解析:反应热数值的大小与反应物.生成物的种类有关.与反应物物质的量的多少有关.与反应物和生成物的聚集状态有关.还与反应时的外界条件有关.A选项:生成物的状态不同.由于从气态水到液态水会放热.所以生成液——青夏教育精英家教网—

解析:反应热数值的大小与反应物.生成物的种类有关.与反应物物质的量的多少有关.与反应物和生成物的聚集状态有关.还与反应时的外界条件有关.A选项:生成物的状态不同.由于从气态水到液态水会放热.所以生成液态水比生成气态水放出的热多即,B选项:反应物的状态不同.由于从固态硫到气态硫要吸热.所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多.即,C选项:生成物的种类不同.由于CO与O2反应生成CO2要放出热量.故,D选项:反应物的物质的量不同.前一反应的物质的量是后一反应的物质的量的2倍.故.即.答案选A.C. 【查看更多】

运用所学的化学反应原理研究化学反应很有意义．请回答下列问题：
（1）合成氨原料中的H₂可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：

物质	△H（kJ/mol）
H₂（g）	-285.8
CO（g）	-283.0
CH₄（g）	-890.3

已知1mol H₂O（g）转变为1molH₂O（l）时放热44.0kJ．写出CH₄和水蒸气在高温下反应得到CO和H₂的热化学方程式

CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ/mol

．
（2）500°C、50Mpa时，在容积为VL的定容容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反应达到平衡后N₂的转化率为a．则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为

4n

4n-2na

4n

4n-2na

．
（3）若把标准状况下4.48L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是

NH₄HSO₄

，溶液中离子浓度从大到小的顺序是

c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH+4）＞c（OH^-）

．
（4）某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．有沉淀析出的是

b

点（填字母）．a点对应的Ksp

等于

c点对应的Ksp （填大于、等于或小于）
（5）以磷酸亚铁锂（LiFePO₄）为电极材料的新型锂离子电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为

FePO₄+Li⁺+e^-═LiFePO₄

．

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运用所学的化学反应原理研究化学反应很有意义．请回答下列问题：
（1）合成氨原料中的H₂可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：

物质	△H（kJ/mol）
H₂（g）	-285.8
CO（g）	-283.0
CH₄（g）	-890.3

已知1mol H₂O（g）转变为1molH₂O（l）时放热44.0kJ．写出CH₄和水蒸气在高温下反应得到CO和H₂的热化学方程式______．
（2）500°C、50Mpa时，在容积为VL的定容容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反应达到平衡后N₂的转化率为a．则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为______．
（3）若把标准状况下4.48L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是______，溶液中离子浓度从大到小的顺序是______．
（4）某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．有沉淀析出的是______点（填字母）．a点对应的Ksp ______c点对应的Ksp （填大于、等于或小于）
（5）以磷酸亚铁锂（LiFePO₄）为电极材料的新型锂离子电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为______．

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非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。
（1）对反应N₂O₄(g)

2NO₂(g)，ΔH＝＋57 kJ/mol在温度为T1、T2时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是__________　　　　　　

A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（2）在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_____。
②该反应的平衡常数K的值为2.8；若100℃时的某时刻测得c(NO₂)=1.00mol/L,c(N₂O₄)=0.20mol/L,则该时刻的v正________v逆（填“>”、“<”或“=”），升高温度后，反应2NO₂

N₂O₄的平衡常数K将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是_____________mol/L。
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。（结果保留小数点后一位）
（3）肼（N₂H₄）通常是航天航空的重要燃料，我们常用的一种肼燃料电池，是以肼与氧气的反应为原理设计的，其电解质溶液是KOH溶液。写出该电池负极的电极反应式________________________。

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已知；①Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1，平衡常数为K；
②Fe₂O₃(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO₂(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1。
测得在不同温度下，K值如下：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2．40

（1）反应①为__________(选填“吸热”或“放热”)反应。
（2）若500 ℃时进行反应①，CO₂的起始浓度为2 mol·L^－1，CO的平衡浓度为      。
（3）下列关于反应①的说法正确的是           。
A．达到平衡后保持其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．在500 ℃下反应，当c(CO₂)=c(CO)时，反应达到平衡状态
C．恒温恒容下，当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡状态
D．加压、升温和使用催化剂均可增大反应物的转化率
（4）由已知反应，写出Fe₂O₃(s)被CO(g)还原成FeO(s)的热化学方程式              。
（5）室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2．7时，Fe³^＋开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe³^＋)＝__________mol·L^－1(已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4．0×10^－36)。
（6）新型锌空电池与锂电池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低。该电池的总反应为2Zn+O₂===2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为_______。
若以该电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液，为保证阴极有6．4g铜析出，理论上至少需要标准状况下　　　   L空气(空气中含氧气按20%计算)进入该电池。

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已知；①Fe(s)＋CO₂(g)

FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1，平衡常数为K；
②Fe₂O₃(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO₂(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1。
测得在不同温度下，K值如下：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2．40

（1）反应①为__________(选填“吸热”或“放热”)反应。
（2）若500 ℃时进行反应①，CO₂的起始浓度为2 mol·L^－1，CO的平衡浓度为      。
（3）下列关于反应①的说法正确的是           。
A．达到平衡后保持其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．在500 ℃下反应，当c(CO₂)=c(CO)时，反应达到平衡状态
C．恒温恒容下，当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡状态
D．加压、升温和使用催化剂均可增大反应物的转化率
（4）由已知反应，写出Fe₂O₃(s)被CO(g)还原成FeO(s)的热化学方程式              。
（5）室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2．7时，Fe³^＋开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe³^＋)＝__________mol·L^－1(已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4．0×10^－36)。
（6）新型锌空电池与锂电池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低。该电池的总反应为2Zn+O₂===2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为_______。
若以该电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液，为保证阴极有6．4g铜析出，理论上至少需要标准状况下　　　   L空气(空气中含氧气按20%计算)进入该电池。

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