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    从物质结构观点来看.强电解质是具有 离子 键的 离子化合物和某些具有共价 键的共价 化合物.弱电解质是具有 共价 键 的共价 化合物,从电离平衡的观点来看.强电解质在溶液中 全部 电离.弱电解质在溶液中部分 电离,从物质类别来看.一般地说.强电解质为强酸 . 强碱 和 大部分盐.弱电解质为 弱酸 和弱碱 等. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    同是ⅤA族元素的单质，氮的熔点很低，铋的熔点较高，从物质结构来看，原因是（　　）
    A、氮为非金属，铋为金属B、氮的摩尔质量远低于铋的摩尔质量C、固态氮是分子晶体，而铋是金属晶体D、氮分子由叁键构成，铋原子通过金属键结合

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    占地球上储量99%的溴分布在海洋中，从海水中提取溴的一般过程如下：

    (1)

    在过程②中，海水中的Br－离子转化为溴的离子方程式是________。

    (2)

    过程③之所以能将溴以蒸气状态吹出，从物质结构知识角度来看是因为________。

    (3)

    溴和其它卤素原子可形成卤素互化物，如果将3.73g溶于水，再通入SO2，使其发生如下反应：

    然后将所得溶液调至中性，再加入过量的Ba(NO3)2溶液，充分反应后除去生成的沉淀，再将所得滤液用过量AgNO3溶液处理，可得沉淀12.37g。

    ①配平上述化学反应方程式。

    ②确定该卤素互化物中的n(写出计算过程)

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    某同学应用如下所示装置研究物质的性质．其中气体C的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：
    （1）该项研究的主要目的是
    探究氯气具有漂白性的条件
    探究氯气具有漂白性的条件
    ．
    （2）浓硫酸的作用是
    吸收气体C中的水
    吸收气体C中的水
    ．
    （3）观察到的实验现象是
    干燥布条不褪色，湿润的布条褪色
    干燥布条不褪色，湿润的布条褪色
    ，有关反应的离子方程式
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    ．
    （4）从物质性质角度来看，下图装置的实验设计还存安全隐患，表现在
    没有尾气处理装置，造成环境污染
    没有尾气处理装置，造成环境污染
    ，消除安全隐患的反应的离子方程式为
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．

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    宝石是一种贵重的首饰，石榴子石常用来制造宝石．常见的石榴子石有镁铝石榴子石（Mg3Al2Si3O12）、钙铝石榴子石（Ca3Al2Si3O12）等．请回答：
    （1）用氧化物的形式表示钙铝石榴子石（Ca3Al2Si3O12）：
     
    ．
    （2）从物质的分类来看，石榴子石属于硅酸盐，下列物质主要成分是硅酸盐的是
     
    ．
    A．光导纤维   B．水玻璃 C．芯片  D．大理石．

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    （一）某同学应用如下所示装置研究物质的性质．其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：

    （1）浓硫酸的作用是
    除去氯气中的水蒸气
    除去氯气中的水蒸气
    ．
    （2）B中观察到的实验现象是
    不褪色
    不褪色
    ．
    （3）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，应如何处理，请画出装置图（填在上图内），用化学方程式表达原理
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

    （二）新制的氯水含有的分子和离子，现分别做如下实验：
    将紫色石蕊试液滴入，溶液显红色，起作用的微粒是
    H+
    H+
    ．上述溶液逐渐褪去，起作用的微粒是
    HClO
    HClO
    ．
    加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，起作用的微粒是
    Cl-
    Cl-
    ．
    （三）在标准状况下，35.5g氯气的体积是
    11.2
    11.2
    L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是
    0.5
    0.5
    mol，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是
    1
    1
    mol?L-1，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是
    0.1
    0.1
    mol?L-1．

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