18. 大硫酸钠(或Na2SO4) 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2003?苏州)下表是硫酸钠在相应温度时溶解度数据,以及在对应条件下溶液中析出固体的化学式.
曲线 M N
温度t/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度S/g 5.0 9.0 19.4 40.8 48.8 46.7
溶液中析出固体的化学式 Na2SO4?10H2O Na2SO4
(1)请你利用上表中相关数据,在坐标格内绘制M和N两条溶解度曲线,并根据曲线M、N的趋势,将M向右、N向左自然延伸直至两曲线相交为止,得到交点P.

(2)在交点P处所代表的溶液中,溶质质量分数为
最大
最大
(填“最大”或“最小”).
(3)请在箭号的上、下处填写合理的温度数据,以表示下列关系式的成立.
Na2SO4?10H2O(s)Na2SO4(s)+10H2O(l)      
32
32
;②
32
32
     
其中化学式后括号内的小写字母含义:“s”代表固体,“l”代表液体.

查看答案和解析>>

15、如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线.请回答:
(1)40℃时硫酸钠的溶解度为
50
g,此时它比氯化铵的溶解度
(填:“大”或“小”).
(2)当把氯化铵和硫酸钠的混合饱和溶液从50℃降到20℃时,析出晶体最多的是
硫酸钠(或Na2SO4

查看答案和解析>>

水与人类的生活和生产密切相关。请回答以下相关问题:

(一)(7分)水——常用的化学试剂

(1)作反应物:电解水时,需在水中加入少量氢氧化钠或硫酸,目的是      ,右图是实验室电解水的微观示意图,其中最小的微粒是      ,通过该实验可以得出的结论是     

(2)配制溶液:小丽配制50.0 g 15.0%的氯化钾溶液的操作步骤为:

①计算:需要氯化钾固体的质量为      g;  

②称量:用托盘天平称取所需固体。若所用砝码生锈了,则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数      (填“<”或“>”)15.0%;

③溶解:该操作中用      (填仪器名称)搅拌至完全溶解;

④装瓶:将配制的溶液倒入      (填“广口瓶”或“细口瓶”),并贴上标签。

(二)(3分)海水——人类的资源宝库

(1)获取淡水:将海水转化为淡水,最常用的操作方法是     

(2)获取NaCl:将海水进行      可得到粗盐;为除去粗盐中含有的Na2SO4、CaCl2等杂质,可依次进行下列操作:①溶解;②加过量的BaCl2溶液; ③加过量的Na2CO3溶液;④过滤;⑤加适量的X溶液;⑥蒸发结晶。其中适量X溶液是      填名称);

(三)(9分)清洁卫生的水——人类需要

(1)下列保护运河水的建议中,合理的是      (填序号);

①生活污水处理后排放;  ②将工厂废液排入运河;  ③使用无磷洗衣粉;

④减少燃放烟花爆竹;    ⑤及时清理运河中疯长的藻类

(2)以下是污水处理成自来水的工艺流程示意图:

    

①污水中含Ca2+、Mg2+、HCO3等,加入生石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,初级沉降池中生成的主要沉淀是            ;(MgCO3微溶于水)

②通入CO2除了能调节自来水的pH,还能     

③生物反应池是利用微生物直接分解水中的有机物,以除去水中过多的氮、磷等有害成分。这样做的优点是     

④为除去水中悬浮的固体小颗粒,常用的混凝剂是      (填名称);

⑤气体A是      (填化学式),其作用是杀菌消毒,使自来水符合卫生标准,A和H2O反应生成HClO和HCl,写出该反应的化学方程式     

⑥饮用含有大量的细菌和杂质的水后,很容易患肠道传染病。请你设计合理方案,将被污染的水处理成能饮用的水:     

查看答案和解析>>

水与人类的生活和生产密切相关。请回答以下相关问题:

(一)(7分)水——常用的化学试剂

(1)作反应物:电解水时,需在水中加入少量氢氧化钠或硫酸,目的是   ▲   ,右图是实验室电解水的微观示意图,其中最小的微粒是   ▲   ,通过该实验可以得出的结论是   ▲  

(2)配制溶液:小丽配制50.0 g 15.0%的氯化钾溶液的操作步骤为:

①计算:需要氯化钾固体的质量为   ▲   g;  

②称量:用托盘天平称取所需固体。若所用砝码生锈了,则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数   ▲   (填“<”或“>”)15.0%;

③溶解:该操作中用   ▲   (填仪器名称)搅拌至完全溶解;

④装瓶:将配制的溶液倒入   ▲   (填“广口瓶”或“细口瓶”),并贴上标签。

(二)(3分)海水——人类的资源宝库

(1)获取淡水:将海水转化为淡水,最常用的操作方法是   ▲  

(2)获取NaCl:将海水进行   ▲   可得到粗盐;为除去粗盐中含有的Na2SO4、CaCl2等杂质,可依次进行下列操作:①溶解;②加过量的BaCl2溶液; ③加过量的Na2CO3溶液;④过滤;⑤加适量的X溶液;⑥蒸发结晶。其中适量X溶液是   ▲   填名称);

(三)(9分)清洁卫生的水——人类需要

(1)下列保护运河水的建议中,合理的是   ▲   (填序号);

①生活污水处理后排放;  ②将工厂废液排入运河;  ③使用无磷洗衣粉;

④减少燃放烟花爆竹;    ⑤及时清理运河中疯长的藻类

(2)以下是污水处理成自来水的工艺流程示意图:

①污水中含Ca2+、Mg2+、HCO3等,加入生石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,初级沉降池中生成的主要沉淀是   ▲      ▲   ;(MgCO3微溶于水)

②通入CO2除了能调节自来水的pH,还能   ▲  

③生物反应池是利用微生物直接分解水中的有机物,以除去水中过多的氮、磷等有害成分。这样做的优点是   ▲  

④为除去水中悬浮的固体小颗粒,常用的混凝剂是   ▲   (填名称);

⑤气体A是   ▲   (填化学式,其作用是杀菌消毒,使自来水符合卫生标准,A和H2O反应生成HClO和HCl,写出该反应的化学方程式   ▲  

⑥饮用含有大量的细菌和杂质的水后,很容易患肠道传染病。请你设计合理方案,将被污染的水处理成能饮用的水:   ▲  

查看答案和解析>>

25、实验室里某小组正在探究一个问题.根据设计方案,小英向试管中加入2mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,溶液显红色.然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸,溶液由红色变为无色.
(1)他们探究的问题是
II
(填Ⅰ或Ⅱ)
Ⅰ.酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗?
Ⅱ.酸和碱溶液能发生反应吗?
(2)大家对小英得到的无色溶液继续探究.小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠,小亮认为溶质有两种,它们是
Na2SO4 和H2SO4
(写化学式).同学们根据以下两种方案进行实验后,一致认为小亮的观点是正确的.请你补填下表的空缺.
实验操作 实验现象 实验结论
方案一:取少许反应后的溶液置于试管中,向其中加入
碳酸钠
产生气泡

小亮的
观点正确
方案二:取少许反应后的溶液置于试管中,向其中加入
产生气泡
(3)请你和全组同学一起分析以下问题.

①稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图1所示.从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因是
氢离子和氢氧根离子反应生成了水分子

②锌和硫酸铜溶液发生反应的微观过程如图2所示.从粒子的角度具体分析该变化是化学变化的原因是
反应前的锌原子和铜离子变成了锌离子和铜原子

③通过以上分析,揭示出化学反应的微观本质是
有新分子或新原子或新离子生成

(4)另一小组的同学用盐酸代替硫酸进行上述探究.他们要配制50.0g20% 的盐酸,需要38%的盐酸(密度1.19g/cm3)的体积
22.1
mL,需要加水的体积是
23.7
mL.

查看答案和解析>>


同步练习册答案