练习册

  • 练习册
  • 试题
    C．保持压强不变.再充入0．1 mol X和0．1 mol Y.X的体积分数增大 D．保持容器体积不变.充入一定量的氦气.Y的浓度不变 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：
    n（mol）
    时间（s）    		 0 20 40 60 80 100
    n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
    n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
    （1）求b、e的值：b=
    0.4mol
    0.4mol
    ，e=
    0.1mol
    0.1mol

    （2）20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为
    0.002mol/（L?S）
    0.002mol/（L?S）
    _；80℃该反应的化学平衡常数K为
    1.8mol?L-1
    1.8mol?L-1
    ．
    （3）改变条件达到新平衡，要使NO2在平衡体系中体积分数变小，采取的措施有
    AD
    AD
    ．
    A．向混合气体中再通入N2O4 B．保持容积不变，通入He C．使用高效催化剂 D．降低温度
    （4）如果在80℃、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应．则达到平衡时n（NO2）
    大于
    大于
    0.60mol（填“大于”“等于”或“小于”）
    （5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线．

    查看答案和解析>>

    （14分）在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)  2 NO2(g)  ΔH＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    n（N2O­4）

    0.40

    a

    0.20

    c

    d

    e

    n（NO2）

    0.00

    0.24

    b

    0.52

    0.60

    0.60

    （1）求b、e的值：b=           ，e=          

    （2）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为               ；80℃该反应的化学平衡常数K为                      

    （3）改变条件并达到新平衡，要使NO2在平衡体系中的含量变小，可采取的措施有（填序号）            。

    A．向混合气体中再通入N2O4         B．保持容积不变，通入He

    C．使用高效催化剂                  D．降低温度

    （4）如果在80℃、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n（NO2）       0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）

    （5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

     

    查看答案和解析>>

    （14分）在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) 2 NO2(g)  ΔH＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    n（N2O­4）

    0.40

    a

    0.20

    c

    d

    e

    n（NO2）

    0.00

    0.24

    b

    0.52

    0.60

    0.60

    (1)求b、e的值：b=            ，e=          

    (2)20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为   _；80℃该反应的化学平衡常数K为   __。

    (3)改变条件达到新平衡，要使NO2在平衡体系中体积分数变小，采取的措施有         。A．向混合气体中再通入N2O4   B．保持容积不变，通入He  C．使用高效催化剂  D．降低温度   

    (4) 如果在80℃、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n（NO2）   　0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）

     (5)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在

    该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线

     

    查看答案和解析>>

    （14分）在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)  2 NO2(g)  ΔH＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    n（N2O­4）

    0.40

    a

    0.20

    c

    d

    e

    n（NO2）

    0.00

    0.24

    b

    0.52

    0.60

    0.60

    （1）求b、e的值：b=            ，e=          

    （2）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为                ；80℃该反应的化学平衡常数K为                      

    （3）改变条件并达到新平衡，要使NO2在平衡体系中的含量变小，可采取的措施有（填序号）             。

    A．向混合气体中再通入N2O4          B．保持容积不变，通入He

    C．使用高效催化剂                   D．降低温度

    （4）如果在80℃、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n（NO2）        0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）

    （5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

     

    查看答案和解析>>

    在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4 (g) 2NO2 (g) △H>O，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：
    (1)求b、e的值：b=___，e=____。
    (2)计算20s～40s内用N2O4表示的平均反应速率为___；80℃该反应的化学平衡常数K 为____。
    (3)改变条件并达到新平衡，要使NO2在平衡体系中的含量变小，可采取的措施有（填序号）____。
    A．向混合气体中再通入N2O4
    B．保持容积不变，通入He
    C．使用高效催化剂
    D．降低温度
    (4)如果在80℃时，将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n(NO2)____0.60mol（填“大于”、“等于”或“小于”）。
    (5)如下图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在 60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

    查看答案和解析>>

     

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    C

    C

    A

    B

    C

    D

    B

    A

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    答案

    B

    B

    C

    D

    B

    A

    C

    D

    17．（8分，每空2分）

    （1）0.1 mol/L   

    （2）＝   （3）D    （4）c (CH3COO－ ) >c (Na+) > c (H+)> c (OH ? )

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    21．（10分，各2分）

    （1） ②

    （2）

                    ＋ H2O                     ＋HCl  

    或

                    ＋NaOH                   ＋NaCl  

     

     

     

    （3） HCOOH  ， 

     

     

     

     

     

     

     

    22．（9分）

    （1）根据电荷守恒：

        ＋c(H+)×1.0 L＝0.20 mol/L×1.0 L

    解得：c(H+)＝0.10 mol/L

    pH＝1                                                          （2分）

    答：稀释后溶液的pH为1

    （2）根据得失电子守恒：n(NO2)＋3n(NO) ＝

    又根据N原子守恒：n(NO2)＋n(NO)＋0.20 mol/L×1.0 L＝R mol/L×0.03 L

    联立求解得：n(NO2)＝(0.045R－0.35) mol                        （2分）

    　　　　　　 n(NO)＝(0.15－0.015R) mol                         （2分）

    答：生成的气体中NO2、NO的物质的量分别为(0.045R－0.35) mol和(0.15－0.015R) mol

     

    （3）分析化学反应方程式可知：当n(NO2)≥n(NO)时，气体可被NaOH溶液完全吸收

    即：(0.045R－0.35) mol≥(0.15－0.015R) mol

         解得：R≥ （或 R≥8.3）                               （1分）

     又由于是NO2和NO的混合气体，

     则有：n(NO)＝(0.15－0.015R) mol＞0

         解得：R＜10                                              （1分）

    故：≤R＜10    或 8.3≤R＜10  或[，10)  或[8.3，10)      （1分）

    答：生成的混合气体被NaOH溶液完全吸收，R的取值在8.3到10之间。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     


    同步练习册答案