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    在373K时.把0.5molN2O4气体通入体积为5L的密闭容器中.2s时.NO2的浓度为0.02mol/L;60s时达到平衡.此时容器内的压强为开始时的1.6倍.试回答下列问题:(1)2s时.用N2O4的浓度变化表示化学反应速率.(2)2s末.体系内压强为开始时压强的多少倍?此时N2O4的分解率为多少?(3)达到化学平衡时.平衡混合物中N2O4的物质的量为多少?NO2所占的体积分数为多少?三原南郊中学07-08学年第一学期期中考试高二化学答题纸 第Ⅱ卷(非选择题 共46分) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是              （  　）

    A．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1

    B．平衡时，N2O4的转化率为60%

    C．平衡时，体系内NO2为0.04mol·L-1   

    D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

     

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    在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是              （  　）

    A．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1

    B．平衡时，N2O4的转化率为60%

    C．平衡时，体系内NO2为0.04mol·L-1   

    D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

     

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    在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是              （  　）

    A．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1

    B．平衡时，N2O4的转化率为60%

    C．平衡时，体系内NO2为0.04mol·L-1   

    D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

     

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    在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是              （  　）

    A．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1

    B．平衡时，N2O4的转化率为60%

    C．平衡时，体系内NO2为0.04mol·L-1   

    D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

     

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    在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是               （  　）

    A．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1

    B．平衡时，N2O4的转化率为60%

    C．平衡时，体系内NO2为0.04mol·L-1   

    D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

     

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