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    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、E、F是原子序数依次增大的六种常见短周期元素．A与C可形成A2C和A2C2两种液体；B单质在C单质中燃烧可生成BC、BC2两种气体；C和D元素成的化合物甲具有两性；E的单质在C单质中燃烧的产物乙可使品红溶液褪色；A单质在F单质中燃烧产生苍白色火焰．请回答下列问题：
    （1）元素E的名称为
    硫
    硫
    ，F简单阴离子的电子式
    ．
    （2）A2C2的电子式为
    ，BC2结构式为
    O=C=O
    O=C=O

    （3）A单质在F单质中燃烧反应的化学方程式为
    H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl
    H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl
    ．
    （4）甲对应的水化物既能跟强酸溶液也能跟强碱溶液反应，请分别写出甲对应的水化物与硫酸及氢氧化钠反应的离子方程式：
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    ，
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （5）B2A4气体和乙气体均能使溴水褪色，写出：
    B2A4气体和溴水反应的化学方程式：
    CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    ，反应类型为
    加成反应
    加成反应
    ．
    乙气体和溴水反应的离子方程式为
    SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+
    SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+
    ．

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    A、B、C、D、E 5种短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C；C、E 同主族．
    （1）B在周期表中的位置第
    2
    2
    周期，第
    ⅤA
    ⅤA
    族；
    （2）C、E 两种元素可能形成化合物的化学式
    SO2或SO3
    SO2或SO3
    ；
    （3）化合物BC与C2反应的化学方程式
    2NO+O2=2NO2
    2NO+O2=2NO2
    ；
    （4）1.6gB2A4液体与C2气体反应生成B2气体和液态A2C，放出31.05kJ的热量，写出1molB2A4反应的热化学方程式：
    N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-621.0kJ?mol-1
    N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-621.0kJ?mol-1
    ．

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    A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大，D、G同主族，A与B、C、D能形成电子数相同的二种常见分子，E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D、E、F的简单离子具有相同电子层结构．
    （1）三种元素的名称．B
    碳
    碳
    ，D
    氧
    氧
    ，F
    铝
    铝
    ．
    （2）A与D、A与G均可形成18e-的化合物．两种化合物在水溶液中反应的化学方程式为：
    H2O2+H2S=S↓+2H2O
    H2O2+H2S=S↓+2H2O

    （3）A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质中，含有非极性键的离子化合物的电子式为：
    ；只含离子键的化合物的电子式为：
    ．
    （4）E离子的半径
    大于
    大于
    （填“大于”“小于”或“等于”） F离子的半径；E 和F元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为：
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （5）写出由上述各种元素形成的粒子中与BC-电子数相等的三种分子的化学式
    N2
    N2
    、
    CO
    CO
    、
    C2H2
    C2H2
    ．

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    （12分）A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大，D、G同主族，A与B、C、D能形成电子数相同的二种常见分子，E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D、E、F的简单离子具有相同电子层结构。

    （1）三种元素的名称。B      ，D      ，F      。

    （2）A与D、A与G均可形成18e—的化合物。两种化合物在水溶液中反应的化学方程式为：                                

    (3) A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质中，含有非极性键的离子化合物的电子式为：            ；只含离子键的化合物的电子式为：               。

    （4）E离子的半径             （填“大于” “小于”或“等于”） F离子的半径 ；E 和F元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为：              。

    （5）写出由上述各种元素形成的粒子中与BC—电子数相等的三种分子的化学式        、           。

     

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    （12分）A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大，D、G同主族，A与B、C、D能形成电子数相同的二种常见分子，E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D、E、F的简单离子具有相同电子层结构。
    （1）三种元素的名称。B      ，D      ，F      。
    （2）A与D、A与G均可形成18e—的化合物。两种化合物在水溶液中反应的化学方程式为：                                
    (3) A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质中，含有非极性键的离子化合物的电子式为：            ；只含离子键的化合物的电子式为：              。
    （4）E离子的半径             （填“大于” “小于”或“等于”）F离子的半径；E 和F元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为：              。
    （5）写出由上述各种元素形成的粒子中与BC—电子数相等的三种分子的化学式       、           。

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