叉 ,同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应.即是:歧化律--处于中间价态的元素同时升降;归中律--同种元素不同价态反应时.化合价向中间靠拢.且一般符合邻位转化和互不换位规律.例如: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （14分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律，下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）

    元素代号
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    原子半径/nm
    		0.16
    		0.143
    		0.102
    		0.099
    		0.074
    主要化合价
    		+2
    		+3
    		+6，-2
    		-1
    		-2
    F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色(用相应的元素符号完成下列空白)
    （1）B元素在元素周期表中的位置___________________，上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________，A离子的结构示意图_______________。
    （2）用电子式表示A、D形成化合物的过程：____________________________________。H、E形成原子个数比为1：1的化合物的电子式为___________，含有的化学键类型为____________。C2D2的电子式为______________________。
    （3）下列说法能说明D的非金属性比C强的选项____________
    ①H2CO4比HDO稳定②HDO4比H2CO4酸性强③C2-比D-易被氧化④HD比H2C稳定⑤铜与HD不反应，但能与浓H2CO4反应⑥铁与D2加热生成FeD3，铁与C加热生成FeC⑦C原子与D原子电子层数相同，D原子半径小于C原子。
    A、全部    B、②③④⑥⑦  C、①②④⑤⑥   D、除①以外
    （4）A、B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________________。（用具体离子符号表示）
    （5）C单质与H的最高价氧化物对应水化物在加热条件下能发生反应，若有3mol的C参与反应，转移4NA的电子，请写出离子反应方程_______________________________________，氧化剂与还原剂的质量之比_____________________。

    查看答案和解析>>

     (I某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。在微生物作用下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-，两步反应的能量变化示意图如下:

    （1）1 mo1NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是   _                     。

    （2）在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成 N2，若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_           。

    (B)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术

    将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下:2NO十2CO2CO2+ N2  △H

    某温度下用气体传感器测得不同的时间的NO和CO浓度如下表:

    请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):

    （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H   0(填写“>”、“<”、“=”)

    （2）在该温度下，反应的平衡常数K=               (只写出计算结果);

    （3）某同学设计了三组实验，分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，

    部分实验条件如下表:

    该同学画出了表中三个实验条件下，混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，请在图上标明各条曲线的实验编号;

     

    查看答案和解析>>

    (I某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。在微生物作用下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-，两步反应的能量变化示意图如下:

    （1）1 mo1NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是   _                    。
    （2）在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成 N2，若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_          。
    (B)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术
    将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下:2NO十2CO2CO2+ N2 △H
    某温度下用气体传感器测得不同的时间的NO和CO浓度如下表:

    请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
    （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H  0(填写“>”、“<”、“=”)
    （2）在该温度下，反应的平衡常数K=              (只写出计算结果);
    （3）某同学设计了三组实验，分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，
    部分实验条件如下表:

    该同学画出了表中三个实验条件下，混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，请在图上标明各条曲线的实验编号;

    查看答案和解析>>

    （I）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。在微生物作用下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-，两步反应的能量变化示意图如下：

    [来源:学,科,网]

       （1）1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是              。

       （2）在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2，若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是            。

       （Ⅱ）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：

            2NO+2CO2CO2+N2   △H

            某温度下用气体传感器测得不同的时间的NO和CO浓度如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    C(NO)(×10-4mol·L-1)

    10.0

    4.50

    2.50

    1.50

    1.00

    1.00

    C(CO)(×10-3mol·L-1)

    3.60

    3.05

    2.85

    2.75

    2.70

    2.70

        请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

       （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H      0（填写“>”、“<”、“=”）

       （2）前2s内的平均反应速率v(N2)=          ；

       （3）在该温度下，反应的平衡常数K=       （只写出计算结果）；

       （4）某同学设计了三组实验，分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，部分实验条件如下表：

    实验编号

    T/℃

    NO初始浓度/mol·L-1

    CO初始浓度/mol·L-1

    催化剂的比表面积/m2·g-1

    I

    280

    1.20×10-3

    5.80×10-3

    82

    II

    280

    1.20×10-3

    5.80×10-3

    124

    III

    350

    1.20×10-3[来源:学.科.网]

    5.80×10-3

    124

                            该同学画出了表中三个实验条件下，混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，请在图上标明各条曲线的实验编号；

       （5）有人认为：催化剂比表面积增大，会提高NO和CO的反应效率，从而使污染物NO和CO的转化率提高。请用化学基本理论对此观点进行评价：          。

     

    查看答案和解析>>

    （I）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。在微生物作用下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-，两步反应的能量变化示意图如下：

       （1）1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是             。

       （2）在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2，若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是            。

       （Ⅱ）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：

            2NO+2CO2CO2+N2  △H

            某温度下用气体传感器测得不同的时间的NO和CO浓度如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    C(NO)(×10-4mol·L-1)

    10.0

    4.50

    2.50

    1.50

    1.00

    1.00

    C(CO)(×10-3mol·L-1)

    3.60

    3.05

    2.85

    2.75

    2.70

    2.70

        请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

       （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H     0（填写“>”、“<”、“=”）

       （2）前2s内的平均反应速率v(N2)=         ；

       （3）在该温度下，反应的平衡常数K=      （只写出计算结果）；

       （4）某同学设计了三组实验，分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，部分实验条件如下表：

    实验编号

    T/℃

    NO初始浓度/mol·L-1

    CO初始浓度/mol·L-1

    催化剂的比表面积/m2·g-1

    I

    280

    1.20×10-3

    5.80×10-3

    82

    II

    280

    1.20×10-3

    5.80×10-3

    124

    III

    350

    1.20×10-3[来源:学.科.网]

    5.80×10-3

    124

                            该同学画出了表中三个实验条件下，混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，请在图上标明各条曲线的实验编号；

       （5）有人认为：催化剂比表面积增大，会提高NO和CO的反应效率，从而使污染物NO和CO的转化率提高。请用化学基本理论对此观点进行评价：          。

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案