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    21．放热 (2) “减小 平衡逆向移动 (3)否.反应热由始末状态决定.(4)减小.减小. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
    （1）该反应是
    放热
    放热
    （填“吸热”“放热”）反应．
    （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率
    减小
    减小
     （填“增大”“减小”或“不变”），原因是
    该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动
    该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动
    ．
    （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响并说明原因
    不影响；催化剂不改变平衡的移动
    不影响；催化剂不改变平衡的移动
    ．
    （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：?E1
    减小
    减小
    ，E2
    减小
    减小
     （填“增大”“减小”或“不变”）．平衡向
    不会
    不会
    移动．

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    反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：
    （1）该反应是
    放热
    放热
    反应（填“吸热”“放热”）；△H
    ＜
    ＜
    （填“＜0”或“＞0”）．
    （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率
    减小
    减小
    （填“增大”“减小”“不变”），原因是
    该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动
    该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动
    ．
    （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？
    不影响，催化剂不改变平衡的移动
    不影响，催化剂不改变平衡的移动
    ．
    （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1
    减小
    减小
    ，E2
    减小
    减小
    （填“增大”“减小”、“不变”）．

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    精英家教网反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
    （1）该反应是
     
    反应（填“吸热”“放热”）．
    （2）当反应达到平衡时，升高温度，正反应速率变化是
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），化学平衡向
     
    方向移动（填“正反应”或“逆反应”），A的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），
    （3）在该反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1
     
    ，E2
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．加入催化剂化学平衡是否会移动
     
    ．（填“是”或“否”）

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    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气，平衡
    向左
    向左
    移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂后反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）
    不改变
    不改变
    ．
    （2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生化学反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
    ①下表为反应T1温度下的部分实验数据：
    t/s 0 500 1000
    C（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
    则500s内N2O5的分解速率为
    0.00296 mol?L-1?S-1
    0.00296 mol?L-1?S-1
    ．
    ②在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol?L-1，则T2
    ＜
    ＜
    T1（填“＞”“＜”“=”）
    （3）已知肼分子（H2N-NH2）可以在氧气中燃烧生成氮气和水．
    ①利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出电池负极的电极反应式
    N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
    N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
    ；
    ②用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因
    H2N-NH2?H2O?H2N-NH3++OH-
    H2N-NH2?H2O?H2N-NH3++OH-

    ③肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642.2kJ?mol-1因此肼可以作为火箭推进剂．根据上述信息，你认为是否可以通过改变反应条件，由氮气和水蒸气来制取肼
    不可以
    不可以
    ．说明原因
    因为该反应的逆反应是吸热反应，即△H＞0，且熵减小，属于不自发反应，故不能用氮气和水来制取肼
    因为该反应的逆反应是吸热反应，即△H＞0，且熵减小，属于不自发反应，故不能用氮气和水来制取肼
    ．

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    在体积为1L的两个恒容密闭容器中，分别充入1molCO和1molH2O(g)的混合气体，进行如下化学反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应物CO的物质的量在不同温度时物质的量随时间的变化如下表所示，回答下列问题：

     
    		0min
    		10min
    		20min
    		30min
    		40min
    		50min
    830℃
    		1mol
    		0.8mol
    		0.65mol
    		0.55mol
    		0.5mol
    		0.5mol
    1100℃
    		1mol
    		0.75mol
    		0.6mol
    		0.6mol
    		0.6mol
    		0.6mol
    (1)1100℃时，前10min该反应的化学反应速率v(CO2)=                  ，830℃平衡后CO转化率的为__________________。
    (2)1100℃时化学平衡常数K＝_______，该反应为________反应(填“吸热”和“放热”)。
    (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________________。
    (a)容器中压强不变           (b)混合气体中c(CO)不变
    (c)v逆(H2)＝v正(H2O)          (d)c(CO2)＝c(CO)
    (4)1100℃时达到平衡后，若向容器中再充入2molCO和2molH2O(g)，平衡_____________________移动(选填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”)，再达到平衡时，H2百分含量________________(选填“增大”或“减小”或“不变”)。
    (5)830℃时，若在体积为2L的密闭容器中充入1molCO2和1molH2的混合气体，60min时反应达平衡状态，画出c(CO)和c(H2)随时间变化而变化的趋势图。

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