3.对于化学平衡的有关图象问题.可按以下的方法进行分析: (1)认清坐标系.搞清纵.横坐标所代表的意义.并与勒沙特列原理挂钩. (2)紧扣可逆反应的特征.搞清正反应方向是吸热还是放热.体积增大还是减小.不变.有无固体.纯液体物质参加或生成等. (3)看清速率的变化及变化量的大小.在条件与变化之间搭桥. (4)看清起点.拐点.终点.看清曲线的变化趋势. (5)先拐先平.例如.在转化率-时间图上.先出现拐点的曲线先达到平衡.此时逆向推理可得该变化的温度高.浓度大.压强高. (6)定一议二.当图象中有三个量时.先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系. [例1] 下图Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ分别代表反应①③.②.④.则Y轴是指 ①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-Q ②H2(g)+I2(g) 2HI(g); △H=+Q ③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g); △H=-Q ④2SO3(g)22SO2(g)+O2(g); △H=+Q A.平衡混合气中一种生成物的百分含量 B.平衡混合气中一种反应物的百分含量 C.平衡混合气中一种生成物的转化率 D.平衡混合气中一种反应物的转化率 [解析] 该题要求能够运用勒沙特列原理迅速逆向思维.当压强增大时.①③的平衡均右移.而Ⅰ曲线为增大趋势.符合题意,②所对应的Ⅱ曲线无变化.平衡不移动故与该题的解无关,④在增大压强时平衡逆向移动.Ⅲ曲线为减小趋势.符合题意.所以.答案为AD. [例2] 由可逆反应测绘出图象如下图.纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量.下列对该反应的判断正确的是 A.反应物中一定有气体 B.生成物中一定有气体 C.正反应一定是放热反应 D.正反应一定是吸热反应 [解析] 定一议二.温度不变时.增大压强.生成物的百分含量降低.说明平衡逆向移动.逆向为体积缩小方向.而题中未给出具体的可逆反应.但是可以确定生成物中一定有气体,压强不变时.升高温度.生成物的百分含量增大.说明平衡正向移动.正向为吸热反应,所以答案为BD. 基础知识 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.其原理为:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol,据此回答以下问题:
(1)下列有关该反应速率的叙述,正确的是(选填序号)
ad
ad

a.升高温度可以增大活化分子百分数,加快反应速率
b.增大压强不能增大活化分子百分数,所以不可以加快反应速率
c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高,加快反应速率
d.在质量一定的情况下,催化剂颗粒的表面积大小,对反应速率有显著影响
(2)①该反应的化学平衡常数表达式为K=
c2(NH3)
c(N2)c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)c3(H2)

②根据温度对化学平衡的影响规律可知,对于该反应,温度越高,其平衡常数的值越

(3)某温度下,若把10mol N2与30mol H2 置于体积为10L的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%,则该温度下反应的K=
1
12
1
12
(可用分数表示).能说明该反应达到化学平衡状态的是
bd
bd
(填字母).
a.容器内的密度保持不变               b.容器内压强保持不变
c.υ(N2)=2υ(NH3)             d.混合气体中 c(NH3)不变
(4)对于合成氨反应而言,下列有关图象一定正确的是(选填序号)
ac
ac



(5)相同温度下,有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B,两容器中均充入1mol N2和3molH2,此时两容器的体积相等.在一定条件下反应达到平衡状态,A中NH3的体积分数为a,放出热量Q1kJ;B中NH3的体积分数为b,放出热量Q2kJ.则:
a
b(填>、=、<),Q1
 Q2(填>、=、<),Q1
92.4(填>、=、<).

查看答案和解析>>

(12分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) H=" -92.4KJ/mol  " ,据此回答以下问题:
(1)下列有关该反应速率的叙述,正确的是(选填序号)           
a.升高温度可以增大活化分子百分数,加快反应速率
b.增大压强不能增大活化分子百分数,所以不可以加快反应速率
c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高,加快反应速率
d.在质量一定的情况下,催化剂颗粒的表面积大小,对反应速率有显著影响
(2)①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。
②根据温度对化学平衡的影响规律可知,对于该反应,温度越高,其平衡常数的值越_____ 。
(3)某温度下,若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%,则该温度下反应的K=___________(可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是               (填字母)。
a.容器内的密度保持不变               b.容器内压强保持不变    
c.υ(N2)=2υ(NH3)             d.混合气体中c(NH3)不变
(4)对于合成氨反应而言,下列有关图象一定正确的是(选填序号)_____________。

(5)相同温度下,有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B,两容器中均充入1mol N2和3 molH2,此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态,A中NH3的体积分数为a,放出热量Q1 kJ;
B中NH3的体积分数为b,放出热量Q2 kJ。则:a_____b(填>、=、<), Q1_____ Q2(填>、=、<), Q1_____92.4(填>、=、<)。

查看答案和解析>>

(12分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:

N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) H= -92.4KJ/mol   ,据此回答以下问题:

(1)下列有关该反应速率的叙述,正确的是(选填序号)           

a.升高温度可以增大活化分子百分数,加快反应速率

b.增大压强不能增大活化分子百分数,所以不可以加快反应速率

c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高,加快反应速率

d.在质量一定的情况下,催化剂颗粒的表面积大小,对反应速率有显著影响

(2)①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知,对于该反应,温度越高,其平衡常数的值越_____ 。

(3)某温度下,若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%,则该温度下反应的K=___________(可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是               (填字母)。

a.容器内的密度保持不变              b.容器内压强保持不变    

c.υ(N2)=2υ(NH3)            d.混合气体中 c(NH3)不变

(4)对于合成氨反应而言,下列有关图象一定正确的是(选填序号)_____________。

(5)相同温度下,有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B,两容器中均充入1molN2和3 molH2,此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态,A中NH3的体积分数为a,放出热量Q1kJ;

B中NH3的体积分数为b,放出热量Q2kJ。则:a_____b(填>、=、<), Q1_____Q2(填>、=、<), Q1_____92.4(填>、=、<)。

 

查看答案和解析>>

(12分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:

N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) H= -92.4KJ/mol   ,据此回答以下问题:

(1)下列有关该反应速率的叙述,正确的是(选填序号)           

a.升高温度可以增大活化分子百分数,加快反应速率

b.增大压强不能增大活化分子百分数,所以不可以加快反应速率

c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高,加快反应速率

d.在质量一定的情况下,催化剂颗粒的表面积大小,对反应速率有显著影响

(2)①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知,对于该反应,温度越高,其平衡常数的值越_____ 。

(3)某温度下,若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%,则该温度下反应的K=___________(可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是                (填字母)。

a.容器内的密度保持不变               b.容器内压强保持不变    

c.υ(N2)=2υ(NH3)             d.混合气体中 c(NH3)不变

(4)对于合成氨反应而言,下列有关图象一定正确的是(选填序号)_____________。

(5)相同温度下,有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B,两容器中均充入1mol N2和3 molH2,此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态,A中NH3的体积分数为a,放出热量Q1 kJ;

B中NH3的体积分数为b,放出热量Q2 kJ。则:a_____b(填>、=、<), Q1_____ Q2(填>、=、<), Q1_____92.4(填>、=、<)。

 

查看答案和解析>>

 [s1] 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:

N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=-92.4KJ/mol   ,据此回答以下问题:

(1)下列有关该反应速率的叙述,正确的是(选填序号)           

a.升高温度可以增大活化分子百分数,加快反应速率

b.增大压强不能增大活化分子百分数,所以不可以加快反应速率

c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高,加快反应速率

d.在质量一定的情况下,催化剂颗粒的表面积大小,对反应速率有显著影响

(2)①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知,对于该反应,温度越高,其平衡常数的值越_____ 。

(3)某温度下,若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%,则该温度下反应的K=___________(可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是               (填字母)。

a.容器内的密度保持不变              b.容器内压强保持不变    

c.υ(N2)=2υ(NH3)            d.混合气体中 c(NH3)不变

(4)对于合成氨反应而言,下列有关图象一定正确的是(选填序号)_____________。

 

 

 

 

T1< T2

 
            

a.                       b.                     c.

 

(5)相同温度下,有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B,两容器中均充入1molN2和3 molH2,此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态,A中NH3的体积分数为a,放出热量Q1 kJ;

B中NH3的体积分数为b,放出热量Q2 kJ。则:

a_____b(填>、=、<), Q1_____Q2(填>、=、<), Q1_____92.4(填>、=、<)。

 

 [s1]24.

查看答案和解析>>


同步练习册答案