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    R-CH2-CN R-CH2-CO-Cl ,F能发生银镜反应.回答问题: (1)写出A.C的结构简式:A , C . (2)下列变化的反应类型是:B→ C ,E → F .(3)写出下列变化的化学方程式: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    阅读下列信息：
    （Ⅰ）“R-CH=CH2”型烯烃（R为烷基或氢原子）可发生下列反应：
    R-H=CH2+CO+H2
    催化剂
    R-CH2-CH2-CHO．
    （Ⅱ）由烃M可以制得一种用于汽车、家电的高分子涂料F，其生产流程图如下所示：

    在相同条件下M的密度是氢气的21倍，其在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水的质量之比为22：9，B的相对分子质量比D的相对分子质量小16，A和B均能与银氨溶液反应，B的分子式为C3H4O，E的分子式为C7H12O2．
    （1）F在一定条件下能与下列试剂发生反应的是
    D
    D
    （填序号）．
    A．酸性高锰酸钾溶液
    B．氢氧化钠溶液，加热
    C．氢气/催化剂，加热
    D．氯化铁溶液
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①M→B：
    2CH3CH=CH2+O2
    催化剂
    △
    2CH2=CH-CHO+2H2O
    2CH3CH=CH2+O2
    催化剂
    △
    2CH2=CH-CHO+2H2O
    ；
    ②C+D→E：
    CH2=CH-COOH+CH3CH2CH2CH2OH
    浓硫酸
    △
     CH2=CH-COOCH2CH2CH2CH3+H2O
    CH2=CH-COOH+CH3CH2CH2CH2OH
    浓硫酸
    △
     CH2=CH-COOCH2CH2CH2CH3+H2O
    ．
    （3）E有多种同分异构体，写出一种含有三个甲基且与E为同类物质的同分异构体的结构简式：
    CH2=CH-COOC（CH3）3等
    CH2=CH-COOC（CH3）3等
    ．

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    （2011?天津）某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
    CH3CH=CH2+CO+H2
    一定条件
    CH3CH2CH2CHO
    H2
    Ni，△
     CH3CH2CH2CH2OH；
    CO的制备原理：HCOOH
    浓H2SO4
    △
    CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）．
    请填写下列空白：
    （1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    ，
    （CH3）2CHOH
    催化剂
    CH2=CHCH3↑+H2O
    （CH3）2CHOH
    催化剂
    CH2=CHCH3↑+H2O
    ．
    （2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是
    恒压，防倒吸
    恒压，防倒吸
    ．c和d中盛装的试剂分别是
    NaOH溶液，浓H2SO4
    NaOH溶液，浓H2SO4
    ．若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是
    分液漏斗、蒸馏烧瓶
    分液漏斗、蒸馏烧瓶
    ；在虚线框内画出收集干燥H2的装置图
    ．
    （3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是
    ④⑤①②③（或④⑤①③②）
    ④⑤①②③（或④⑤①③②）
    （填序号）．
    ①饱和Na2SO3溶液    ②酸性KMnO4溶液   ③石灰水   ④无水CuSO4  ⑤品红溶液
    （4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是
    b
    b
    ．
    a．低温、高压、催化剂        b．适当的温度、高压、催化剂
    c．常温、常压、催化剂        d．适当的温度、常压、催化剂
    （5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇 118℃，并设计出如下提纯路线：
    试剂1为
    饱和NaHSO3溶液
    饱和NaHSO3溶液
    ，操作1为
    过滤
    过滤
    ，操作2为
    萃取
    萃取
    ，操作3为
    蒸馏
    蒸馏
    ．

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    （2009?上海一模）2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面所取得的成绩．已知烯烃的交叉复分解反应机理为双键断裂，换位连接．如：CH2=CHR1+CH2=CHR2
     催化剂 
    .
     
    CH2=CH2+R1CH=CHR2；又已知：①R-CH2-CH=CH2+Cl2 
    500℃
     R-CHCl-CH=CH2+HCl②F是油脂水解产物之一，能与水任意比互溶；K是一种塑料；I的分子式为C9H14O6

    请回答下列问题：
    （1）C4H8属于烯烃的同分异构体有
    3
    3
    种；
    （2）分子式为C4H8的所有烯烃通过烯烃复分解反应后生成的C5H10有
    2
    2
    种结构；
    （3）请写出物质I的结构简式：
    ；
    （4）写出下列反应方程式：C→D：
    CH3CH=CH2+Cl2
    500℃
    Cl-CH2CH=CH2+HCl
    CH3CH=CH2+Cl2
    500℃
    Cl-CH2CH=CH2+HCl
    ；
    （5）K中的链节是
    ；K属于
    线型
    线型
    （线型、体型）结构．

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    某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

    CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH；

    CO的制备原理：HCOOHCO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）。

    请填写下列空白：

    ⑴实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：                        ，                      。

    ⑵若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是                ，

                             。c和d中盛装的试剂分别是             ，           。若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是                ；在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。

    ⑶制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是               （填序号）。

    ①饱和Na2SO3溶液    ②酸性KMnO4溶液   ③石灰水   ④无水CuSO4  ⑤品红溶液

    ⑷合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是                。

    a.低温、高压、催化剂        b.适当的温度、高压、催化剂

    c.常温、常压、催化剂        d.适当的温度、常压、催化剂

    ⑸正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇 118℃，并设计出如下提纯路线：

    粗品 滤液 有机层  1-丁醇、乙醚  纯品

    试剂1为          ，操作1为          ，操作2为         ，操作3为            。

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    2005年全世界石油价格居高不下，其主要原因是随着社会生产的发展、人口增多，对能源的需求量逐年增加，全球石油储量下降。寻求和制备代号称“黑金”的新能源已经成为紧迫任务，化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法。

    已知：（1）凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为αH原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个醛分子上的αH原子连接到另一个醛分子的氧原子上，其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛，如：

    R—CH2—CHO+R1—CH2—CHO

    （2）2R—CH2—Cl+2NaR—CH2—CH2—R+2NaCl

    （3）CH3—CH=CH2+H—Cl

    合成路线如下：

    （1）在反应②—⑦中，属于加成反应的是____________，属于消去反应的是____________。

    （2）写出下列反应方程式

    EF：_________________________________________________________。

    HG：_________________________________________________________。

    （3）H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式为__________________，生成的有机物能否在Cu或Ag作催化剂的条件下被空气氧化__________（填“能”或“否”）。

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    一、二选择题答案

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    B

    D

    D

    A

    C

    C

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    A

    C

    D

    C

    D

    C

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    B

    C

    D

    A

    D

    D

    19

    20

    21

    22

    23

     

    D

    B

    C

    B

    A

     

    三、

    24、（7分）

    (1) H ： O  ：  H   (1分)

    （2分）3NO2+H2O=2HNO3+NO

    Cl2+H2O=HCl+HClO

         2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    25、（6分）                                        

    （1）   C    氧原子结构示意图                         （每空1分）

    （2）  Al2(SO4)3 （1分）   Al3+ + 3H2O        Al(OH)3 +3 H+ （2分）  硫酸或亚硫酸或碳酸（1分）（写出一种即可，合理答案也可） 

    26、（8分）

    （1）假设2：溶液中存在HCO3-

    假设3：溶液中存在CO32-和HCO3-

    假设4：溶液中存在CO32-和SO42-

    假设5：溶液中存在SO42 、HCO3- （顺序不限。）（各1分）

    （2）①用胶头滴管取少量溶液加入试管中，再用滴管取过量的1mol/L氯化钡溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管中（2分）；产生白色沉淀。

    ②往装有沉淀的试管中加入过量的2mol/L盐酸；沉淀部分溶解且有气体生成。说明原溶液中一定含有SO42-和CO32-。

    ③往装有滤液的试管中加入2mol/L盐酸；出现无色气体，说明原溶液中含有HCO3-。

    （（每空各1分。其他合理方案参照给分）

    27、（13分）（1）不能  （1分） 温度高，水为气态,不利于氨气的生成  （2分）

    (2)  25% （2分）K=           （1分）  减小   减小   （2分）

    (3)  C3H3N6    （2分）6CO(NH2)2=6NH3+3CO2+C3H6N6      （2分）

       N  C  N   H   H  （1分）

     

    28、（10分）

    (1)  第四周期，第Ⅷ族  （2分）

    (2)  3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3 （2分） 由来冶炼难熔金属（其他正确答案参照给分）（1分）

       Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （2分）

    (3) Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- （1分）   3SCN-+Fe3+=Fe（SCN）­3  （2分）

    29、（15分）

    ⑴①阳离子交换膜 （2分）   ②  2Cu2++4e-=2Cu    4OH-―4e-=2H2O+O2  （各1分）

    （2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （2分）   BrO3-      5Br- （各1分）

    分液漏斗   烧杯（各1分）    ②  （1分）

    （3）H2S+HDO=HDS+H2O   ③H2S（每空2分，共10分）

    30、（15分）

    （1）B   (1分)   第4周期第IB族 （各1分） 1s22s22P63s23P63d104s1或[Ar] 3d104s1  (2分) (2) CO2 、CCl4 （其他合理答案参照给分）(各1分)  分子晶体   原子晶体   (各1分)  （3）   7   1 （各1分）  （4） IIIA      IVA  ； b     (各1分) 

    A点所示的氢化物是水，其沸点在氧族元素的氢化物中最高是由于在水分子间存在着氢键，其强度远大于分子间作用力。（1分）

    31、（15分）略

    (1)      （各1分）

    (2)        （各1分）

    （3）       （各2分）

    (4) 3     3:2:2     （各1分）

    （5）                  （各1分）     

     

     

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