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    11．1表2:工业品规格价格漂液 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    卤块的主要成分是MgCl2，此外还含 Fe3+、Fe2+ 和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如下图：

    ?

    已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白：??

    表1?? 生成氢氧化物沉淀的pH

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe（OH）3

    2.7

    3.7

    Fe（OH）2

    7.6

    9.6

    Mn（OH）2

    8.3

    9.8

    Mg（OH）2

    9.6

    11.1

     

    表2?? 化学试剂价格表

    试剂

    价格（元/吨）

    漂液（含NaClO，25.2%）

    450

    双氧水（含H2O2 ,30%）

    2400

    烧碱（含98% NaOH）

    2100

    纯碱（含99.5% Na2CO3）

    600

     

    （1）在步骤②中加入漂液而不是双氧水其原因是????????????????????????????????????????? 。

    写出加入NaClO发生反应的离子方程式???????????????????????????????????????????????????????? 。

    （2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是??????????????????????????????????????????????????????? 。

    （3）沉淀物A的成分为????????????? ，试剂Z应该是?????????????? 。

    （4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是?????????????????????????????????????????????????????? 。

    （5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物必需在?????????? （填仪器名称）中灼烧。

     

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    （8分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等离子。以卤块为原料制取轻质氧化镁的工艺流程如下：


    若要求产品中尽量不含有杂质，且生产成本较低，请根据下表中提供的资料，回答下列问题：

    表1   生成氢氧化物沉淀的pH

    物质

    开始沉淀时的pH

    沉淀完全时的pH

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Mn(OH)2

    8.3

    9.8

    Mg(OH)2

    9.6

    11.1

     Fe2＋氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，故常将它氧化成Fe3＋，生成Fe(OH)3沉淀除去。

    表2   原料价格表

    物质

    价格／元?吨－1

    漂液（含25％NaClO）

    450

    双氧水（含30％H2O2）

    2400

    烧碱（含98％NaOH）

    2100

    纯碱（含99.5％Na2CO3）

    600

    ⑴试剂X最好是    ，加入X的作用是    。

    ⑵调节pH＝9.8的目的是    。

    ⑶加入试剂Z后发生的离子反应方程式为    。

    ⑷ 生产中产生的气体是CO2，写出产生CO2的化学方程式    。

     

     

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    （8分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等离子。以卤块为原料制取轻质氧化镁的工艺流程如下：

    若要求产品中尽量不含有杂质，且生产成本较低，请根据下表中提供的资料，回答下列问题：

    表1   生成氢氧化物沉淀的pH

    物质

    开始沉淀时的pH

    沉淀完全时的pH

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6☆

    Mn(OH)2

    8.3

    9.8

    Mg(OH)2

    9.6

    11.1

    ☆ Fe2＋氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，故常将它氧化成Fe3＋，生成Fe(OH)3沉淀除去。

    表2   原料价格表

    物质

    价格／元·吨－1

    漂液（含25％NaClO）

    450

    双氧水（含30％H2O2）

    2400

    烧碱（含98％NaOH）

    2100

    纯碱（含99.5％Na2CO3）

    600

    ⑴试剂X最好是  ▲  ，加入X的作用是  ▲  。

    ⑵调节pH＝9.8的目的是  ▲  。

    ⑶加入试剂Z后发生的离子反应方程式为  ▲  。

    ⑷ 生产中产生的气体是CO2，写出产生CO2的化学方程式  ▲  。

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    “卤块”的主要成分为MgCl2（含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子），若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”。如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH值控制可参考下列附表确定。轻质氧化镁工艺流程图如下：

    表1　 化学试剂价格表　　　　　         

    试剂

    价格（元/ t ）

    漂液（含NaClO25.2%）

    H2O2（30%）

    NaOH（固98%）

    Na2CO3（固99.5%）

    卤块（MgCl2，30%）

    450

    2400

    2100

    600

    310

     

    表2 生成氢氧化物沉淀的值

    　　　　　　　　　

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    Mg(OH)2

    2.7

    7.6

    8.3

    9.6

    3.7

    9.6Ω

    9.8

    11.1

    Ω注：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化成为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀而去除之。请填写以下空白：

    ⑴、在步骤②加入试剂X，最佳选择应是　　　 ，其作用是　　　      　　 。

    ⑵、在步骤③加入的试剂Y应是　　　　　 ，之所以要控制pH=9.8，其目的

    是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    ⑶、在步骤⑤时发生的化学反应方程式是：　　　　　          　　　　 。

     

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    “卤块”的主要成分为MgCl2（含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子），若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”。如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或PH值控制可参考下列附表确定

              轻质氧化镁生产工艺流程图

              表1   生成氢氧化物沉淀的PH值

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    Mn（OH）2

    Mg（OH）2

    2．7

    7．6

    8．3

    9．6

    3．7

    9．6

    9．8

    11．1

    *）注：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常常将它氧化成为Fe3+，生成

    Fe（OH）3沉淀而去除之。

            表2    化学试剂价值表

    试剂

    价格（元/t）

    漂液（含NaClO25.2%）

    H2O2（30%）

    NaOH（固98%）

    Na2CO3（固99.5%）

    卤块（MgCl2，30%）

    450

    2400

    2100

    600

    310

    请填写以下空白：

    （1）在步骤②加入的试剂X，最佳选择应是       ，其作用是       。

    （2）步骤③加入的试剂Y应是       ；之所以要控制pH=9.8，其目的是       。

    （3）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是：        

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    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    C

    C

    A

    B

    C

    D

    B

    A

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    答案

    B

    B

    C

    D

    B

    A

    C

    D

    17．（8分，每空2分）

    （1）0.1 mol/L   

    （2）＝   （3）D    （4）c (CH3COO－ ) >c (Na+) > c (H+)> c (OH ? )

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    21．（10分，各2分）

    （1） ②

    （2）

                    ＋ H2O                     ＋HCl  

    或

                    ＋NaOH                   ＋NaCl  

     

     

     

    （3） HCOOH  ， 

     

     

     

     

     

     

     

    22．（9分）

    （1）根据电荷守恒：

        ＋c(H+)×1.0 L＝0.20 mol/L×1.0 L

    解得：c(H+)＝0.10 mol/L

    pH＝1                                                          （2分）

    答：稀释后溶液的pH为1

    （2）根据得失电子守恒：n(NO2)＋3n(NO) ＝

    又根据N原子守恒：n(NO2)＋n(NO)＋0.20 mol/L×1.0 L＝R mol/L×0.03 L

    联立求解得：n(NO2)＝(0.045R－0.35) mol                        （2分）

    　　　　　　 n(NO)＝(0.15－0.015R) mol                         （2分）

    答：生成的气体中NO2、NO的物质的量分别为(0.045R－0.35) mol和(0.15－0.015R) mol

     

    （3）分析化学反应方程式可知：当n(NO2)≥n(NO)时，气体可被NaOH溶液完全吸收

    即：(0.045R－0.35) mol≥(0.15－0.015R) mol

         解得：R≥ （或 R≥8.3）                               （1分）

     又由于是NO2和NO的混合气体，

     则有：n(NO)＝(0.15－0.015R) mol＞0

         解得：R＜10                                              （1分）

    故：≤R＜10    或 8.3≤R＜10  或[，10)  或[8.3，10)      （1分）

    答：生成的混合气体被NaOH溶液完全吸收，R的取值在8.3到10之间。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     


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