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    运用化学反应原理研究氮.氧等单质及其化合物的反应有重要意义. (1)合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g).若在恒温.恒压条件下向平衡体系中通入氩气.平衡 移动(填“向左 “向右 或“不 ),.使用催化剂 反应的ΔH(填“增大 “减小 或“不改变 ). (2)O2 (g)= O+2(g)+e- H1= 1175.7 kJ·mol-1 PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g) H2= - 771.1 kJ·mol-1 O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJ·mol-1 则反应O2(g)+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H= kJ·mol-1. (3)在25℃下.向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水.先生成 沉淀.生成该沉淀的离子方程式为 .已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20. (4)在25℃下.将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合.反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-).则溶液显 性,用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= . [答案] -77.6 2 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH4+ (4)中 Kb=10-9/mol·L-1. [解析](1)在恒压条件下加入氩气.则容积增大.导致原平衡中各物质的浓度同等比例减小.所以平衡向气体体积增大的方向即向左移动,催化剂仅是改变化学反应速率.不会影响焓变.(2)根据盖斯定律.将化学方程式①+②-③叠加.2 的Ksp小于Mg(OH)2的.所以离子的浓度商首先大于Cu(OH)2 的而先沉淀,由于氨水是弱碱.书写离子方程式时不能拆开.(4)由溶液的电荷守恒可得: c(H*)+c(NH4*)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH4*)=c(Cl-).则有c(H*)=c(OH-).溶液显中性,电离常数只与温度有关.则此时NH3·H2O的电离常数Kb= [c(NH4*)·c(OH-)]/c(NH3·H2O)= (0.01 mol·L-1·10-7mol·L-1)/(amol·L-1-0.01 mol·L-1)= 10-9/mol·L-1. [考点分析]化学平衡的移动.焓变.盖斯定律.沉淀溶解平衡有关计算综合考查 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
    左
    左
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂使反应的△H
    不改变
    不改变
    （填“增大”、“减小”或“不改变”）．
    （2）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀会分步析出．
    首先生成沉淀的离子方程式为
    Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
    Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
    氨水过量后，生成的沉淀会部分溶解，写出溶解沉淀的离子方程式
    Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    ．
    （已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
    （3）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中
    c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显
    中
    中
    性（填“酸”、“碱”或“中”），请用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
    10-9
    a-0.01
    10-9
    a-0.01
    ．
    （4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（o2）=
    0.036
    0.036
    mol．L-1．min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，再次达到平衡后，n（SO3）的取值范围为
    0.36mol＜n（SO3）＜0.4mol
    0.36mol＜n（SO3）＜0.4mol
    ．

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    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，其方程式为：
    N2H4+O2=N2+2H2O，若将此反应设计成如右图所示的原电池装置，请回答：
    ①负极反应式为：
    N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
    N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
    ；
    ②工作一段时间后正极附近溶液的pH变化为
    增大
    增大
    （填“增大”“减小”或“不变”）；
    ③若用该电池电解以石墨为电极的100mL氯化铜溶液，一段时间后，两极均收集到2.24L气体（已换算成标准状况下的体积），则原溶液中Cu2+的物质的量浓度为
    0.5 mol?L-1
    0.5 mol?L-1
    ．
    （2）在25℃时，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
    Cu2++2NH3?H20=Cu（OH）2↓+2NH4+
    Cu2++2NH3?H20=Cu（OH）2↓+2NH4+
    ．（已知25℃Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
    （3）在25℃时，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
    中
    中
    性（填“酸”“碱”或“中”），用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数kb=
    10-9
    a-0.01
    10-9
    a-0.01
    ．

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    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气，平衡
    向左
    向左
    移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂后反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）
    不改变
    不改变
    ．
    （2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生化学反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
    ①下表为反应T1温度下的部分实验数据：
    t/s 0 500 1000
    C（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
    则500s内N2O5的分解速率为
    0.00296 mol?L-1?S-1
    0.00296 mol?L-1?S-1
    ．
    ②在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol?L-1，则T2
    ＜
    ＜
    T1（填“＞”“＜”“=”）
    （3）已知肼分子（H2N-NH2）可以在氧气中燃烧生成氮气和水．
    ①利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出电池负极的电极反应式
    N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
    N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
    ；
    ②用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因
    H2N-NH2?H2O?H2N-NH3++OH-
    H2N-NH2?H2O?H2N-NH3++OH-

    ③肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642.2kJ?mol-1因此肼可以作为火箭推进剂．根据上述信息，你认为是否可以通过改变反应条件，由氮气和水蒸气来制取肼
    不可以
    不可以
    ．说明原因
    因为该反应的逆反应是吸热反应，即△H＞0，且熵减小，属于不自发反应，故不能用氮气和水来制取肼
    因为该反应的逆反应是吸热反应，即△H＞0，且熵减小，属于不自发反应，故不能用氮气和水来制取肼
    ．

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    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
    向左
    向左
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂
    不改变
    不改变
    反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）．
    （2）已知：O2（g）═O
     
    +
    2
    （g）+e-△H1=1175.7kJ?mol-1
    PtF6（g）+e-═PtF
     
    -
    6
    （g）△H2=-771.1kJ?mol-1
    O2PtF6（s）═O
     
    +
    2
    （g）+PtF
     
    -
    6
    （g）△H3=482.2kJ?mol-1
    则反应：O2（g）+PtF6（g）═O2PtF6（s）的△H=
    -78.2
    -78.2
    kJ?mol-1
    （3）已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
    在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    沉淀 （填物质的化学式），生成该沉淀的离子方程式为
    Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
    Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
    ．
    （4）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH
     
    +
    4
    ）=c（Cl-），则溶液显
    中性
    中性
    性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
    10-9
    a-0.01
    10-9
    a-0.01
    ．

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    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）合成氨反应，在2L密闭容器中通入2mol的N2和6mol的H2，5min时反应达到平衡，此时容器内的压强变为原来的3/4，0-5min该反应的化学反应速率为V（H2）=
    0.3mol/（L．min）
    0.3mol/（L．min）
    ，N2的转化率=
    50%
    50%
    ，化学平衡常数K=
    0.59
    0.59
    ．
    （2）NH3 （g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素〔CO（NH2）2〕，两步反应的能量变化示意图1：
    则NH3（g） 与CO2（g） 反应生成尿素的热化学方程式为
    2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol
    2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol
    ．
    （3）用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是
    BCD
    BCD
    （填字母）
    A．温度：T1＞T2＞T3
    B．平衡常数：K（a）＞K（c）  
    C．平衡常数：K（b）=K（d）
    D．正反应速率：v（b）＞v（d）
    E．平均摩尔质量：M（a）=M（c）
    （4）在25℃下，将a  mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中C（NH+4）=C（Cl?），则溶液显（
    中
    中
    ）性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
    10-9
    a-0.01
    10-9
    a-0.01
    ．

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