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    13．强氧化剂PbO2在酸性溶液中可将Mn氧化成MnO．取一支试管.加入适最PbO2固体和2 mL6 mol/L H2SO4.然后滴入2 mL 1mol／L MnSO4溶液.下列说法错误的是A．充分振荡后静置.溶液颜色变为紫色 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    强氧化剂PbO2在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-。取一支试管，加入适量PbO2固体和2 mL6 mol/L H2SO4，然后滴入2 mL 1mol／L MnSO4溶液，下列说法错误的是                                   

    A．充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色

    B．若上述实验完全反应，消耗PbO2的物质的最为0．01 mol

      C．上述实验不能用盐酸代替硫酸

    D．在酸性条件下， PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性强

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    强氧化剂NaBiO3在酸性溶液中可将Mn2+氧化成Mn
    O
    -
    4
    自身被还原成Bi3+．取一支试管，加入适量NaBiO3固体和2mL6mol?L-1硫酸，然后滴入2mL1mol?L-1MnSO4溶液，下列说法错误的是（　　）

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    强氧化剂NaBiO3在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-，，自身被还原成Bi3+。取一支试管，加入适量NaBiO3固体和2 ml6 mol/l H2SO4，然后滴入2 ml 1mol／L MnSO4溶液，下列说法错误的是

    A. 若上述实验完全反应，消耗NaBiO3的物质的最多为0. 01 mol

    B. 充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色

    C．上述实验不能用盐酸代替硫酸

    D. 在酸性条件下，NaBiO3的氧化性比MnO4-的氧化性强

     

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    强氧化剂NaBiO3在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-，，自身被还原成Bi3+。取一支试管，加入适量NaBiO3固体和2 ml6 mol/lH2SO4，然后滴入2 ml 1mol／L MnSO4溶液，下列说法错误的是

    A. 若上述实验完全反应，消耗NaBiO3的物质的最多为0. 01mol

    B. 充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色

    C．上述实验不能用盐酸代替硫酸

    D. 在酸性条件下，NaBiO3的氧化性比MnO4-的氧化性强

     

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    强氧化剂NaBiO3在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-，，自身被还原成Bi3+。取一支试管，加入适量NaBiO3固体k*s#5^u和2 ml6 mol/l H2SO4，然后滴入2 ml 1mol／L MnSO4溶液，下列说法错误的是

    A. 若上述实验完全反应，消耗NaBiO3的物质的最多为0. 01 mol

    B. 充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色

    上述实验不能用盐酸代替硫酸

    D. 在酸性条件下，NaBiO3的氧化性比MnO4-的氧化性强

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    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    C

    C

    A

    B

    C

    D

    B

    A

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    答案

    B

    B

    C

    D

    B

    A

    C

    D

    17．（8分，每空2分）

    （1）0.1 mol/L   

    （2）＝   （3）D    （4）c (CH3COO－ ) >c (Na+) > c (H+)> c (OH ? )

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    21．（10分，各2分）

    （1） ②

    （2）

                    ＋ H2O                     ＋HCl  

    或

                    ＋NaOH                   ＋NaCl  

     

     

     

    （3） HCOOH  ， 

     

     

     

     

     

     

     

    22．（9分）

    （1）根据电荷守恒：

        ＋c(H+)×1.0 L＝0.20 mol/L×1.0 L

    解得：c(H+)＝0.10 mol/L

    pH＝1                                                          （2分）

    答：稀释后溶液的pH为1

    （2）根据得失电子守恒：n(NO2)＋3n(NO) ＝

    又根据N原子守恒：n(NO2)＋n(NO)＋0.20 mol/L×1.0 L＝R mol/L×0.03 L

    联立求解得：n(NO2)＝(0.045R－0.35) mol                        （2分）

    　　　　　　 n(NO)＝(0.15－0.015R) mol                         （2分）

    答：生成的气体中NO2、NO的物质的量分别为(0.045R－0.35) mol和(0.15－0.015R) mol

     

    （3）分析化学反应方程式可知：当n(NO2)≥n(NO)时，气体可被NaOH溶液完全吸收

    即：(0.045R－0.35) mol≥(0.15－0.015R) mol

         解得：R≥ （或 R≥8.3）                               （1分）

     又由于是NO2和NO的混合气体，

     则有：n(NO)＝(0.15－0.015R) mol＞0

         解得：R＜10                                              （1分）

    故：≤R＜10    或 8.3≤R＜10  或[，10)  或[8.3，10)      （1分）

    答：生成的混合气体被NaOH溶液完全吸收，R的取值在8.3到10之间。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     


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