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    2．下列氧化还原反应中.同一元素既被氧化又被还原的是 A．2NO+O2=2NO2 B．N2+O2=2NO C．N2+3H2=2NH3 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列氧化还原反应中，同一元素既被氧化又被还原的是（    ）

    A.2NO+O2====2NO2                                B.N2+O2====2NO

    C.N2+3H2====2NH3                                 D.3NO2+H2O====2HNO3+NO

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    下列氧化还原反应中，同一元素既被氧化又被还原的是


    1. A.
      2NO+O2====2NO2
    2. B.
      N2+O2====2NO
    3. C.
      N2+3H2====2NH3
    4. D.
      3NO2+H2O====2HNO3+NO

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    下列氧化还原反应中，同一元素既被氧化又被还原的是

    A．2NO+O2=2NO2                 B．N2+O2=2NO

    C．N2+3H2=2NH3                 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO

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    下列氧化还原反应中，同一元素既被氧化又被还原的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    　　　 A．2NO+O2=2NO2　　　　　　　　　 B．N2+O2=2NO

    　　 C．N2+3H2=2NH3　　　　　　　　　　 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO

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    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
    （1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是
    第三周期第IVA族
    第三周期第IVA族
    ．
    （2）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：
    同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
    同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
    ，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式
    ．
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是（填序号）
    c
    c
    ．
    a．MnO2　　b．CuSO4     c．Na2SO3   d．FeCl3
    （5）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．
    编号 性质 化学方程式
    示例 氧化性 H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
    1
    还原性
    还原性
    H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
    H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
    2
    酸性
    酸性
    H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
    H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
    （6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应（如图）：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式
    Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ，
    N→⑥的单质的化学方程式为
    2Al2O3（熔融）
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑
    2Al2O3（熔融）
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑
    ，
    M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ，
    M中阳离子的鉴定方法
    取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子
    取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子
    ．

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