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用酸碱中和滴定法测定某烧碱的纯度。
（1）配制待测溶液将已称好的2.100g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成250ml溶液,所需的主要仪器有_______________。
（2）滴定
①盛装0.1890mol/L盐酸标准液应该用_______式滴定管，滴定管装液前，先用蒸馏水洗涤，再用要盛放的溶液__________。
②准确量取待测液25.00 mL于洁净锥形瓶中，再向锥形瓶中加入1-2滴指示剂，进行滴定操作，达到滴定终点时有关数据记录如下。

（3）计算 NaOH溶液的物质的量浓度为 _________，烧碱样品的纯度为_________。
（4）下列几种操作对c(NaOH)的影响（填“偏高” 、“偏低”或“无影响” ）
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使c(NaOH)_______；
②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使c(NaOH)_______；
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使c(NaOH)_______；
④读数时，若开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，则会使c(NaOH)_______；

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酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法，其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据。

(1)为了准确绘制上图，在滴定开始时和________，滴液速度可以稍快一点，测试和记录pH的间隔可大些；当接近________时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次。
(2)在图中A的pH范围使用的指示剂是____________；C的pH范围使用的指示剂是________________；D区域为________________。
(3)用0.1 032 mol·L^－1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如下表所示：

实验序号	消耗0.1 032 mol·L－1的盐酸溶液的体积/mL	待测氢氧化钠溶液的体积/mL
1	28.84	25.00
2	27.83	25.00
3	27.85	25.00

 
则待测氢氧化钠的物质的量浓度是________mol·L^－1。在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
(4)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是________(填字母)。
A．用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液
B．滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗
C．滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化
D．锥形瓶中的待测液可用量简量取

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某同学进行中和滴定实验，并绘制出如图所示的滴定曲线．下列有关该实验的说法正确的是（　　）

A、锥形瓶中盛有NaOH溶液，指示剂为酚酞

B、滴定管使用前先用待测液润洗，再用蒸馏水润洗

C、滴定时，应时刻注视滴定管中液面的变化

D、滴定终点附近，测试和记录pH的间隔要小

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一、二选择题答案

1

2

3

4

5

6

B

D

D

A

C

C

7

8

9

10

11

12

A

C

D

C

D

C

13

14

15

16

17

18

B

C

D

A

D

D

19

20

21

22

23

D

B

C

B

A

三、

24、（7分）

(1) H ： O  ：  H   (1分)

（2分）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

Cl₂+H₂O=HCl+HClO

     2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

25、（6分）                                        

（1）   C    氧原子结构示意图                         （每空1分）

（2）  Al₂(SO₄)₃ （1分）   Al³⁺ + 3H₂O        Al(OH)₃ +3 H⁺ （2分）  硫酸或亚硫酸或碳酸（1分）（写出一种即可，合理答案也可） 

26、（8分）

（1）假设2：溶液中存在HCO₃^-

假设3：溶液中存在CO₃^2-和HCO₃^-

假设4：溶液中存在CO₃^2-和SO₄^2-

假设5：溶液中存在SO₄² 、HCO₃^- （顺序不限。）（各1分）

（2）①用胶头滴管取少量溶液加入试管中，再用滴管取过量的1mol/L氯化钡溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管中（2分）；产生白色沉淀。

②往装有沉淀的试管中加入过量的2mol/L盐酸；沉淀部分溶解且有气体生成。说明原溶液中一定含有SO₄^2-和CO₃^2-。

③往装有滤液的试管中加入2mol/L盐酸；出现无色气体，说明原溶液中含有HCO₃^-。

（（每空各1分。其他合理方案参照给分）

27、（13分）（1）不能  （1分） 温度高，水为气态,不利于氨气的生成  （2分）

(2)  25% （2分）K=           （1分）  减小   减小   （2分）

(3)  C₃H₃N₆    （2分）6CO(NH₂)₂=6NH₃+3CO₂+C₃H₆N₆      （2分）

   N  C  N   H   H  （1分）

28、（10分）

(1)  第四周期，第Ⅷ族  （2分）

(2)  3Fe₃O₄+8Al=9Fe+4Al₂O₃ （2分） 由来冶炼难熔金属（其他正确答案参照给分）（1分）

   Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O （2分）

(3) Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^- （1分）   3SCN-+Fe³⁺=Fe（SCN）­₃  （2分）

29、（15分）

⑴①阳离子交换膜 （2分）   ②  2Cu²⁺+4e-=2Cu    4OH^-―4e-=2H₂O+O₂  （各1分）

（2）Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^- （2分）   BrO₃^-      5Br^- （各1分）

分液漏斗   烧杯（各1分）    ②  （1分）

（3）H₂S+HDO=HDS+H₂O   ③H₂S（每空2分，共10分）

30、（15分）

（1）B   (1分)   第4周期第IB族 （各1分） 1s²2s²2P⁶3s²3P⁶3d¹⁰4s¹或[Ar] 3d¹⁰4s¹  (2分) (2) CO₂ 、CCl₄ （其他合理答案参照给分）(各1分)  分子晶体   原子晶体   (各1分)  （3）   7   1 （各1分）  （4） IIIA      IVA  ； b     (各1分) 

A点所示的氢化物是水，其沸点在氧族元素的氢化物中最高是由于在水分子间存在着氢键，其强度远大于分子间作用力。（1分）

31、（15分）略

(1)      （各1分）

(2)        （各1分）

（3）       （各2分）

(4) 3     3:2:2     （各1分）

（5）                  （各1分）     

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