在下列物质中:①NaOH.②Na2S.③(NH4)2S.④Na2O2.⑤C2H2. ⑥金刚石.⑦SiO2晶体.⑧MgCl2.⑨干冰. ⑴只含有离子键的离子化合物是 , ⑵含离子键.极性键和配位键的化合物是 , ⑶含有非极性键的离子晶体是 , ⑷含有极性键和非极性键的非极性分子是 , ⑸熔化时需要破坏共价键的化合物是 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

在下列物质中是同系物的有
(7)与(11)或(8)与(11)
(7)与(11)或(8)与(11)
;互为同分异构体的有
(9)与(10)
(9)与(10)
;互为同素异形体的有
(3)与(4)
(3)与(4)
;互为同位素的有
(5)与(6)
(5)与(6)
;互为同一物质的有
(1)与(2)、(7)与(8)
(1)与(2)、(7)与(8)

(1)液氯     (2)氯气      (3)白磷     (4)红磷    (5)氕    (6)氚
(7)       (8)
(9)CH2=CH-CH3        (10)   (11)2,2-二甲基丁烷.

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(1)X原子在第二电子层上只有一个空轨道,则X是
 
(元素名称);其电子排布图为
 
;R原子的3p轨道上只有一个未成对电子,则R原子可能是
 
 

(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数分别是:
 
 
 

(3)下列分子中若有手性原子,请用“*”标出其手性碳原子.
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(4)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中,属于非极性分子的是(填序号)
 

(5)根据价层电子对互斥理论判断下列问题:
H2O分子中,中心原子的杂化方式为
 
杂化,分子的立体构型为
 

BF3分子中,中心原子的杂化方式为
 
杂化,分子的立体构型为
 

C2H4分子中,中心原子的杂化方式为
 
杂化,分子的立体构型为
 

C2H2分子中,中心原子的杂化方式为
 
杂化,分子的立体构型为
 

(6)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高,这是由于
 

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在下列物质中互为同分异构体的有
(9)与(10)
(9)与(10)
;互为同素异形体的有
(3)与(4)
(3)与(4)
;互为同位素的有
(5)与(6)
(5)与(6)
;属同一物质的是
(1)与(2)
(1)与(2)
;互为同系物的是
(7)与(8)
(7)与(8)

(1)液氯 (2)氯气      (3)白磷 (4)红磷       (5)D (6)T(7)CH3-CH3 (8)CH3-CH2-CH3(9)CH3-CH2-CH2-CH2-CH3.(10)

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(每空1分,共6分)在下列物质中:NaOH、Na2S、(NH42S、Na2O2、C2H2、SiC晶体。
⑴ 其中只含有离子键的离子晶体是                               
⑵其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是               
⑶其中既含有离子键,又含有极性共价键和配位键的离子晶体是      
⑷其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是              
⑸其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是               
⑹其中含有极性共价键的原子晶体是                               

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(每空1分,共6分)在下列物质中:NaOH、Na2S、(NH42S、Na2O2、C2H2、SiC晶体。

⑴ 其中只含有离子键的离子晶体是                               

⑵ 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是               

⑶ 其中既含有离子键,又含有极性共价键和配位键的离子晶体是      

⑷ 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是              

⑸其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是               

⑹其中含有极性共价键的原子晶体是                               

 

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