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    A．2．8 g乙烯和丙烯的混合物中所含碳原子数为0．2NA 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    NA代表阿伏加德罗常数．下列说法中，不正确的是

    [　　]

    A．

    标准状况下，NO和O2各11.2 L混合，所得混合气体的分子总数为0.75 NA

    B．

    25℃时，l L　pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH―的数目为0.1 NA

    C．

    1 mol　C30H62分子中含有共价键的数目为91 NA

    D．

    2.8 g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2 NA

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    NA代表阿伏加德罗常数．下列说法中，不正确的是

    A．

    标准状况下，NO和O2各11.2 L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA

    B．

    25℃时，l L　pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH―的数目为0.1NA

    C．

    1 mol　C30H62分子中含有共价键的数目为91NA

    D．

    2.8 g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NA

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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
    A．8.2 g Na218O2与过量的H216O作用，生成的氧气中含有的中子数为0.8 NA
    B．1.4 g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数为0.l NA
    C．2.24 L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应．转移的电子数为0.2 NA
    D．6.4g CaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3 NA

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    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是

    [　　]

    A．

    300 mL　2 mol·L－1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

    B．

    20℃时，1 mol己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA

    C．

    1 mol甲基含9 NA个电子

    D．

    2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

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    设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

    A．0.5 mol苯分子中含有C=C双键数为1.5NA
    B．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为10NA
    C．常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C－H数目为1.2 NA
    D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

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    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    C

    C

    A

    B

    C

    D

    B

    A

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    答案

    B

    B

    C

    D

    B

    A

    C

    D

    17．（8分，每空2分）

    （1）0.1 mol/L   

    （2）＝   （3）D    （4）c (CH3COO－ ) >c (Na+) > c (H+)> c (OH ? )

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    21．（10分，各2分）

    （1） ②

    （2）

                    ＋ H2O                     ＋HCl  

    或

                    ＋NaOH                   ＋NaCl  

     

     

     

    （3） HCOOH  ， 

     

     

     

     

     

     

     

    22．（9分）

    （1）根据电荷守恒：

        ＋c(H+)×1.0 L＝0.20 mol/L×1.0 L

    解得：c(H+)＝0.10 mol/L

    pH＝1                                                          （2分）

    答：稀释后溶液的pH为1

    （2）根据得失电子守恒：n(NO2)＋3n(NO) ＝

    又根据N原子守恒：n(NO2)＋n(NO)＋0.20 mol/L×1.0 L＝R mol/L×0.03 L

    联立求解得：n(NO2)＝(0.045R－0.35) mol                        （2分）

    　　　　　　 n(NO)＝(0.15－0.015R) mol                         （2分）

    答：生成的气体中NO2、NO的物质的量分别为(0.045R－0.35) mol和(0.15－0.015R) mol

     

    （3）分析化学反应方程式可知：当n(NO2)≥n(NO)时，气体可被NaOH溶液完全吸收

    即：(0.045R－0.35) mol≥(0.15－0.015R) mol

         解得：R≥ （或 R≥8.3）                               （1分）

     又由于是NO2和NO的混合气体，

     则有：n(NO)＝(0.15－0.015R) mol＞0

         解得：R＜10                                              （1分）

    故：≤R＜10    或 8.3≤R＜10  或[，10)  或[8.3，10)      （1分）

    答：生成的混合气体被NaOH溶液完全吸收，R的取值在8.3到10之间。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     


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